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解析
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1 . 镓是制作高性能半导体的重要原料,常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。一种利用湿法提锌后的浸出渣(主要含一定量的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示:

请回答下列问题:
(1)已知的熔点为77.9℃,沸点为201.3℃,据此推断固态的晶体类型为___________
(2)写出能提高“溶浸”速率的一个措施___________
(3)滤渣3的成分除过量的锌以外还含有___________
(4)往酸化的溶液中加入发生反应的化学方程式为___________
(5)在0.1mol/L的溶液中,下列说法正确的是___________
a.
b.
c.
d.加水稀释变大
(6)滤渣4经溶解后经一系列操作可获得,制得的在烘干时需减压烘干的原因是___________
(7)加入ZnO的目的是调节溶液的pH,如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系,则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为___________

(8)已知:Ga在碱性溶液中以形式存在,写出电解制镓时的阴极电极反应式___________
2024-01-01更新 | 52次组卷 | 1卷引用:湖南省宁乡市2023-2024学年高三上学期11月调研考试化学试题
2 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项性质差异结构因素
A键角Se-O-Se:小于SeO3杂化类型
B熔点:石墨高于金刚石晶体类型
C酸性:强于氢键作用
D沸点:SeH4>GeH4分子间作用力
A.AB.BC.CD.D
2023-12-29更新 | 512次组卷 | 1卷引用:湖北省T8联考2024届高三上学期第一次学业质量评价化学试卷
3 . 磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)白磷晶胞属于面心立方最密堆积,每个周围距离最近的个数为___________;白磷隔绝空气加热转化为红磷,红磷是巨型分子,无定型结构,能证明白磷是晶体的实验验证方法是___________

(2)黑磷晶体是一种新型材料,其中正交型黑磷具有类似石墨的片层结构。正交型黑磷中P原子的杂化方式为___________。白磷和正交型黑磷相比,熔点较高的是___________,原因是___________

(3)BP是一种超硬耐磨涂层材料,晶胞结构与金刚石晶胞相似,其晶胞可看作金刚石晶胞内部的C原子被B原子替代,顶点和面心的C原子被P原子替代,晶胞参数为apm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下所示。

①投影图中原子5代表原子___________(填“P”或“B”)。
②若投影图中原子6的分数坐标是(1,0.5,0.5),则原子1的分数坐标是___________,原子1、6之间的距离为___________pm。
2023-12-28更新 | 152次组卷 | 1卷引用:江西省宜春市高安二中,丰城九中,樟树中学,瑞金一中五2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题
4 . 下列说法正确的一组是
①按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、漂白粉、苛性钠、次氯酸、氮气
②电解质溶液导电的原因是电解质在外界电源的作用下电离出能自由移动的阴阳离子
③Na与HCl反应是放热反应,而NaHCO3与HCl反应是吸热反应
④由于离子键作用力很强,所以离子晶体的熔点都很高
⑤马口铁(镀锡)表面出现破损时,腐蚀速率会加快
⑥电解精炼铜,阳极为纯铜,阴极为粗铜
A.①③⑤B.②④⑥C.③④⑤D.②③⑤
2023-12-27更新 | 71次组卷 | 1卷引用:辽宁省北镇市第二高级中学、第三高级中学2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题
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5 . X、Y、Z、M均为短周期主族元素,其原子最外层电子数依次增大且最外层电子数之和为14,其中X、Z两元素的最高正价与最低负价的代数和均为零,X、Y两元素的原子序数之和等于Z、M两元素的原子序数之和。下列说法错误的是
A.X元素位于元素周期表第ⅠA族
B.Y的简单离子能促进水的电离
C.Y与M元素组成的化合物晶体具有较高的熔点
D.Z元素的最高价氧化物可作为生产半导体的原料
6 . 电气石是一种具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素为等元素。
(1)上述元素中,原子半径最小的是_______(用元素符号表示),与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是_______(用离子符号表示);
(2)用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态_______;氧元素原子核外有_______种不同能量的电子;
(3)分子中_______杂化,键角等于_______,可以判断出分子为_______分子(选填“极性”或“非极性”);晶体的熔点比晶体_______(选填“高”、“低”),原因为_______
2023-12-27更新 | 55次组卷 | 1卷引用:上海市洋泾中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
7 . 晶体具有周期性的微观结构,表现出许多独特的性质,用于制造各种材料。
(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

①1个分子周围等距且最近的分子有___________个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为、面心为,则铜金合金晶体中原子数之比为是___________
在周期表中的位置为___________
④下图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是___________(填字母序号)。

a.二氧化碳分子的质量大于水分子
b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c.水分子极性强,分子间作用力大
d.冰中氢键存在方向性,晶体有较大空隙,空间利用率低
(2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。

①单晶硅中最小的环上有个___________原子。
单晶硅中含有___________键。
(3)是一种碳的单质。1个晶胞中含有___________个分子。

(4)晶体与晶体结构相似。
晶体离子间距熔点/
801
1960
的熔点远高于,结合右表说明理由:___________
②设阿伏加德罗常数的值为,距离最近的两个间距为的摩尔质量为,则晶体的密度为___________(列出计算式)。
2023-12-26更新 | 89次组卷 | 1卷引用:北京市房山区良乡中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
8 . 称为第三金属的钛是重要金属,回答下列问题:
(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________
(2)在高温下可以用反应制得金属钛,反应的化学方程式为___________
(3)已知在通常情况下是无色液体,熔点为℃,沸点为136℃。的沸点为76.8℃,的沸点比高的原因是___________
(4)Ti元素组成的一种离子常为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图所示,这种离子的化学式为___________
(5)Ti和M元素组成的一种物质晶胞如图所示,黑球代表Ti离子,图c为该晶胞的投影图,图d是沿晶胞对角面取得的截图,晶体中M的配位数为___________,每摩尔这种物质的体积为___________(用含x、y、z的代数式表示)。
2023-12-26更新 | 129次组卷 | 1卷引用:海南省海南中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题
9 . 铷(Rb)是第五周期第IA族元素,下列说法不正确的是
A.碱性:RbOH>NaOH
B.第一电离能:Rb>Na
C.单质铷能与水剧烈反应,与反应生成复杂氧化物
D.熔点:RbCl<NaCl
2023-12-26更新 | 161次组卷 | 1卷引用:北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月阶段练习化学试题
10 . 我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(金刚石)
A.标准状况下,2.24L 含有的氯原子数为
B.4.6g Na在反应中失去电子数为
C.4.8g C(金刚石)晶体中的共价键数为
D.熔点:C(金刚石)>Na>NaCl>CCl4
共计 平均难度:一般