2 . 利用以下装置制取、净化、收集，并进行尾气吸收，难以达到预期目的的是

A.制取	B.净化
C.收集	D.尾气吸收

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学是一门以实验为基础的学科，化学所得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开，气体的制备就是重要的一类实验。
Ⅰ．的制备

(1)该实验中A装置制备能用的药品是__________（填选项）。
a．和的固体混合物        b．固体        c．固体
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
Ⅱ．和反应的探究
室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验（实验前、关闭）。

(3)为使两种气体充分混合，气体a是__________（填化学式）。
(4)依据操作步骤在表格中将实验现象补充完整，并解释原因。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a（约是气体b的3倍），关闭，恢复室温	试管内出现白烟并在试管内壁凝结	①反应的化学方程式__________
打开	②__________	③__________

4 . 在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，遇水强烈水解，并放出大量的热，可用与和在加热的条件下来制备。

回答下列问题：
(1)用所给仪器和药品制备，仪器各接口的连接顺序是_________(填标号)。
(2)当________时，点燃装置处的酒精灯来制备；装置的作用为__________。
(3)写出装置E的硬质玻璃管中反应的化学方程式：_________；装置水槽中盛放的是______(填“冷水”或“热水”)。
(4)该制备的装置有一定的缺陷，其改进措施是_________。
(5)氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，可以在高温条件下由蒸气与反应得到，写出该反应的化学方程式：_________。

5 . 硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄·6H₂O的装置。

回答下列问题：
（1）该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取NiSO₄成本较低。反应原理为：NiC₂O₄NiO+CO↑+CO₂↑，NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O(已知PdCl₂溶液能够吸收CO)。现加热NiC₂O₄制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：

①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用)________。
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有_______。

6 . 三氯化铬()是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。

已知：沸点为，有毒，易水解，水解时生成两种气体。
回答下列问题：
(1)基态铬原子核外电子排布式为_________，三氯化铬固体的晶体类型为_______。
(2)水解反应的化学方程式为_______。
(3)“热反应”制无水的实验装置如图所示(中加热装置略)。

①实验装置连接顺序为b→___，___→___，___→____(填仪器接口字母) _________。
②加热反应前通的目的是________。
③A中仪器的名称是_______，其作用是________。
④中收集的物质除了还有________、_______。(写化学式)。
(4)已知配合物(，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为________。

7 . Ⅰ．含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是_______(填标号)
a．Cl₂       b．H₂O₂       c．ClO₂       d．NaClO
(2)工业上常用反应：来制备，则X的化学式为_______；取20 mL0.1 mol/L的KClO₃溶液、15 mL0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液和足量硫酸充分反应，反应过程中转移电子的数目为_______。
Ⅱ．NaClO₂是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备NaClO₂所需装置如图所示(夹持装置略)：

已知：
a．；
b．ClO₂气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(3)完成该实验需要450 mL4 mol/L的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要_______。(填仪器名称)
(4)装置接口的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。
(5)装置④中发生反应的化学方程式为_______。
(6)②中NaOH溶液的作用是_______；打开K通入足量空气的目的是_______。

8 . 某兴趣小组设计实验探究Ce-MnO_x催化空气氧化CO的效率。回答问题：
步骤Ⅰ　以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO
在通风橱中制备CO的装置如下(加热及夹持装置省略，甲酸HCOOH容易挥发)：

(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称为_____，反应中浓硫酸表现出脱水性，化学方程式为：_____。
(2)从B、C、D中选择合适装置收集CO，接口的连接顺序为(填写接口的字母标号)：_____。
a→_____→_____→_____→_____→h
步骤Ⅱ　检验CO
(3)将CO通入银氨溶液中，有NH₃·H₂O和黑色沉淀(小颗粒的银单质)生成，反应离子方程式为_____。
步骤Ⅲ　探究Ce-MnO_x催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(夹持装置省略)，先通入N₂排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：I₂O₅是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收CO：。

(4)通入11.2 L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016 g I₂。
①能证明CO被空气氧化的现象是_____；
②CO被催化氧化的百分率为_____；
③若未继续通入一段时间氮气，②的结果将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，1分)。
④步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_____。

10 . 氢化铝锂是有机合成中的重要还原剂．某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度．已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应．回答下列问题：
Ⅰ．制备氢化锂：
选择图中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）．

(1)装置中溶液的作用是______________．
(2)装置的连接顺序（从左至右）为______________．
Ⅱ．制备氢化铝锂：1947年，Schlesⅰnger、Bond和Fⅰnholt首次制得氢化铝锂，其流程如下图：
[难溶于烃，可溶于乙醚（沸点）、四氢呋喃]

(3)能溶于乙醚，和能形成非极性分子有关，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为______________．
(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为______________．
(5)下列说法不正确的是______________（填标号）．

A．市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚

B．一系列操作C涉及过滤操作

C．滤渣A的主要成分是

D．为提高合成的速率，可将反应温度提高至

(6)（不含）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应速率）、水混合液，打开旋塞至滴加完所有液体，关闭旋塞，反应结束后调整量气管，记录读数为，则：

①的质量分数为______________（写出计算表达式，用含的代数式表达）；
②恒压分液漏斗的优点有______________、______________．
注：量气管B由碱式滴定管改装；，常压下气体摩尔体积约为。