向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0-a范围内,只发生中和反应 |
B.ab段发生反应的离子方程式为:CO+2H+=H2O+CO2↑ |
C.a=0.3 |
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1 |
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更新时间:2020-12-26 16:26:08
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【知识点】 氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查解读
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【推荐1】在实验室中,用下图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象 |
A. | 氢氧化钠 | 明矾溶液 | 开始时即产生白色沉淀 |
B. | 浓硫酸 | 铜片 | 产生无色气体,溶液变蓝 |
C. | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
D. | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 开始时无明显现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】标准状况下,将VL气体通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀硫酸全过量,产生的气体与消耗的体积关系如图所示(忽略的溶解)。下列说法正确的是
说法正确的是
说法正确的是
A.标准状况下 |
B.O到a点过程中发生反应先后顺序为:、 |
C.a点溶液中所含溶质的化学式为 |
D.NaOH溶液的物质的量浓度为 |
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名校
解题方法
【推荐3】向体积均为 100 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成 CO2 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 |
B.当 0<V(HCl)<40 mL 时,乙溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+=H2O |
C.甲溶液中含有的溶质是 Na2CO3和NaHCO3 |
D.乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 22.4 mL(标准状况) |
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