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1 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,具有光敏性(光照分解),是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其实验室制备的步骤如下:

I.称取,倒入烧杯中,加入溶液,再加,加热使其溶解;
II.在上述溶液中加入溶液,搅拌并加热煮沸,生成黄色沉淀,用倾泻法洗涤该沉淀3次;
III.将上述黄色沉淀加入如图(加热装置已省略)装置中,加入足量饱和溶液,控制温度为40℃加热并搅拌,缓慢滴加溶液至过量,一段时间后出现红褐色浑浊,继续加热溶液至沸腾;
IV.保持上述体系近沸状态,加入一定量调节溶液的pH保持在4~5,此时溶液是翠绿色,趁热将溶液过滤到烧杯中,冷却、加入乙醇,结晶、抽滤至干即得
回答下列问题:
(1)形成稳定的环状结构,铁原子的配位数为_______
(2)晒制蓝图时,用作感光剂,以溶液为显色剂。光照其光解反应的化学方程式为;显色反应中生成的蓝色物质的化学式为_______
(3)步骤I中,加入溶液是为了防止_______
(4)步骤III中,控制反应温度为40℃的加热方式是_______,出现红褐色浑浊的主要反应化学方程式为_______,继续加热煮沸的目的是_______
(5)步骤IV中,加入乙醇的作用是_______
今日更新 | 1次组卷 | 1卷引用:2024届山西省临汾市高三上学期考前适应性训练考试(一)理科综合试题-高中化学
2 . 氨基甲酸铵是一种重要的化工原料,可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵:

已知:①制取氨基甲酸铵反应为:   
②氨基甲酸铵溶于水后生成
回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是___________,装置2的作用是除去中的水蒸气,其盛装的试剂是___________
(2)装置7是实验室制备氨气,其化学方程式为___________
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是___________
(4)实验制得产品,其中可能含有碳酸氢铵杂质(不考虑碳酸氢铵与一水合氨的之间的反应)。设计方案进行成分探究,请填写表中空格。
限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、稀盐酸。
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液
步骤2:向试管中继续加入足量澄清石灰水___________
步骤3:过滤、洗涤、___________后称量,沉淀质量为证明样品中有碳酸氢铵
通过计算氨基甲酸铵的质量分数是___________。(保留小数点后两位)[
(5)氨基甲酸铵易分解,用如图所示装置测定时该分解反应的化学平衡常数,实验步骤如下:

(I)关闭,打开,开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭
(II)关闭___________,读取压强数值。
测得时压强为
①请在空白处完善步骤II的实验操作。
②若步骤I中测压仪数值未稳定即关闭测量值___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
今日更新 | 4次组卷 | 1卷引用:2024届广东省大亚湾区普通高中毕业年级高三1月份联合模拟考试(一)化学试卷

3 . 高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水,溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂,易溶于水。某小组在实验室条件下制备K2FeO4并探究其性质。回答下列问题:

实验(一)制备K2FeO4


(1)仪器M的名称是___________,装置B的作用是___________,盛装的试剂为 ___________
(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为___________

实验(二)探究K₂FeO4的性质。

已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色,试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡。


(3)R溶液为______(填“稀硫酸”或“盐酸”),写出装置a中的离子方程式:____________,不选择另一种酸的主要原因是____________.
(4)设计一种方案检验从d口逸出的气体:______

ll.探究K₂FeO4在酸性条件下的氧化性。


(5)向K₂FeO4溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnSO4溶液,溶液呈紫红色。______(填“能”或“不能”)证明氧化性: >MnSO4,原因是____________(用文字说明)。
今日更新 | 43次组卷 | 2卷引用:河南省唐河县鸿唐高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
4 . 按如下工艺流程以废旧锌锰干电池的外壳锌皮(含有少量Fe、ZnCl2、MnO2等杂质)为原料制取皓矾(ZnSO4·7H2O)。

已知:①Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,当pH≥12.0时,Zn(OH)2开始转化为而溶解。
②金属氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Zn(OH)25.78.0
Fe(OH)32.73.7
请回答下列问题:
(1)“酸溶I”时,为了提高酸溶速率,可采取的措施有:___________(任答两点),“滤渣I”的主要成分是___________
(2)“氧化”时,酸性滤液中加入H2O2反应的离子方程式为___________,可用NaNO2代替H2O2,但缺点是___________
(3)常温下,加入NaOH调pH=b,b的取值范围是___________,若“滤液”的pH=6,则溶液中残留的c(Zn2+)=___________mol/L。
(4)“操作Ⅳ”的具体操作是___________,过滤,洗涤,干燥。
今日更新 | 12次组卷 | 1卷引用:湖南省绥宁县第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
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5 . 以石膏矿(主要含2CaSO4•H2O,还含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制取CaCl2溶液和(NH4)2SO4晶体,一种工艺流程如下:

(1)浸取前将石膏矿粉碎,其目的是___________
(2)“浸取”时,发生反应:CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)。达到平衡时,溶液中=___________。[已知:Ksp(CaSO4)=4.8×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9]
(3)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可得到(NH4)2CO3溶液,其化学方程式为___________,浸取时控制反应温度在60~70℃,控温方法是___________
(4)“滤渣”的主要成分是Al2O3、Fe2O3___________;“一系列操作”为:加入适量稀硫酸,然后经过减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)已知:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子Fe3+Al3+Ca2+
开始沉淀的pH1.83.411.3
沉淀完全的pH3.24.8
pH=8.3时,Al(OH)3开始溶解
则“调pH”中需要调节的pH范围___________
今日更新 | 4次组卷 | 1卷引用:广东省罗定中学城东学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
6 . 硫氰化钾(KSCN)是一种重要的无机物,主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等,也是的常用指示剂,实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如图:

已知:不溶于水,密度比水大;不溶于
实验步骤如下:
Ⅰ.检查装置的气密性
(1)关闭,打开,依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理_________。(填“合理”或“不合理”)
(2)装置B中,与滴液漏斗相连接的仪器名称为_______________
Ⅱ.制备溶液:
检查装置的气密性良好,向三颈烧瓶内加入、水和催化剂,液体必须浸没导气管口,实验开始时打开,关闭,加热装置A、B。回答下列问题:
(3)装置A中的大试管可以盛放的试剂为____________(填序号),并写出该反应的化学方程式______________
A.浓氨水             B.
C.             D.
(4)不仅作为反应物充分参加反应,其作用还有_____________________________
Ⅲ.制备KSCN晶体
移去A处的酒精灯,关闭,将B与C或D连接,打开,移开水浴装置,将装置B继续加热至105℃,使完全分解(产生两种气体),然后再打开,缓慢滴入溶液,持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体,反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥,得到硫氰化钾晶体粗产品。
(5)B应和____________(填C或D)连接。
(6)写出滴入溶液时,装置B中发生反应的化学方程式是_______________________
(7)酸性溶液可吸收分解产生的两种气体,溶液中出现淡黄色的浑浊,写出生成淡黄色浑浊的离子方程式__________________________
今日更新 | 13次组卷 | 1卷引用:黑龙江省双鸭山市第三十一中学2023-2024学年高三上学期12月期中化学试题
7 . 铋及其化合物在工业生产中用途广泛,如氯氧化铋(BiOCl)常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿(Bi2S3,含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法,其流程如图:

已知:
开始沉淀的pH为1.9,沉淀完全时的pH为3.2。
开始沉淀的pH为7.0,沉淀完全时的pH为9.0。
③pH≥3时,BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。
请回答以下问题:
(1)“加压浸取”过程中,Bi2S3转化为Bi2O3,FeS2转化为Fe2O3,而Cu2S溶解进入浸出液,且硫元素转化为,请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式:___________
(2)“操作I”为___________。基态的价层电子轨道表示式是___________
(3)分析盐酸羟胺((NH3OHCl)在流程中的作用是___________(至少答一点)。
(4)滤液3中的浓度为0.056g/L,“调pH”步骤中pH的范围为___________
(5)写出流程中生成BiOCl的离子方程式:___________
(6)铋化锂晶胞结构如图所示:

①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格,Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处,图中铋原子坐标参数:A为,B为___________
②若晶胞的参数为apm,阿伏加德罗常数为,晶体的密度计算表达式为
今日更新 | 4次组卷 | 1卷引用:江西省宜春市上高二中2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题
8 . 废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的LiCoO2及少量Al、Fe、炭黑等,常用如图1所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。

已知:①Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表:
金属阳离子Al3+Fe3+Fe2+
开始沉淀的pH4.22.77.6
沉淀完全的pH5.23.79.6
回答下列问题:
(1)LiCoO2中元素Co的化合价为 ___________
(2)为提高碱浸率,可采取的措施有 ___________(答出一条即可)。
(3)碱浸时的离子反应方程式为___________
(4)沉钴的离子方程式为___________
(5)加氨水控制沉钴的pH,当a≥___________时,此时溶液中c(Co2+)≤10-5molL-1,即认为“沉钴”完全。
(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水,所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示,则该晶体化学式为___________

(7)[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物,含1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液能生成 ___________molAgCl,该配合物中Co3+的配位数为___________
昨日更新 | 16次组卷 | 1卷引用:河北昌秦皇岛市昌黎第一中学2023-2024学年高二上学期第五次调研考试化学试题

9 . 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中,主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂,其为白色粉末,易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置,用干燥的与过氧化钙反应制取


(1)仪器A的名称是___________,装置Ⅰ中试剂名称是___________
(2)装置的连接顺序是:c→___________ (填字母)。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间,待反应结束后还需继续通一会,继续通的目的是___________
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后,A中观察到的现象是___________
(5)装置Ⅴ的作用是___________
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价,则反应的离子方程式为___________
(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量,实验步骤如下:

①除去时,需要煮沸,其反应的化学方程式为___________

②滴定时消耗标准液的体积为,则所得产品中硝酸钙的质量分数为___________

昨日更新 | 34次组卷 | 1卷引用:2024届重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学试题
10 . 在中国古代,硫酸被炼丹术士称为“绿矾油”。这是因为生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧后,釜中逸出刺激性气味的气体,同时有油状液体流出,残留固体呈红棕色。

(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式:
___________
___________
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去),其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。
A.若将反应后的气体通入溶液中,产生的沉淀为
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中
C.为检验反应的气态生成物是,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
昨日更新 | 2次组卷 | 1卷引用:全国招生考试全真试卷化学2
共计 平均难度:一般