名校
1 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 在25℃和40℃分别测溶液的pH | 25℃时pH大于40℃ | 25℃时水解程度大于40℃ |
B | 将两根石墨电极分别插入盛有溶液与淀粉KI溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表,插入盐桥 | 电流表指针偏转,淀粉碘化钾溶液显蓝色 | 氧化性: |
C | 将氯水点在pH试纸的中央 | 试纸中央变白,外围变红色 | HClO有漂白性和酸性 |
D | 向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水 | AgX悬浊液变澄清,AgY悬浊液未变澄清 | :AgX<AgY |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 利用下列装置和试剂进行实验,不能达到相应实验目的的是
编号 | ① | ② |
实验装置 | ||
实验目的 | 实验室制备 | 除去中的并干燥 |
编号 | ③ | ④ |
实验装置 | ||
实验目的 | 探究是否具有漂白性 | 实验室处理尾气中的 |
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
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解题方法
3 . 四氯化锡()是一种重要的化工原料,主要用于有机锡化合物的制造,可由锡单质与氯气在加热时化合生成,某实验小组用如下装置对其进行制备。【相关药品性质】
回答下列问题:
(1)“仪器a”的名称是___________ ,A中反应的离子方程式为___________ 。
(2)实验前应进行的操作是___________ ,实验开始时,应先点燃___________ (填“A”或“D”)处的酒精灯。
(3)若无“洗气瓶B”,可能会导致的问题是___________ 。
(4)实验结束后,“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色,其原因是___________ 。
(5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________ 。
药品 | 颜色、状态 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 其他性质 |
Sn | 银白色固体 | 231 | 2260 | 较活泼金属能与、HCl等气体发生反应 |
无色液体 | ﹣33 | 114 | 极易与水反应产生溶胶 |
(1)“仪器a”的名称是
(2)实验前应进行的操作是
(3)若无“洗气瓶B”,可能会导致的问题是
(4)实验结束后,“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色,其原因是
(5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是
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4 . 下列实验中,不能达到实验目的的是
A.验证氨气极易溶于水 | B.用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
C.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 | D.在铁片上获得理想的铜镀层 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 四支试管中分别充满中的一种,把它们分别倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO的是
A. | B. |
C. | D. |
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6 . 下列离子方程式中,正确的是
A.将少量放入中: |
B.Fe放入过量稀盐酸中: |
C.将少量通入NaClO溶液中: |
D.将过量氨水加入溶液中: |
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名校
解题方法
7 . 某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置,进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是
A.固体粉末甲为二氧化锰 |
B.鲜花花瓣褪色说明具有漂白性 |
C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 |
D.溶液乙为碱液,与安全气球共同防止逸出 |
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今日更新
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175次组卷
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3卷引用: 湖南省北师联盟2024届高三下学期模拟考试三模化学试题
8 . 下列说法错误的是
A.如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗 | B.比较Na2CO3和NaHCO3稳定性,甲物质为NaHCO3 |
C.图中发生的反应是燃烧反应 | D.实验员看到钾元素的焰色为紫色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”,具有高效的催化性能,其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期,Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A.X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性 |
B.和中阴、阳离子个数比均为1∶2 |
C.Z和在不同条件下发生反应产物不同 |
D.L与Z同周期,且为同周期非金属性最强的元素,L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质 |
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名校
10 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K2和K3,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹K3。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……下列说法错误的是
Ⅰ.打开弹簧夹K2和K3,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹K3。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……下列说法错误的是
A.打开K1,装置E中溶液变蓝可证明氧化性Cl2>I2; |
B.若E中通入过量的Cl2,蓝色会消失; |
C.装置D溶液中发生反应的离子方程式是Br2+2I-=I2+2Br- |
D.若要证明溴单质的氧化性强于碘单质,实验过程Ⅳ的操作为充分振荡试管D,观察到D中溶液变蓝 |
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