解题方法
1 . 纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理如下:。下列叙述正确的是
A.过滤操作能提纯形成的胶体 |
B.形成的胶体中分散剂直径在1nm~100mm之间 |
C.持续加热上述混合物仍能观察到砖红色液体 |
D.液体能观察到一条光亮的“通路”的原因是分散质颗粒对可见光散射 |
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解题方法
2 . 玻璃棒是化学实验中的常用仪器。下列有关玻璃棒的使用不合理的是
A. | B. |
C. | D. |
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名校
解题方法
3 . 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置,说法正确的是
A.图甲用于分离乙酸乙酯 |
B.乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 |
C.图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 |
D.图丁用于制备并收集乙酸乙酯 |
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名校
4 . 从干海带中提取碘的实验流程如下,下列有关说法
A.氧化过程可以用过氧化氢代替氯水 |
B.试剂X可以选择使用NaOH,发生反应为:3I2 + 6OH- = 5I- + IO +3H2O |
C.萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本 |
D.操作I需要使用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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解题方法
5 . 下列实验操作规范的是
A.除去CO2中的HCl | B.过滤 | C.收集CO2 | D.溶液滴加 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 在实验室分离NaCl和固体时不需要用到的操作是
A. | B. |
C. | D. |
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2024-03-22更新
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114次组卷
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2卷引用:贵州省贵阳市2024届高三下学期适应性测试(一)化学试题
名校
解题方法
7 . 是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为,下列叙述正确的是
A.是该反应的催化剂 |
B.氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1 |
C.锰酸钾在水中的电离方程式: |
D.实验结束,可以采用“过滤”操作分离出 |
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解题方法
8 . 下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 |
B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 |
C.用装置丙过滤得到溶液 |
D.用装置丁蒸发结晶获得 |
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9 . 以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取精银、Mn及MnO2的一种流程示意图如下。
已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。
(1)“浸锰”是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程,能同时去除FeS2,且有利于后续银的浸出,矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中,MnS发生反应的离子方程式是_______ 。
②在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有_______ 。
(2)“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl、CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整:_______ 。
_______Fe3++Ag2S+_______⇌_______+_______[AgCl2]-+S
②浸出剂中H+的作用:_______ 。
(3)“电解精炼”时,将粗银粉进行“固态化”处理,制成“粗银电极”,下图为电解精炼银的示意图,回答下列问题:
①_______ 极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为_______ ;当电路中通过0.025NA电子时,b极质量增加2.16g,则b极产生的气体在标况下的体积为_______ mL(保留三位有效数字)。
已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。
(1)“浸锰”是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程,能同时去除FeS2,且有利于后续银的浸出,矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中,MnS发生反应的离子方程式是
②在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有
(2)“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl、CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整:
_______Fe3++Ag2S+_______⇌_______+_______[AgCl2]-+S
②浸出剂中H+的作用:
(3)“电解精炼”时,将粗银粉进行“固态化”处理,制成“粗银电极”,下图为电解精炼银的示意图,回答下列问题:
①
②若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为
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10 . 图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。试回答:
(1)写出标号仪器的名称:
①___________ ;②___________ 。
(2)漏斗中液体的液面应该___________ (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(1)写出标号仪器的名称:
①
(2)漏斗中液体的液面应该
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