2 . “消洗灵”是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：
(1)中氯元素的化合价为___________；使用仪器___________(填“a”或“b”)时需取下玻璃塞或玻璃塞凹槽与磨口小孔相对。
(2)装置A中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。
(3)装置B中盛装的试剂为___________；装置D的作用为___________。
(4)实验操作步骤如下：
①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；
②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开仪器b的活塞；
③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。
装置C中Na₃PO₄与Na₂HPO₄的物质的量之比为1：2，则步骤②中生成的化学方程式为___________。
(5)利用滴定法测定产品的纯度(的摩尔质量为)，
实验方案如下：
①取2.000g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mLH₂SO₄溶液、25mLKI溶液(过量)，暗处静置5min；
③滴加3滴淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液。判断达到滴定终点的现象为___________；产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)；步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

3 . 纯净苯甲酸是无色针状晶体，100℃开始升华，常用作食品防腐剂。实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸(放热反应)，反应方程式如下：

+2KMnO₄(苯甲酸钾)；

+HCl→(苯甲酸)

已知有关化合物的相关数据如表所示

化合物	相对分子质量	密度()	沸点(℃)	水中溶解性	乙醇中溶解性
甲苯	92	0.87	110.0	不溶于水	互溶
苯甲酸钾	160	—	—	易溶于水
苯甲酸	122	1.26	248.0	微溶于水	易溶

苯甲酸、氯化钾在100g水中的溶解度如表所示：

温度/℃	4℃	18℃	25℃	50℃	75℃
苯甲酸溶解度/g	0.18g	0.27g	0.34	0.85	2.2g
氯化钾溶解度/g	31	34.2	38	42	48

实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸的步骤如下：

第一步(苯甲酸的制备)：如图所示(固定及加热装置略去)，在三烧瓶中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续搅拌4至5小时，得到反应混合物。
第二步(分离获得苯甲酸粗产品)：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到粗产品。
第三步(粗产品苯甲酸的提纯)：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
请回答下列有关问题：
(1)实验中准确量取5.29mL甲苯所需仪器为___________；

A．量筒

B．酸式滴定管

C．烧杯

D．碱式滴定管

(2)可以作为判断反应已完成的现象是___________；

A．冷凝管回流液中不再出现油状液滴

B．反应液的紫红色变浅或消失

C．反应液没有出现明显的分层现象

D．反应液中的浑浊程度不再变化

(3)第三步粗产品苯甲酸的提纯中“③趁热过滤”的目的是___________；“④”的操作名称是___________；“⑥洗涤”采用的试剂可以是___________(填乙醇或水)，判断洗涤干净的方法是___________；
(4)第二步粗产品苯甲酸中含有的杂质主要是氯化钾。将氯化钾与苯甲酸分离，可用下列哪种操作___________；

A．萃取分液

B．重结晶

C．蒸馏

D．升华

(5)干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为___________。

5 . 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。
③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：______。
(2)装置B的作用是______。
(3)仪器F的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置；

上图装置的主要缺点是______。
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______%(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。

6 . 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色

B．可以用替代上述流程中的氯水

C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体

D．每片补血剂中铁元素的质量为

9 . 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是其余为等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的：

离子
开始沉淀的	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③“焙烧”过程中主要反应为。
(1)结合图1、2、3，分析“焙烧”过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___________、___________、___________。

(2)对浸出液“净化除杂”时，需先加入，作用是___________，再调节溶液的范围为___________，将和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___________。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用酸性溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与反应的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为___________。