2023年湖北省黄冈市黄冈中学自主招生六校联考化学试题
湖北
九年级
自主招生
2023-04-03
493次
整体难度:
适中
考查范围:
物质的化学变化、身边的化学物质、化学与社会发展、化学实验、物质构成的奥秘
2023年湖北省黄冈市黄冈中学自主招生六校联考化学试题
湖北
九年级
自主招生
2023-04-03
493次
整体难度:
适中
考查范围:
物质的化学变化、身边的化学物质、化学与社会发展、化学实验、物质构成的奥秘
一、选择题 添加题型下试题
选择题-单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
1. 与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是
A.《肘后备急方》载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此提取青蒿素的方法属蒸馏 |
B.某古剑“以剂钢为刃,铁为茎干,……”,“剂钢”指的是铁的合金 |
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 |
D.《梦溪笔谈》载:“高奴县出所述“脂水”属于石油 |
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2022-01-24更新
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241次组卷
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4卷引用:湖南省株洲景炎学校2021-2022学年九年级上学期期末化学试题
选择题-单选题
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较难(0.4)
解题方法
2. 将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中,可以观察到锌粒表面有气泡产生,该反应的化学方程式为:Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑,某同学就该实验的现象及反应化学方程式,得出以下结论,其中正确的是
A.单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应 |
B.硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子,故硫酸氢钠溶液呈酸性 |
C.上述反应中,金属锌的化合价没有发生变化 |
D.硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气,符合酸的共性,硫酸氢钠属于酸类 |
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选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
3. 实验室有以下两种途径制取铜:(1);(2)。假设每步反应都完全,要制得等质量的铜,两个途径相比较,下列有关说法中正确的是
A.消耗等质量的H2SO4 | B.消耗等质量的CuO |
C.生成等质量的ZnSO4 | D.所有反应的类型都相同 |
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选择题-单选题
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较易(0.85)
解题方法
4. 一定质量的CH4可与常见物质M反应,同时放出少量热量;将所得产物Cu2O与O2反应又生成M,同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是
①M中氧元素的质量分数比Cu2O中的高
②理论上反应每生成22gCO2,同时生成9gH2O
③理论上每16gCH4参与反应,最终消耗64gO2
④整个过程需要不断添加物质M
⑤反应I可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
①M中氧元素的质量分数比Cu2O中的高
②理论上反应每生成22gCO2,同时生成9gH2O
③理论上每16gCH4参与反应,最终消耗64gO2
④整个过程需要不断添加物质M
⑤反应I可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
A.①③ | B.②④ | C.③⑤ | D.①③⑤ |
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2022-05-30更新
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266次组卷
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4卷引用:2022年江苏省扬州市仪征市中考第二次模拟考试化学试题
二、多选题 添加题型下试题
多选题
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较易(0.85)
5. 根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液,无明显现,断续进行滴加盐酸溶液的操作,片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是
A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 |
B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 |
C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物,然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 |
D.碳酸钠溶液的碱性很强,刚开始加入少量盐酸时,溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 |
【知识点】 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙解读
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2019-05-09更新
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123次组卷
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2卷引用:安徽师范大学附属中学2018届九年级高中自主招生考试化学试题
三、选择题 添加题型下试题
选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
6. 甲烷是最简单的有机物,不仅可做燃料,还能发生如下反应:
①在隔绝空气和1000°C条件下,甲烷分解产生炭黑和氢气;
②在隔绝空气和1500°C条件下,甲烷分解产生乙炔(C2H2) 和氢气;
③在1400℃条件下,适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳;
④在800°C和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
下列有关说法错误的是
①在隔绝空气和1000°C条件下,甲烷分解产生炭黑和氢气;
②在隔绝空气和1500°C条件下,甲烷分解产生乙炔(C2H2) 和氢气;
③在1400℃条件下,适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳;
④在800°C和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
下列有关说法错误的是
A.从微观的角度看,反应①和②是因为反应条件不同导致原子结合方式不同 |
B.从物质组成的角度看,反应③和④是由于反应物组成元素相同,反应前后元素种类不变 |
C.反应①和②中,若生成氢气的质量相等,则消耗甲烷的质量一定相等 |
D.反应③中,若氧气过量则会有二氧化碳和水生成 |
【知识点】 质量守恒定律的微观解释解读 一氧化碳的可燃性解读
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四、多选题 添加题型下试题
多选题
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困难(0.15)
解题方法
7. 一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成,某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是( )
A.该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙 |
B.蓝色溶液B呈中性 |
C.无色溶液A的溶质最多有3种 |
D.该混合物中一定不含氯化钠,可能含有硝酸钠 |
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2020-05-20更新
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654次组卷
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3卷引用:2020年天津市南开区中考一模化学试题
五、选择题 添加题型下试题
选择题-单选题
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困难(0.15)
8. 向一定质量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液,产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.a点对应溶液pH=7 |
B.m=17.2 |
C.H2SO4、Na2SO4的质量比49:142 |
D.Na2CO3溶液中溶质质量分数为的2.12% |
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2021-10-23更新
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440次组卷
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2卷引用:2020年安徽省芜湖市弋江区安徽师范大学附属萃文中学自主招生考试化学试题
六、实验题 添加题型下试题
实验题
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适中(0.65)
9. 晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
请回答下列问题:
(1)装置B中的试剂是___________ ,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是___________ 。
(2)反应一段时间后,装置D中观察到的现象是___________ ,装置D中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及___________ 。
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
请回答下列问题:
(1)装置B中的试剂是
(2)反应一段时间后,装置D中观察到的现象是
(3)为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及
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七、填空与简答 添加题型下试题
填空与简答-推断题
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较难(0.4)
名校
解题方法
10. X、Y、Z、W是1~18号元素,原子序数依次增大。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子;甲是人体必需的基本营养物质之一,约占人体体重的2/3;乙是日常生活的基础能源,其中含元素Y的质量分数为75%;丙是一种含氧酸,丁为丙的钠盐,是“84”消毒液的主要成分。戊与甲的组成元素相同,其分子具有18电子。请按要求回答下列问题:
(1)丙的化学式为___________ ,与甲分子具有相同电子数且组成元素种类也相同的阴、阳离子的化学式分别是:________ 、________ ;
(2)元素E、F与W同周期。①常温下E的单质与甲反应缓慢,加热至沸反应迅速,滴加酚酞试液,溶液变红色;此反应的化学方程式为__________ ;
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”,在汽车漆家族中有重要地位。F单质制成的“银粉漆”和器具耐腐蚀,结合化学方程式简要说明原因______________ ;
(3)丁的溶液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用,因为会产生有毒气体,写出反应的化学方程式_______ ;
(4)向盛有一定浓度戊溶液的试管中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可观察到的现象:溶液由浅绿色变成黄色,反应开始不久气泡产生急剧加快,且使带火星的木条复燃,气泡产生剧烈的原因:___________ 。
(1)丙的化学式为
(2)元素E、F与W同周期。①常温下E的单质与甲反应缓慢,加热至沸反应迅速,滴加酚酞试液,溶液变红色;此反应的化学方程式为
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”,在汽车漆家族中有重要地位。F单质制成的“银粉漆”和器具耐腐蚀,结合化学方程式简要说明原因
(3)丁的溶液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用,因为会产生有毒气体,写出反应的化学方程式
(4)向盛有一定浓度戊溶液的试管中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可观察到的现象:溶液由浅绿色变成黄色,反应开始不久气泡产生急剧加快,且使带火星的木条复燃,气泡产生剧烈的原因:
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八、实验题 添加题型下试题
实验题
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较难(0.4)
11. 某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的______________ ;
(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥、称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性.上述再进行的操作的顺序是_____________ (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应_______________ ;
(3)B中发生反应的化学方程式为__________________________ ;
(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是___________ ;
A 反应前加入稀酸的体积 B 反应前加入稀酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积 D 实验条件下氢气的密度
(5)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为______________ ;
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将_____________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的
(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥、称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性.上述再进行的操作的顺序是
(3)B中发生反应的化学方程式为
(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是
A 反应前加入稀酸的体积 B 反应前加入稀酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积 D 实验条件下氢气的密度
(5)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将
【知识点】 金属与酸反应原理解读 金属活动顺序理解和判断解读
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2019-10-02更新
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287次组卷
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4卷引用:2016年黑龙江省绥化市肇东七中九年级中考五模化学试题
九、填空与简答 添加题型下试题
填空与简答-流程题
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困难(0.15)
解题方法
12. 近年来,高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:
(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)___________ 。
(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为___________ 。
(3)第④步通入CO2,可以使发生反应,生成和MnO2.则K2MnO4完成反应时,转化为KMnO4的百分率约为___________ (精确到0.1%)。
(4)第⑤步趁热过滤的目的是___________ 。
(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、___________ 、洗涤、干燥。干燥过程中,温度不宜过高,因为___________ 。
(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)
(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为
(3)第④步通入CO2,可以使发生反应,生成和MnO2.则K2MnO4完成反应时,转化为KMnO4的百分率约为
(4)第⑤步趁热过滤的目的是
(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、
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填空与简答-流程题
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适中(0.65)
解题方法
13. 制碱的简要流程如图:
信息提示:下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度,其中NH4HCO3水溶液呈碱性,性质不稳定,36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水,60℃可以分解完。
某学生用如图装置进行模拟制碱:
试回答下列问题:
(1)若将操作Ⅰ和Ⅱ的顺序调换对NaHCO3的产率___________ (填“有”或“没有”)影响,原因可能是___________ 。
(2)①工业制碱反应控制在30-35℃,是因为___________ 。
②加料完毕,保温30分钟,目的___________ ;而实验室模拟常采用如图丙装置用冷水浴的原因是___________ 。
③操作Ⅲ静置后只析出NaHCO3晶体的原因___________ 。
(3)通过上述溶解度表,如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体:___________ 。
信息提示:下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度,其中NH4HCO3水溶液呈碱性,性质不稳定,36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水,60℃可以分解完。
温度/物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
NH4HCO3 | 11.9 | 16.1 | 21.6 | 27.1 | 36.6 | / | / |
试回答下列问题:
(1)若将操作Ⅰ和Ⅱ的顺序调换对NaHCO3的产率
(2)①工业制碱反应控制在30-35℃,是因为
②加料完毕,保温30分钟,目的
③操作Ⅲ静置后只析出NaHCO3晶体的原因
(3)通过上述溶解度表,如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体:
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十、计算题 添加题型下试题
计算题
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较难(0.4)
14. 某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取14.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸, 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示:
(1)该样品中Na2CO3的质量分数是______ (计算结果精确至小数点后一位)。
(2)实验过程中稀盐酸与NaOH反应所用的质量(计算结果精确至小数点后一位)。
(3)根据“稀盐酸与NaOH反应所用的质量”,对照图像,你发现了什么问题?
(1)该样品中Na2CO3的质量分数是
(2)实验过程中稀盐酸与NaOH反应所用的质量(计算结果精确至小数点后一位)。
(3)根据“稀盐酸与NaOH反应所用的质量”,对照图像,你发现了什么问题?
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2022-10-14更新
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238次组卷
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2卷引用:江西省吉安市遂川县2021-2022学年九年级下学期学科素养竞赛化学试题
试卷分析
整体难度:适中
考查范围:物质的化学变化、身边的化学物质、化学与社会发展、化学实验、物质构成的奥秘
试卷题型(共 14题)
题型
数量
选择题
6
多选题
2
实验题
2
填空与简答
3
计算题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.85 | 置换反应 合金的认识 化石燃料的形成及现状 蒸馏 | 单选题 |
2 | 0.4 | 置换反应 酸的定义 化合价代数和的计算与应用 溶液的酸碱性的判断与pH的测定 | 单选题 |
3 | 0.65 | 置换反应 不含杂质的化学方程式计算 酸的通性 | 单选题 |
4 | 0.85 | 用质量守恒定律确定物质组成 不含杂质的化学方程式计算 | 单选题 |
6 | 0.65 | 质量守恒定律的微观解释 一氧化碳的可燃性 | 单选题 |
8 | 0.15 | 溶液和化学方程式的综合计算 溶液酸碱性及pH相关关系 盐类参与的反应 | 单选题 |
二、多选题 | |||
5 | 0.85 | 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 | |
7 | 0.15 | 酸的通性 盐类参与的反应 几种常见阴、阳离子的鉴别 常见物质的溶解性 | |
三、实验题 | |||
9 | 0.65 | 质量守恒定律的微观解释 化学方程式的书写 氢气的可燃性 浓硫酸做干燥剂 | |
11 | 0.4 | 金属与酸反应原理 金属活动顺序理解和判断 | |
四、填空与简答 | |||
10 | 0.4 | 化学方程式的书写 元素周期表结构及简单规律 金属与氧气反应 常见的酸碱指示剂及其变色情况 | 推断题 |
12 | 0.15 | 化学方程式的书写 | 流程题 |
13 | 0.65 | 结晶分离混合物 固体溶解度的影响因素 盐类参与的反应 氨碱法制纯碱 | 流程题 |
五、计算题 | |||
14 | 0.4 | 含杂质的化学方程式计算 溶液和化学方程式的综合计算 酸的通性 |