【推荐1】实验室用63%的浓(其密度为)配制稀。
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_______，需要量筒量取63%的浓硝酸_______mL。
(2)实验时还需选用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、_______。
(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
①量取浓硝酸时俯视读数
②量取浓硝酸后的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
③容量瓶使用时未干燥
④定容时俯视刻度线
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐2】实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量___g，需要的仪器为___、___量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的___；
①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

【推荐1】把98%(密度为1.84g / cm³)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100ml，回答下列问题：
(1)需要量取浓硫酸_______ml。
(2)配制操作可分解成以下几步；
A.往_______ml容量瓶注入蒸馏水，检查是否漏水。
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次。
C.将已_______的稀硫酸注入已检不漏水的容量瓶中。
D.根据计算，用_______ml的量筒量取一定体积的浓硫酸(从规格为20ml、50ml、100ml的量筒中选取)。
E.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断用_______搅拌。
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。
G.用_______加蒸馏水，使溶液的凹面最低点恰好与刻度线相切。
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线。
(3)以上正确的操作顺序为(填操作序号)_______ ；
(4)若使用容量瓶之前，洗净的容量瓶存有少量的蒸馏水，对所要配制的溶液的浓度_______影响(填“有”或“无”)。

【推荐2】如图表示用CuSO₄•5H₂O晶体来配制480mL 0.20mol·L^－1 CuSO₄溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________，需称取CuSO₄•5H₂O 晶体的质量为__________ 。
（2）写出配制480mL0.20mol·L^－1CuSO₄溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、______、___________。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面     
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

【推荐3】有下列化学仪器：
①电子天平   ②玻璃棒   ③药匙   ④烧杯   ⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦胶头滴管
(1)现需要配制500mL 1 mol∙L⁻¹的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g∙cm⁻³的浓硫酸___________mL。
(2)上述仪器中，按实验使用的先后顺序，进行编号排列的是___________。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是___________。
(4)关于硫酸溶液的稀释，下列操作正确的是___________。

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

B．必须的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和电子天平

C．浓硫酸溶于水放热，需等溶液冷却后再转移到容量瓶中

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容器瓶中定容

(5)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度影响偏大的是___________。
①转移稀释的硫酸溶液后的烧杯未洗涤
②未冷却趁热将溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤摇匀后发现液面低于刻度线，再加水

【推荐1】Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。

(1)装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。
(2)装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是___________，___________。
Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液
(3)用提纯后的NaCl固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要___________(填仪器名称)。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___________(填选项字母)之间。

A．①与②     B.②与③       C.③与④       D.④与⑤
(4)配制NaCl精盐溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是________

A．称量时NaCl已潮解	B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水	D．定容时俯视刻度线

【推荐3】欲用Na₂CO₃固体配制950mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液。请回答：
(1)Na₂CO₃的摩尔质量是___________。
(2)配制该溶液应选用 ___________ mL容量瓶。
(3)用托盘天平称取 ___________ gNa₂CO₃固体。
(4)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下___________时，改用___________滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。
(6)配制好的溶液 ___________ (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(7)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)？
A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 ___________。
B．定容时，俯视容量瓶刻度线 ___________。
C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 ___________。