【推荐1】（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的Fe^2＋含量，请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与Fe^2＋反应的离子方程式____________（K₂Cr₂O₇被还原为Cr^3＋）。
（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取K₂Cr₂O₇________   g（保留四位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）＝294.0 g·mol^－1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_________。
①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（3）若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_________。

【推荐3】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

（1）操作Ⅰ的名称为_________。
（2）反应②的化学方程式为____________。工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为_________________。
（3）KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na₂SO₃固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：
配制500 mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和_____、____。
②判断滴定终点的依据是____________________________________________。
③下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管       B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡        D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
④用上述实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为______________。(保留三位有效数字)

【推荐1】H₂S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
（一）H₂S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
①COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol   
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)	H2O(g)	CO2(g)
能量/kJ/mol	1310	442	x	678	930	1606

(1)计算表中 x=____________。
(2)向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH₂(g)和1molH₂O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。

已知：T_IK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H₂为0.85mol。
① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。
② a=______。T₁K时CO的平衡转化率为_______
③ T₁K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应①压强平衡常数K_p＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。
(3)少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:

下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H₂产量的关系图（Na₂S的初始含量为3mol),

① Na₂S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。
② 判断T_l、T₂、T₃的大小：_______。
（二）H₂S 用于金属离子的鉴定。
(4)已知：25℃时，K_sp(SnS)= 1.0×10^－25，K_sp(CdS)= 8.0×10^－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl₂和SnCl₂的混合溶液中通入H₂S，当Sn²⁺开始沉淀时，溶液中c(Cd²⁺)=______（溶液体积变化忽略不计）。

【推荐2】氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和
②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的pH	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题：
(1)加Cu“还原”的目是___________。

【推荐3】铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某废料(主要含，还含少量、、及微量MnO)为原料可制备无水氯化铈，主要步骤如下：
(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有、、、等金属阳离子。已知不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：________。Ce的浸出率与、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为________。
   
(2)除杂：向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去、。注：当时，沉淀开始溶解。有关沉淀数据(25℃)如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)。

沉淀
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.0	10.1

则的________，若浸取液中，则须调节溶液pH的范围是________(加入NaOH溶液过程忽略体积变化)。
(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。向分离所得有机层中加入_______能获得较纯的溶液。
结晶析出：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到晶体。
(4)加热脱水：将固体和混合，在真空中加热可得无水。加入固体的作用是________。
(5)对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为，萃取剂萃取，再用标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准液10.00mL，则样品的纯度为________%(保留小数点后两位)。

【推荐1】铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某废料(主要含，还含少量、、及微量MnO)为原料可制备无水氯化铈，主要步骤如下：
(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有、、、等金属阳离子。已知不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：________。Ce的浸出率与、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为________。
   
(2)除杂：向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去、。注：当时，沉淀开始溶解。有关沉淀数据(25℃)如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)。

沉淀
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.0	10.1

则的________，若浸取液中，则须调节溶液pH的范围是________(加入NaOH溶液过程忽略体积变化)。
(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。向分离所得有机层中加入_______能获得较纯的溶液。
结晶析出：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到晶体。
(4)加热脱水：将固体和混合，在真空中加热可得无水。加入固体的作用是________。
(5)对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为，萃取剂萃取，再用标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准液10.00mL，则样品的纯度为________%(保留小数点后两位)。

【推荐3】工厂化验员检验某含有KBrO₃、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na₂SO₃将BrO还原为Br^－；
Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性；
Ⅲ. 加入K₂CrO₄作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1AgNO₃标准溶液滴定Br^－至终点，消耗       AgNO₃标准溶液11.25 mL；
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br^－，消耗上述AgNO₃标准溶液3.75   mL。
已知：①25 ℃时，Ag₂CrO₄(砖红色)的K_sp＝1.12×10^－12，AgBr(浅黄色)的K_sp＝5.0×
10^－15；
②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO＋5Br^－＋6H^＋=== 3Br₂＋3H₂O
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。
（2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。   
（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。
（4）计算试样中KBrO₃质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)_______________

【推荐1】铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂0)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂0，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题。
（1）最适合作氧化剂X的是_____________________。
A．K₂Cr₂0₇ B．NaCl0 C．H₂0₂ D．KMn0₄
（2）加入的物质Y是____________________。
A．CuO B．NaOH C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．NH₃
（3）由溶液Ⅲ获得CuCl₂•2H₂O，需要经过___________、___________、过滤操作．
（4）测定溶液Ⅰ中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄溶液应使用___（“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式：_____________。

【推荐2】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

已知：加热(85℃)NH₄Cl和NaNO₂饱和溶液可以制取N₂
（1）为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是________________________；
（2）D中玻璃纤维的作用是_______________________________________________；
（3）小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是____________________________________________________________________________；
II、实验探究
（4）该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH₃)₂]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：
①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO₃溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用________洗涤，得到白色固体；
③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是_______________________；
（5）请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH₃)₂]OH溶液：取2mL 2%的AgNO₃溶液于洁净的小试管中，__________________________________________________________________，即得到[Ag(NH₃)₂]OH溶液。

【推荐3】A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)X的单质与A反应的化学方程式是______。
(2)若C溶液显碱性，则试剂1是______溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)______。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______；
②写出D—E反应的离子方程式______；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是(不必配平)：______。