1 . 下列实验探究方案中，对应现象与结论的推断不正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向5mLKI溶液中滴加1mL的FeCl3溶液振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液	溶液呈血红色	FeCl3与KI的反应是可逆反应
B	将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	溴乙烷发生了消去反应
C	向5mLZnSO4溶液中加入1mLNa2S溶液，再滴加几滴CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D	向硝酸钡溶液中通入SO2	产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO3

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据下列实验操作和现象，所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	检验铁锈中是否含有二价铁，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
B	用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	醋酸的酸性强于碳酸的酸性
C	将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变黑色	铁与水在高温下发生反应
D	取久置的氯水于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色，且较长时间内不褪色	氯水已经完全变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗产品的装置，夹持装置略去。

物质	熔点	沸点
		75.5
	2	105.3

经查阅资料知：红磷与少量反应生成，与过量反应生成遇水会强烈水解生成遇会生成的熔沸点见上表。
回答下列问题：
(1)仪器F的名称是___________，装置G中反应的化学方程式为___________。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开通入一段时间，再迅速加入红磷。通入的作用是___________。
(3)装置C中的反应需要，温度不宜过高和过低的原因是___________，最适合的加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)加热。
(4)制得的粗产品中常含有等。加入红磷加热除去后，通过___________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的。
(5)通过实验测定粗产品中的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取粗产品，加水完全水解；
第二步：配成溶液，移取溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入碘溶液，反应完全；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
判断滴定达到终点时的现象是___________，粗产品中的质量分数表达式为___________。(已知：①；②)

4 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

5 . 已知：溴苯的沸点为，苯的沸点为。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：

按以下要求回答问题：
(1)冷凝管的进水口为_____(填“A”或“B”)。
(2)d中盛放的试剂是_____。
(3)请根据该实验装置特点和实验现象判断反应的类型：
①反应类型：_____。
②叙述得出这一结论的实验现象：_____。
(4)分离提纯：反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入_____溶液，振荡，再通过_____(填分离方法)分离提纯。

6 . 已知：；熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验分解产物，下列说法正确的是

A．实验前应先检查装置的气密性	B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙
C．分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液	D．丁中溴水褪色表明有漂白性

7 . 某小组以废铁屑(久置但未生锈)为原料制备Fe(NO₃)₃，并利用配制的Fe(NO₃)₃标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定，实验过程如下：
【实验Ⅰ】Fe(NO₃)₃·9H₂O的制备

(1)热纯碱溶液的作用是___________；稀硝酸要足量的目的有：①确保铁元素转化成Fe³⁺，②___________。
(2)操作A为在足量稀硝酸存在下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。操作A需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、酒精灯、干燥器、___________。
【实验Ⅱ】标准Fe(NO₃)₃溶液的配制。
准确称取0.8080g Fe(NO₃)₃·9H₂O配成100mL 0.02000mol/L溶液。
(3)下列操作会导致所配Fe(NO₃)₃溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．溶液未恢复室温就注入容量瓶定容

B．定容时俯视液面

C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线

D．容量瓶底部残留少量的蒸馏水而未做干燥处理

【实验Ⅲ】绘制Fe³⁺标准溶液与吸光度A(对特定波长光的吸收程度，数值与有色物质的浓度大小有关)的标准曲线。
①分别向6个100mL容量瓶中加入0.50、0.75、1.00、1.25、1.50、2.00mL实验Ⅱ中标定的浓度为0.0200mol·L^-1的Fe(NO₃)₃标准溶液，然后分别加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入10mL比色皿中，分别测定其吸光度，所得数据如下表所示：

比色管编号	S1	S2	S3	S4	S₅	S6
Fe(NO3)3溶液/mL	0.50	0.75	1.00	1.25	1.50	2.00
c(Fe3+)/(10-4mol·L-1)	1	1.5	2	2.5	3	4
吸光度A	0.12	0.17	0.22	0.27	0.32	0.42

(4)上述实验数据处理中k=___________，b=___________。
【实验Ⅳ】“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定
①取1.000g补铁剂样品，溶解后再加入足量H₂O₂溶液充分反应后配成100mL溶液。
②取1.0mL上一步所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。
③将最终配好的溶液加到10mL比色皿中，在与【实验Ⅲ】步骤②中相同条件下测得溶液吸光度A=0.35。
(5)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为___________%。
(6)下列操作中有利于更准确测得补铁剂中的铁元素含量的有___________(填字母)。

A．提前除去【实验Ⅰ】溶解铁屑所用硝酸中的Fe3+杂质

B．用浓硝酸溶液代替【实验Ⅳ】中所用的H2O2溶液

C．整个实验中均采用相同浓度的KSCN溶液

D．对每一份溶液平行测定多次吸光度A，取平均值作结果

8 . 下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是

A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热	B．探究浓度对反应速率的影响
C．检查容量瓶是否漏液	D．测定中和热

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 甲研究小组按如图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。

(1)仪器a的名称是______，仪器b的名称是_______。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为__________。
(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为____________。
(4)装置F的名称为球形干燥管，其中加入的试剂是_______，作用为________。
(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为________。

10 . 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	Fe2+具有还原性
B	向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液并振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	SO2具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	Br2的氧化性比I2的强
D	用pH计测量碳酸和亚硫酸的pH，比较溶液pH大小	酸性：碳酸弱于亚硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D