1 . 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表中的位置是_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于⑤⑦之间的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”。
(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______。
(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)。

A．第一电离能：②>③

B．单质的氧化性：⑦>⑧

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤

D．氢化物的沸点：③>⑦

(6)一种由②和⑤两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。

5 . 磷化铝遇水、酸时迅速分解，放出毒性剧烈的磷化氢气体。磷化铝的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．基态P原子中共有5种能量不同的电子	B．和均是由极性键构成的极性分子
C．P原子周围最紧邻的P原子有8个	D．该立方晶胞的棱长为

6 . X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。的周期数等于原子序数，基态元素原子的价电子排布式为，是地壳中含量最高的元素，元素正三价离子的3d轨道为半充满状态。下列说法错误的是

A．最简单氢化物的沸点：

B．的键角大于的键角

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物

D．由和两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为

9 . 硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态B原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有______个伸展方向，原子轨道呈______形。分子中，与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（），H、B、N电负性大小顺序是______。
(2)硼酸（）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和______。
②加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：______。
(3)硼氢化钠（）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：______。
(4)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为______。

10 . 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法正确的是

A．

B．充电过程中转化成的电极反应式为

C．晶胞中，在晶胞中的配位数为12

D．若的晶胞参数为，则间的距离