【推荐1】石灰石是重要的工业原料。某化学兴趣小组参观一个石灰石厂，带回了一些石灰石样品。同学们为了测量石灰石中碳酸钙的含量，取 10 g 石灰石样品，加入到装有 100 g 稀盐酸（足量）的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物的质量为 106.7 g（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）。
（1）充分反应后生成的 CO₂ 质量为_____g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

【推荐2】Na₂CO₃与盐酸反应分两步进行：
第一步反应为：Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃；
第二步反应为：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑
取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：

（1）反应中最多可以产生CO₂___________g。
（2）求Na₂CO₃溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

【推荐3】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取28g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应，难溶于水）时，加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。请计算
(1)反应生成二氧化碳的质量；
(2)样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）