宁夏银川一中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
宁夏
高一
期中
2017-11-23
120次
整体难度:
适中
考查范围:
化学实验基础、认识化学科学、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
A.不慎把较多浓硫酸沾在手上,立即用大量水冲洗,然后涂抹NaOH溶液 |
B.如果不慎将酸或碱溅到眼睛内,应立即用大量水冲洗,边冲洗边揉眼睛 |
C.做点燃可燃性气体(如H2、CO)实验时应先要检验气体的纯度 |
D.酒精灯不慎碰翻着火,应立即用水浇灭 |
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 |
B.摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来 |
C.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol |
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 |
【知识点】 物质的量及单位——摩尔 物质的量的含义解读 摩尔解读
A.25℃、101KPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5NA |
B.标准状况下0.1molH2O含有的分子数目为0.1NA |
C.0℃、101KPa条件下03NA氧气的体积是6.72升 |
D.58.5克NaCl固体中含有的离子数目为NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的求算解读 阿伏加德罗常数的应用解读
A.5mL 0.2mol·L-1的CaCl2溶液 | B.15mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 |
C.20 mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液 | D.30 mL 0.1mol·L-1的BaCl2溶液 |
【知识点】 某溶液与物质的量浓度相关的物理量的判断解读
(1)体积(2)所含原子个数 (3)物质的量(4)质量(5)密度
A.(1)(2)(3)(4)(5) | B.只有(1)(2)(3) |
C.只有(1)(3)(5) | D.只有(2)(3)(4) |
【知识点】 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律及其推论解读
① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.全部 | B.①②④⑤⑧ | C.①②③⑥⑦ | D.①③④⑤⑥ |
A.电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸 |
B.所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子 |
C.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物,如CO2、SO3 |
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
【知识点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系解读
A.在氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液,制取氢氧化铝沉淀 |
B.用石膏或盐卤点制豆腐 |
C.尿毒症患者做“血液透析” |
D.水泥生产厂用电网除尘 |
A.复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少 |
B.电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电 |
C.CO2 、NH3的水溶液均能导电,所以CO2 、NH3是电解质 |
D.H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式 |
【知识点】 电解质、非电解质概念解读 强电解质与弱电解质解读
A.NaHSO4= Na++H+ + SO42- | B.H2SO4 =H2+ + SO4-2 |
C.KHCO3= K+ +HCO3- | D.Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- |
A.铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑ |
B.碳酸钙溶于足量盐酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O |
C.石灰乳与硫酸溶液反应 H++OH-=H2O |
D.氧化钙与稀硝酸的反应 CaO+2H+ = Ca2++H2O |
【知识点】 离子方程式的正误判断解读
A.K+、Fe3+、MnO4-、SO | B.Na+、Cu2+、SO、NO3- |
C.Ba2+、Na+、K+、Cl- | D.Ca2+、H+、NH4+、NO |
【知识点】 限定条件下的离子共存解读
A.氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是化合价的升降 |
B.复分解反应一定不是氧化还原反应,分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 |
C.氧化还原反应中如有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原 |
D.某元素由化合态转化为游离态,则该元素一定被氧化了 |
【知识点】 氧化还原反应基本概念
A.实验室用氯酸钾固体加热制氧气 | B.实验室用大理石与盐酸制CO2 |
C.实验室用锌片和稀硫酸制氢气 | D.CO2通入澄清石灰水 |
【知识点】 离子反应概念解读 氧化还原反应基本概念