2 . 磺酰胺[SO₂(NH₂)₂]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO₂Cl₂)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。
Ⅰ．磺酰胺的制备

(1)试剂X的名称为____________。
(2)装置B中盛放的试剂为____________（填字母）。
a．碱石灰       b．浓硫酸   c．P₂O₅       d．无水CaCl₂
(3)写出 SO₂Cl₂水解的化学方程式：____________。
(4)装置C中多孔球泡的作用是____________。
Ⅱ．用如下装置测定产品SO₂(NH₂)₂的含量（假设只含NH₄Cl杂质，部分装置已省略）

(5)蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH₃通入含有V₁ mL c₁ mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为____________，单向阀的作用是____________。
(6)滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c₂ mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄，共消耗NaOH标准溶液V₂ mL，产品中SO₂(NH₂)₂的含量是____________（列出计算式）。

3 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe³⁺与SCN^-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L^-1FeCl₃与25mL0.01mol•L^-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。

已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
①采用FeCl₃稀溶液是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)₃的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-；
ii.I₂+I^-I，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.K_sp(CuI)=1.0×10^-12；K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______；根据信息预测最终测定的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I^-)=0.2mol•L^-1，则c(SCN^-)=_______。

4 . 某小组同学欲探究AgNO₃溶液与FeSO₄溶液的反应，进行如下实验。

序号	实验操作	实验现象
①	将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封	观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加
②	将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封	数小时内，未观察到明显现象
③	取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液	观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现

查阅资料：i．AgSCN为白色固体，；
ii．
(1)取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含_____。
(2)实验②中未观察到明显变化，说明_______。
(3)实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是_______。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：_______。
(4)综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为_______。
(5)小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag^＋浓度。能指示滴定终点的现象为_______。
(6)滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag^＋)_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 硫酸镍在电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等领域有着十分重要的应用。从某镀镍厂排放的粗硫酸镍废弃物(含Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Ca²⁺等杂质)中对资源进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)的工艺流程如图所示。

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c = 0.01 mol·L-1)的pH	7.2	2.2	7.5
沉淀完全时(c = 1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.7	3.2	9.0

(1)提高“溶解”速率的措施是___________。(任写两点)
(2)“硫化除铜”过程中含铁微粒发生的离子反应方程式___________。
(3)“滤渣2”的主要成分是___________。(填化学式)
(4)“萃取除锌”时，室温下溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH范围为3~4，请解释原因：___________。

(5)称取2.000g硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点。重复实验，3次平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。已知滴定反应：Ni²⁺ + H₂Y^2- = NiY^2- + 2H⁺，计算样品纯度为___________。(保留四位有效数字)
(6)镍的氧化物常用作催化剂，NiO的晶胞结构如下图所示，O^2-的配位数是___________；若晶胞中两个O^2-的最近距离为a nm，晶体密度ρ=___________g·cm^-3.(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)

8 . 工业上生产红矾钠(重铬酸钠)的原料为铬铁矿(可视为，还含有、)、纯碱、石灰石和硫酸等。工业制备的流程如下：

已知：“氧化煅烧”时、发生反应：、；
“氧化煅烧”时发生反应：。
(1)“氧化煅烧”铬铁矿是在回转窑中进行，为加快反应速率可以采取的措施是___________(任答2点)。
(2)“氧化煅烧”铬铁矿时还应加入石灰石，发生反应生成不溶或难溶的钙化合物：、、等，则加入石灰石的作用是___________。
(3)若此时纯碱不足或石灰石过量，易生成难溶的，则此时由生成难溶的的反应方程式为___________。
(4)步骤②浸取时，可溶于水的强烈水解，有关的离子方程式为___________。
(5)滤液加入硫酸酸化过程中，往混合溶液中加入硫酸必须适量的原因是硫酸少量不能除尽等杂质，硫酸过量会生成等副产物。硫酸过量时反应的离子方程式为___________。
(6)碱性条件下重铬酸钠()可将氧化为，反应的离子方程式为___________。
(7)全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有和，现向此溶液中滴入溶液，恰好使、，再滴入溶液，又恰好使，而不变，此时，则原溶液中Cr的质量为___________mg。