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1 . 有机物J具有良好的杀菌消炎功效,其一种合成路线如下(R为烷烃基):回答下列问题:
(1)A中官能团的名称为___________ ,B中碳原子的杂化方式有___________ 种。
(2)的化学方程式为___________ ,反应类型是___________ 。
(3)的结构简式为___________ ,G的化学名称为___________ 。
(4)的同分异构体有很多种,其中符合下列条件的有___________ 种(不包括立体异构)。
①苯环上共有3个取代基;
②能发生银镜反应,遇溶液呈紫色;
③能发生水解反应,有机物可消耗。
(5)的合成路线如下(部分反应条件已略去)。①参照的合成路线,一定条件为___________ 。
②的结构简式为___________ 。
(1)A中官能团的名称为
(2)的化学方程式为
(3)的结构简式为
(4)的同分异构体有很多种,其中符合下列条件的有
①苯环上共有3个取代基;
②能发生银镜反应,遇溶液呈紫色;
③能发生水解反应,有机物可消耗。
(5)的合成路线如下(部分反应条件已略去)。①参照的合成路线,一定条件为
②的结构简式为
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2 . 随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出,大气中含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题,其过程包括的富集、的合成气化、的甲醇化、的甲烷化等。回答下列问题:
(1)的富集:含量较高的空气叫富碳空气,捕集其中的可通过如下途径实现。通入富碳空气后,饱和纯碱水变浑浊,其原因是___________ (用文字叙述)。
(2)的合成气化:反应原理为 。已知有关反应的热化学方程式: , 。
①___________ 。
②利于该反应自发进行的条件为___________ (填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(3)的甲醇化:利用光解海水产生的将转化为甲醇 ],其转化过程如图1所示。①反应i的能量转化方式为___________ 。
②一定温度下,向体积为的密闭容器中充入和,发生反应后到达平衡,此时。前内,___________ ,该温度下反应的平衡常数___________ (用分数表示)。
③一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应ii,下列不能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A.容器内气体的压强不变
B.容器内混合气体的总物质的量不变
C.和物质的量之比不变
D.单位时间内,每有键断裂,同时有键形成
(4)的甲烷化:科学家利用吸收后的纯碱水溶液,通过电解转化为及及的产率随电解电压变化曲线如图2所示。①电压较高时,转化为的电极反应式为___________ 。
②工业生产上常采用较高电压,其目的为___________ 。
(1)的富集:含量较高的空气叫富碳空气,捕集其中的可通过如下途径实现。通入富碳空气后,饱和纯碱水变浑浊,其原因是
(2)的合成气化:反应原理为 。已知有关反应的热化学方程式: , 。
①
②利于该反应自发进行的条件为
(3)的甲醇化:利用光解海水产生的将转化为甲醇 ],其转化过程如图1所示。①反应i的能量转化方式为
②一定温度下,向体积为的密闭容器中充入和,发生反应后到达平衡,此时。前内,
③一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应ii,下列不能说明反应达到平衡状态的是
A.容器内气体的压强不变
B.容器内混合气体的总物质的量不变
C.和物质的量之比不变
D.单位时间内,每有键断裂,同时有键形成
(4)的甲烷化:科学家利用吸收后的纯碱水溶液,通过电解转化为及及的产率随电解电压变化曲线如图2所示。①电压较高时,转化为的电极反应式为
②工业生产上常采用较高电压,其目的为
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解题方法
3 . 某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略),探究、和的氧化性强弱。回答下列问题:
(1)玻璃管a的作用是__________ 。
(2)实验Ⅰ:旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞,打开活塞,关闭活塞,通入。
①装置A中制备的离子方程式为__________ 。
②证明的氧化性大于的现象是__________ 。
③装置C的作用是__________ ,装置D中所盛试剂为__________ (填化学式)溶液。
(3)实验Ⅱ:实验Ⅰ进行一段时间后,关闭活塞,打开,通入气体,验证的氧化性比强。
①发生反应的化学方程式为__________ 。
②实验完成后,打开弹簧夹,持续通入的目的是__________ 。
(4)淀粉溶液中的测定:取10.00mL淀粉溶液,加入足量的硫酸酸化的溶液,然后加入少量的粉末除去,然后用的标准溶液滴定,达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00mL(,)。
①滴定终点现象是__________ 。
②__________ 。
(1)玻璃管a的作用是
(2)实验Ⅰ:旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞,打开活塞,关闭活塞,通入。
①装置A中制备的离子方程式为
②证明的氧化性大于的现象是
③装置C的作用是
(3)实验Ⅱ:实验Ⅰ进行一段时间后,关闭活塞,打开,通入气体,验证的氧化性比强。
①发生反应的化学方程式为
②实验完成后,打开弹簧夹,持续通入的目的是
(4)淀粉溶液中的测定:取10.00mL淀粉溶液,加入足量的硫酸酸化的溶液,然后加入少量的粉末除去,然后用的标准溶液滴定,达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00mL(,)。
①滴定终点现象是
②
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解题方法
4 . 硫酸铜可用于游泳池消毒,工业上一种利用含铜矿石(主要含、、FeS以及少量等)制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示:回答下列问题:
(1)为了提高“焙烧”的反应速率,可采取的措施为__________ (任写一种即可)。
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物(CuO、),发生反应的化学方程式为__________ 。
(3)“酸溶”后,溶液中的金属阳离子有__________ ;“滤渣a”用途为__________ (任写一点即可)。
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为__________ ,不能将双氧水替换为硝酸的原因是__________ ,“一系列操作”包括蒸发浓缩、__________ 、过滤、干燥。
(5)硫酸铜晶体()结晶水的测定:准确称量硫酸铜晶体的质量,低温加热至晶体全部变为白色,冷却至室温后称量,反复几次,最终质量恒为,则结晶水__________ (用字母表示)。
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示,该晶体的密度为,晶胞参数为。
①O的配位数为__________ 。
②阿伏加德罗常数=__________ (用含、a的字母表示)。
(1)为了提高“焙烧”的反应速率,可采取的措施为
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物(CuO、),发生反应的化学方程式为
(3)“酸溶”后,溶液中的金属阳离子有
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为
(5)硫酸铜晶体()结晶水的测定:准确称量硫酸铜晶体的质量,低温加热至晶体全部变为白色,冷却至室温后称量,反复几次,最终质量恒为,则结晶水
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示,该晶体的密度为,晶胞参数为。
①O的配位数为
②阿伏加德罗常数=
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5 . 室温下,向0.1 mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化),溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系数(X) (某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.曲线d表示A3- |
B.A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6 |
C.n点: |
D.pH为5左右时,通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A- |
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6 . 利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H,其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是
A.T1K时,Kc=0.0675 | B.△H>0 |
C.X表示 | D.催化剂可以改变CO2的平衡转化率 |
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7 . 皓矾是一种无色晶体,主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥)。下列有关说法正确的是
A.在“沉铁”时体现还原性 |
B.沉铁时采用高温,效果更好 |
C.蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯 |
D.检验是否洗涤干净所用的试剂可以为溶液 |
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解题方法
8 . 是一种绿色能源,一种燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,从交换膜右侧向左侧移动 |
B.放电过程中右侧溶液的减小 |
C.每生成,理论上消耗 |
D.负极电极反应式为 |
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9 . 是三种典型的晶体,晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.每个氯化钠晶胞含2个和2个 |
B.晶体中,的配位数为12 |
C.晶体熔融时可能破坏共价键 |
D.晶胞中,点坐标参数为,则点为 |
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10 . 某化学兴趣小组设计如图装置制取溴笨。下列有关说法错误的是
A.装置的进水口是 | B.装置L中会出现分层现象,下层橙色 |
C.装置M中的作用是防倒吸 | D.装置中溶液的作用是检验生成的 |
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