1 . 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)、、键角由大到小的顺序为___________。
(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，该螯合物中N的杂化方式有___________种。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

坐标原子	X	y	Z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有___________个Sn，找出距离最近的Sn___________(用分数坐标表示)。晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

2 . 磷酸亚铁锂和锰酸锂均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)基态O原子的价电子轨道表示式为___________；Mn的原子结构示意图为___________。
(2)的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)。
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，H、B、N电负性由小到大的顺序是___________。
(4)已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，2mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。

3 . Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：
(1)将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式___________，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的离子反应方程式___________。
(2)根据以上实验过程，判断和与的配位能力：___________(填“>”“=”或“<”)。
(3)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为___________。
(4)可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。
则第一种配合物的结构式可表示为___________。(提示：这种配合物的结构可表示为)；若均为配体，则在第二种配合物的溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。

4 . 元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(1)钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
①钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。钛的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因_____。

②钛溶于盐酸制得的三氯化钛()，可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数_____(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是_____。
(2)在ZnO催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()，吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则吡咯中大π键可以表示为_____。呋喃的熔、沸点低于吡咯的原因是_____。
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角_____中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_____。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为_____(为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白（Hb）与、CO结合的反应可表示为①；②。

下列说法错误的是

A．相同温度下，

B．血红蛋白结合后Fe的配位数为6

C．已知反应，则

D．高压氧舱可治疗CO中毒

6 . N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：。请回答下列问题：
(1)N与O的第一电离能较小的是___________。
(2)N的基态原子的电子排布中，有___________个运动状态不同的未成对电子。
(3)叠氮酸在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是___________。
(4)中N原子的杂化类型是___________。
(5)①是一种很好的配体，则能提供孤电子对的___________(填字母)。
A．仅有氧原子
B．仅有氮原子
C．是氧原子或氮原子
②与钴盐通过配位键形成的能与结合生成黄色沉淀，此方法可用于检验溶液中的，写出该配合物中钴离子的电子排布式：___________。

8 . 催化丙烯制醛的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．是该反应的中间产物

B．上述循环过程中，的配位数没有发生变化

C．若反应物为乙烯，产物为

D．总反应式为

9 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是_______。
(4)已知铁是26号元素，写出基态Fe的价层电子排布式：_______；在元素周期表中，该元素在_______(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)NaAlO₂在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)₄]形式存在。其中[Al(OH)₄]^-为配离子，写出A1原子的杂化方式_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母代号)
A．离子键       B．极性键       C．非极性键
D．金属键       E．配位键       F．氢键

10 . 含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态铜原子自旋磁量子数的代数和为___________；
(2)已知具有对称的空间构型，中的两个被取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________；还可形成，其中代表。该配合物中，模型为四面体的非金属原子共有___________个。
(3)一种由、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点，点原子的分数坐标分别为、，则点原子的分数坐标为___________，晶胞中、间距离___________。

(4)是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价原子)。

每个晶胞中0价原子个数为___________，每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为___________。