解题方法
1 . 氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)常用于硫化橡胶工业。
已知:①;
②;
③。
则___________ (用含的式子表示)。
(2)光气在有机合成中常作氯化剂。工业上,可用和氯气混合合成光气。已知:合成时放出热量,写出该反应的热化学方程式:___________ 。
(3)在恒温恒容的密闭容器中充入和,发生反应:,下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
(4)硫酰氯常用于有机合成。制备原理:。实验测得速率方程为(k为速率常数,只与温度、催化剂有关,与浓度无关。m、n为反应级数,可以为整数、分数、正数、负数和0)。
①为了测得反应级数,实验数据记录如下:
根据上述实验结果,计算___________ ,___________ 。
②已知:(R为常数,为活化能,T为温度)。测得及在催化剂作用下随的变化如图所示。催化剂对应的活化能为___________ 。催化效果:___________ (填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)我国古代采用“地康法”制备氯气:。为了探究制氯气的原理,总压强保持恒定为,向密闭容器中充入和,发生上述反应,在温度下,测得的平衡转化率与投料比的关系如图所示。___________ (填“>”“<”或“=”)。时平衡常数___________ (是以分压代替浓度表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,结果保留两位小数)。从工业生产角度分析,投料比过大的缺点是___________ 。
(1)常用于硫化橡胶工业。
已知:①;
②;
③。
则
(2)光气在有机合成中常作氯化剂。工业上,可用和氯气混合合成光气。已知:合成时放出热量,写出该反应的热化学方程式:
(3)在恒温恒容的密闭容器中充入和,发生反应:,下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.混合气体密度不随时间变化 |
B.气体总压强不随时间变化 |
C.的消耗速率等于的生成速率 |
D.Q(浓度商)不随时间变化 |
(4)硫酰氯常用于有机合成。制备原理:。实验测得速率方程为(k为速率常数,只与温度、催化剂有关,与浓度无关。m、n为反应级数,可以为整数、分数、正数、负数和0)。
①为了测得反应级数,实验数据记录如下:
序号 | 速率/ | ||
a | 0.10 | 0.10 | |
b | 0.20 | 0.10 | |
c | 0.10 | 0.05 |
②已知:(R为常数,为活化能,T为温度)。测得及在催化剂作用下随的变化如图所示。催化剂对应的活化能为
(5)我国古代采用“地康法”制备氯气:。为了探究制氯气的原理,总压强保持恒定为,向密闭容器中充入和,发生上述反应,在温度下,测得的平衡转化率与投料比的关系如图所示。
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2 . 某温度下,在2L恒容密闭容器中投入4mol NH2COONH4发生如下反应 有关数据如下:
下列说法错误的是
时间段/min | CO2的平均生成速率/ |
0~1 | 0.4 |
0~2 | 0.3 |
0~3 | 0.2 |
A.30s时,NH3的浓度大于 |
B.0~1min内,NH2COONH4(s)的反应速率为 |
C.2min30s时,该反应还未达到平衡 |
D.当CO2的体积百分数不变时,不能说明此反应达到了平衡状态 |
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解题方法
3 . 将4mol (g)和2mol (g)在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:,若经2s后测得的物质的量为0.6mol。下列叙述正确的是
A. |
B.2s时的转化率为15% |
C.反应开始到2s时,的物质的量浓度减小0.85 |
D.用表示的平均反应速率为0.3 |
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4 . 回答下列问题
(1)时,在体积的密闭容器中发生反应,随时间的变化如下表:
①如图中点处,(正)________ (逆)(填“<”、“=”或“>”)。
②图中表示的变化的曲线是________ 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________ 。
A.及时分离出气体 B.适当升高温度
C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
①通过实验,可探究出浓度的改变对反应速率的影响,通过实验________ (实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t________ (填“<”、“=”或“>”)8s,C组实验的反应速率________ 。(用含有的式子表示)
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示,其中时间内速率变快的主要原因可能是:①产物(或)是反应的催化剂:②________________ 。
(1)时,在体积的密闭容器中发生反应,随时间的变化如下表:
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
②图中表示的变化的曲线是
③下列不能使该反应的反应速率增大的是
A.及时分离出气体 B.适当升高温度
C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
溶液(含硫酸) | 溶液 | ||||||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | 8 | |
C | 313 | 2 | 0.02 | 0.1 | 1 | t |
②组实验中溶液褪色时间t
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示,其中时间内速率变快的主要原因可能是:①产物(或)是反应的催化剂:②
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5 . 已知:,温度时的平衡常数。温度时,在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料,起始浓度如下表所示。下列判断不正确 的是
温度 | 容器编号 | 起始浓度/ | |||
① | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | |
② | 0.2 | 0.1 | 0 | 0 | |
③ | 0.1 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | |
④ | 0.04 | 0.04 | 0.06 | 0.06 |
A.容器①达到平衡,用表示的化学反应速率为: |
B.容器③中反应向正反应方向进行 |
C.容器④中反应向正反应方向进行,则 |
D.已知:,若的状态为液态,则能量变化曲线可能为图中① |
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6 . 可逆反应在不同条件下的反应速率最大的是
A. | B. |
C. | D. |
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7 . 对于可逆反应,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A. | B. |
C. | D. |
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8 . 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定足量碳酸钙固体与一定量稀盐酸反应生成的体积(已换算为标况下的体积)随时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确 的是
A.因反应放热,导致内的反应速率逐渐增大 |
B.后,影响反应速率的主要外界因素是盐酸的浓度 |
C.内,用盐酸的浓度变化表示该反应的速率为 |
D.若向反应体系中加入适量氯化钠溶液,则曲线甲可能将变成曲线乙 |
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9 . Ⅰ.锌片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示,回答下列问题。(1)该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)锌片和铜片用导线相连后,若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸溶液中,可观察到铜片处的现象___________ 。
Ⅱ.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:
(3)该实验目的是研究水果种类和___________ 对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中,正极的材料是___________ ,负极的电极反应式是___________ 。
(5)当有参与反应,转移的电子数目为___________ 。
Ⅲ.某温度下,体积为恒容密闭容器中,X、Y两种气体参与反应,物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题:(6)由图中数据分析,该反应的化学方程式为___________ 。
(7)在内,用Y表示的反应速率为___________ 。
(2)锌片和铜片用导线相连后,若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸溶液中,可观察到铜片处的现象
Ⅱ.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:
实验编号 | 水果种类 | 电极间距离/cm | 电流 | |
1 | 番茄 | 1 | 98.7 | |
2 | 番茄 | 2 | 72.5 | |
3 | 苹果 | 2 | 27.2 |
(3)该实验目的是研究水果种类和
(4)该实验装置中,正极的材料是
(5)当有参与反应,转移的电子数目为
Ⅲ.某温度下,体积为恒容密闭容器中,X、Y两种气体参与反应,物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题:(6)由图中数据分析,该反应的化学方程式为
(7)在内,用Y表示的反应速率为
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2024·黑龙江吉林·模拟预测
解题方法
10 . 工业上以1,4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL),其副反应产物为四氢呋喃(,THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时,不同温度下,向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h,测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如表:
温度/℃ | 220 | 240 | 250 | 255 |
BL/% | 60.2 | 84.6 | 92.6 | 95.2 |
THF/% | 1.2 | 1.8 | 1.9 | 2.1 |
BuOH/% | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.6 |
已知:HO(CH2)4OH(g,BD)(g,BL)+2H2(g) △H>0
下列说法错误的是A.255℃,2h时n(BL)=1.5×10-2mol,则0~2h内v(H2)主反应=1.5×10-2mol•L-1•h-1 |
B.250℃,2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)=4×10-2mol |
C.220℃,2h时n(BL)=9.03×10-3mol,则BD的总转化率为37.5% |
D.由表中数据可知:220~255℃,BL的选择性随着温度的升高而提高 |
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