1 . 下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是

			(热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅)
A．测定Fe2+的浓度	B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液	C．测定中和热	D．探究温度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 肆虐了三年的“新冠”疫情，最近管控突然放开，小伙伴们基本都经历了“吞刀子”、过电抽、白夜咳的“恐怖”。“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 有效成分        规格        质量分数        密度

回答下列问题：
(1)某同学欲配制物质的量浓度为的“84消毒液”480mL。请你帮他将下列过程补充完整：
①计算并用托盘天平称量固体___________g；
②将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解；
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
(2)判断下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A．定容时，俯视刻度线，浓度___________。
B．定容摇匀后发现溶液凹液面最低处低于刻度线，加蒸馏水至刻度线，浓度___________。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___________。
(4)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________。
(5)“84消毒液”不能与洁厕灵(浓盐酸)混合使用，请用离子方程式解释原因：___________。

6 . 按要求填空
(1)实验室要配制240mL 0.1mol/L 溶液，请回答：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、天平、量筒、_______、_______
(2)用托盘天平称取碳酸钠固体，其质量为_______
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”下同)。
定容前，容量瓶中有少量蒸馏水，结果所配溶液的物质的量浓度_______。定容时必须使溶液的凹液面与刻度相平，若仰视会使结果浓度_______。

7 . 用盐酸作标准液，用中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含与盐酸反应的杂质，试根据实验回答下列问题。
(1)准确称取烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、___________。
(2)将样品配成待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(3)取待测液，需要的仪器有___________、锥形瓶。
(4)酸碱中和滴定实验的操作步骤有：检查仪器、___________、加入反应液、调节起始读数、放出反应液、确定滴定终点、读取数据、重复上述实验步骤2次、处理数据。
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是___________。

滴定次数	待测溶液体积/	盐酸标准溶液体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度是___________。
(7)用蒸馏水洗涤完滴定管后，接着取标准液来滴定待测液，则导致计算出的待测液浓度___________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出的待测液浓度___________(均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

8 . 在用NaCl固体配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是

A．	B．
C．	D．

9 . 配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

10 . 氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：

(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO；②。写出反应①离子方程式___________；反应②中HCl体现的性质是___________。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度       C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是___________mol/L。