1 . 某主族元素的离子的最外层电子排布式为,当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法不正确的是
A.具有强氧化性 | B.X的最高价氧化物具有强氧化性 |
C.该元素是第IVA族元素 | D.X的常见化合价有、 |
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2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碘化亚铁溶液中通入足量的氯气: |
B.加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用: |
C.向溶液中加入过量的NaOH溶液: |
D.向溶液中滴入使反应完全: |
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2024-04-27更新
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1144次组卷
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4卷引用:湖南省“一起考”大联考2023-2024学年高三下学期3月模拟考试(模拟一)化学试题
湖南省“一起考”大联考2023-2024学年高三下学期3月模拟考试(模拟一)化学试题江西省南昌十九中2023-2024学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷 (已下线)题型4 离子反应 氧化还原反应(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)2024届江西省吉安市第一中学高三下学期一模化学试题
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3 . 利用含钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备LiCoO2的工艺如下。已知:常温下,部分金属离子沉淀的pH如下表。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时_______ (填“可”或“不可”)用SO2代替H2O2。
(2)写出沉钴的离子反应方程式:_______ 。
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8,滤液中残留的_______ 。
(4)“高温焙烧"时的化学方程式:_______ 。
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Co2+ |
开始沉淀的pH | 8.5 | 2.2 | 3.4 | 7.8 |
完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5mol/L]的pH | 10.0 | 3.0 | 4.5 | 9.4 |
(1)“酸浸”时
(2)写出沉钴的离子反应方程式:
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8,滤液中残留的
(4)“高温焙烧"时的化学方程式:
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4 . 某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和,
①浓盐酸与混合加热生成氯气的离子方程式为______ ;
②电极反应式:
ⅰ.还原反应:
ⅱ.氧化反应:____________ 。
③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ.随降低或升高,氧化性减弱。
ⅱ.随降低,____________ 。
④补充实验证实了③中的分析。
a是______ ,b是______ 。
(2)利用对氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。
相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与反应所需的最低由大到小的顺序是____________ ,从原子结构角度说明理由____________ 。
(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是____________ 。
(4)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________ 。
(1)浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和,
①浓盐酸与混合加热生成氯气的离子方程式为
②电极反应式:
ⅰ.还原反应:
ⅱ.氧化反应:
③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ.随降低或升高,氧化性减弱。
ⅱ.随降低,
④补充实验证实了③中的分析。
序号 | 实验 | 加入试剂 | 现象 |
Ⅰ | 较浓硫酸 | 有氯气 | |
Ⅱ | a | 有氯气 | |
III | a和b | 无氯气 |
(2)利用对氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。
相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与反应所需的最低由大到小的顺序是
(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是
(4)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是
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解题方法
5 . 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料,它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示,下列说法正确的是已知:在潮湿的空气中易水解,产生白雾,中各元素的化合价与相同。
A.该流程中可循环使用的物质是 |
B.第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 |
C.图示①~④的变化中,属于氧化还原反应的是①②③ |
D.第③步反应可用氨水代替 |
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解题方法
6 . 可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原,设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去,、为止水夹),下列说法不正确的是
A.固体X可以是碱石灰 |
B.甲、乙试剂均可以是无水氯化钙 |
C.实验时宜先通入,再通入有利于减少空气对实验的干扰 |
D.装置C的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=4∶3 |
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2024-04-27更新
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110次组卷
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2卷引用:山东省淄博市高青县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
7 . 已知有如下反应:①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是
A.I->Cl->Fe2+>Cl2 | B.Fe2+>I->Cl->Cl2 |
C.I->Fe2+>Cl->Cl2 | D.I->Cl->Fe2+>Cl2 |
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8 . 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2。碳元素的化合价___________ (填“升高”或“降低”),被___________ (填“氧化”或“还原”),CO是___________ 剂(填“氧化”或“还原”),NO是___________ 剂(填“氧化”或“还原”),发生___________ 反应。(填“氧化”或“还原”)
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9 . 氨是一种重要的化工原料,广泛用于硝酸、纯碱、制药、化肥等工业。合成氨反应为,在催化剂作用下发生一系列转化的示意图如下:有关图1和图2的说法正确的是
A.催化剂b表面发生的反应利用了的氧化性 |
B.催化剂a、b表面发生的反应过程中均发生了非极性共价键的断裂 |
C.合成氨反应的热效应为(E表示键能) |
D.22.4L在催化剂a表面充分反应,转移电子数一定为 |
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10 . 加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可发生反应:,根据上述反应,可用试纸和一些常见试剂进行实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤蔗糖⑥白醋(主要成分醋酸)⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是___________ (填编号)。
进行上述实验时必须使用的物质是
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