【推荐1】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

(1)用表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则_______。
(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO浓度为的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为_______g。
②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_______(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是_______。
A.　　B.　C.　　　D.
③容量瓶上标有_______(填字母)。
A.温度、容积、刻度线                    　　             B.温度、容积、压强
C.浓度、压强                                 　　             D.浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B.定容时，俯视容量瓶刻度线
C.利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
E.容量瓶事先用NaClO溶液润洗一遍

【推荐2】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm^-3)配制成1mol•L^-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒________(填序号)。
A.5mL          B.10mL             C.25mL             D.50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，其配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶_______________________。
②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度____________________。

【推荐1】实验室用NaOH固体配制480mL 1.0氢氧化钠溶液。
(1)配制上述溶液，需要称取NaOH固体_________g。
(2)配制上述溶液除需要天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________、_________。
(3)下列关于250ml容量瓶的操作，正确的是_________。

A．

B．

C．

D．

(4)实验过程中，玻璃棒的作用有_________、_________。
(5)写出下列操作对所配氯化钠溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
Ⅰ.转移溶液后，未洗涤小烧杯和玻璃棒；_________。
Ⅱ.定容时，加水超过了刻度线，吸出一部分水；_________。

【推荐2】纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体()配制的纯碱溶液。请回答下列问题：
(1)计算所需要的质量为________g。
(2)取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中__________。
(3)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_________。

(4)下列实验操作会使所配制溶液浓度偏低的是__________(填标号)。
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤
D．定容后上下颠倒容量瓶几次，发现溶液的凹液面最低点低于刻度线，再补加水到刻度线

【推荐3】某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm³)配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、上下颠倒摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤并转移⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇混匀。完成下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填入序号）________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（2）应量取浓硫酸的体积为________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀释实验的操作方法是________。
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________。
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

【推荐1】某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO₄·5H₂O样品，制备流程如下：

(1)“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为________。
(2)“溶解II”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是________。
(3)为测定所得CuSO₄·5H₂O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂； 2+I₂=+2I^-。
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____。
②计算出样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数_____。(写出计算过程)

【推荐2】用18.4 mol·L^-1的浓H₂SO₄来配制500 mL 0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有(填代号)________。
（2）经计算，需量取浓H₂SO₄________mL。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(写序号)。
（3）将浓H₂SO₄加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有________(填代号)。
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线
（5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号）_______。
A.称量
B.溶解
C.转移
D.定容

【推荐3】某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm³)配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、上下颠倒摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤并转移⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇混匀。完成下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填入序号）________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（2）应量取浓硫酸的体积为________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀释实验的操作方法是________。
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________。
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

【推荐1】小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制溶液。
i．用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
ii．计算需要固体的质量是___________g。
iii．下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填字母)。
a．称取一定质量的碳酸钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；
b．向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c．将溶液转移到500mL容量瓶中；
d．盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
e．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
iv．下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、___________。
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。通过“联合制碱法”得到的纯碱产品中往往含少量，为测定产品中的质量分数，进行如下操作：
①称取样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，经过滤、___________等操作，称量沉淀的质量为。则样品中的质量分数为___________。

【推荐2】实验室需要450mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液需用到_______mL的容量瓶。根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。

(2)下列操作中，正确的是_______(填字母)。

(3)在配制NaOH溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：_______。
②定容时仰视观察液面：_______。
③移液时不小心将部分溶液洒出：_______。

【推荐3】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸：化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98%

(1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要460 mL 0.5 mol/L稀硫酸，则需要取____________mL的该浓硫酸。
(3)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，__________________。
(4)配制溶液有如下(未按顺序排列)：a．溶解；b．摇匀；c．洗涤；d．冷却；e．称量；f．将溶液移至容量瓶；g．定容等操作。其中摇匀的前一步操作是___________ (填写字母) 。
(5)下列配制过程示意图中，有不正确的是(填写序号)：__________________。

(6)配制0.5 mol/L稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_____。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数
B．未经冷却将溶液注入容量瓶中
C．摇匀后液面低于刻度线，再滴加蒸馏水
D．未洗涤烧杯和玻璃棒