1 . 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图：

(1)第I步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________。
(3)第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有________（任写一条）。
(4)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：

①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为________________；
②操作VI中需要的玻璃仪器有________；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是________时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________。

2 . 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H₂O₂(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO₂；④O₃；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na₂FeO₄)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________，双氧水的电子式为___________。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H₂O₂(填“>”或“<”)，若1 mol NaClO参加反应，转移电子数___________(阿伏加德罗常数为N_A)。
②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)___________。
(3)ClO₂在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl⁻ 除去，下列试剂可将ClO转化为Cl⁻ 的是___________(填标号)。
a．FeSO₄             b．O₃             c．KMnO₄             d．Na₂CO₃

3 . 某主族元素的离子的最外层电子排布式为，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是

A．具有强氧化性	B．X的最高价氧化物具有强氧化性
C．该元素是第IVA族元素	D．X的常见化合价有、

4 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：

B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：

C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：

D．向溶液中滴入使反应完全：

5 . 利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)制备LiCoO₂的工艺如下。

已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Co2+
开始沉淀的pH	8.5	2.2	3.4	7.8
完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5mol/L]的pH	10.0	3.0	4.5	9.4

回答下列问题：
(1)“酸浸”时_______(填“可”或“不可”)用SO₂代替H₂O_2。
(2)写出沉钴的离子反应方程式：_______。
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的_______。
(4)“高温焙烧"时的化学方程式：_______。

6 . 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，
①浓盐酸与混合加热生成氯气的离子方程式为______；
②电极反应式：
ⅰ．还原反应：
ⅱ．氧化反应：____________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ．随降低或升高，氧化性减弱。
ⅱ．随降低，____________。
④补充实验证实了③中的分析。

序号	实验	加入试剂	现象
Ⅰ		较浓硫酸	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
III		a和b	无氯气

a是______，b是______。
(2)利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。
相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是____________，从原子结构角度说明理由____________。
(3)根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是____________。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________。

7 . 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是

已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾，中各元素的化合价与相同。

A．该流程中可循环使用的物质是

B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

C．图示①～④的变化中，属于氧化还原反应的是①②③

D．第③步反应可用氨水代替

8 . 可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，、为止水夹)，下列说法不正确的是

A．固体X可以是碱石灰

B．甲、乙试剂均可以是无水氯化钙

C．实验时宜先通入，再通入有利于减少空气对实验的干扰

D．装置C的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=4∶3

9 . 已知有如下反应：①ClO+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl_3.下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是

A．I->Cl->Fe2+>Cl2	B．Fe2+>I->Cl->Cl2
C．I->Fe2+>Cl->Cl2	D．I->Cl->Fe2+>Cl2

10 . 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO=N₂＋2CO₂。碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，被___________(填“氧化”或“还原”)，CO是___________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是___________剂(填“氧化”或“还原”)，发生___________反应。(填“氧化”或“还原”)