1 . 可用解除法制硫酸产生的废钒催化剂（）制备钒（Ⅳ）。
已知：钒（Ⅳ）在水溶液中存在形态与pH的关系如下。

(1)450℃，催化和反应时，反应机理如下：
   
   
则   ______。
(2)废钒催化剂的一种处理方法为，“还原”过程“”的离子方程式为______。
(3)三种常见的金属离子萃取剂（简写为HR）结构如下表。

萃取剂	A	B	C
结构

①HR在煤油中以二聚体形式（）与金属离子络合，HR通过______形成（填微粒间相互作用名称）。
②在水中电离出能力最强的是______（填“A”“B”或“C”）。
(4)25℃时，萃取钒（Ⅳ）过程示意图如下。

萃取平衡为，其中org表示有机相。
已知：有机相和水相的分配比；钒萃取率。
①萃取达到平衡的标志是______（填标号）。
A．水相pH不再变化       B．水相不再变化
C．有机相不再变化       D．分配比D不再变化
②利用NaOH溶液调节水相初始pH，pH从1调至4的过程中，E先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释______。
③维持水相，分别测得萃取剂A、B、C的随变化曲线如图。

代表的是萃取剂______（填“A”“B”或“C”）：萃取平衡常数______。

3 . N₂H₄的沸点（113.5℃）比NH₃的沸点（-33.4℃）高，原因是_____________。

4 . 尿素可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法错误的是

A．尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H

B．尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构

C．依据分子直径的大小差异可分离同碳数正烷烃和支链烷烃

D．该超分子能稳定存在的原因是尿素分子和正烷烃分子通过共价键结合使能量降低、熵减小