1 . 实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中滴液仪器活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到___________，则气密性良好。
(2)装置A中滴加硫酸的仪器名称为___________。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有___________(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。
(4)试管D中反应的离子方程式为___________。
(5)用下图所示装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

  

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a．品红溶液             b．酸性KMnO₄溶液             c．饱和NaHCO₃溶液             d．饱和NaHSO₃溶液
X为___________，Y为___________，Z为___________。

3 . 某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量CuS、Pb等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

已知：SnCl₄遇水极易水解。
相关产物的熔沸点：

物质性质	SnCl4	SnCl2	CuCl2	PbCl2	S
熔点/℃	-33	247	426	501	112
沸点/℃	114	623	1490	950	444

(1)仪器b的名称___________，为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，可以将仪器a更换为___________，A中盛装试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为___________。
(2)整套装置的连接顺序___________。(填写仪器下方字母)
(3)碱石灰的作用为___________。
(4)实验结束后，得到粗产品中常溶有少量SnCl₂杂质，可用___________方法提纯。
(5)产品中含少量SnCl₂，测定SnCl₄纯度的方法：取2.00g产品溶于50.00mL的稀盐酸中，加入___________溶液作指示剂。用0.0100 mol/LKIO₃标准溶液滴定至终点，消耗KIO₃标准液20.00mL，反应原理为3SnCl₂+KIO₃+6HCl=3SnCl₄+KI+3H₂O，+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，判断滴定终点的依据为___________，产品的纯度为___________。

4 . 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)

(1)球形干燥管中的药品为_______，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_______，硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式为_______。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。
(3)试剂a的作用是_______。
(4)已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______。

6 . 甲研究小组按如图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。

(1)仪器a的名称是______，仪器b的名称是_______。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为__________。
(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为____________。
(4)装置F的名称为球形干燥管，其中加入的试剂是_______，作用为________。
(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为________。

7 . 名称为“容量瓶”的仪器是

A．

B．

C．

D．

8 . 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为___________。
(2)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X中，该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；下图所示的有机溶剂可以是___________ (填涂编号)，选择依据是___________；分离液体时上层的溶液要从___________口(填“上”或者“下”)倒出在另一个烧杯中。

A．酒精       B．醋酸       C．四氯化碳       D．苯
(3)为寻找反应①中氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将溶液作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加___________，如出现___________现象，则证明能代替氯水。

9 . 某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：

物质的性质数据如下表所示：

物质	相对分子质量	密度/	沸点/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
异丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸异丙酯	164	1.08	218	不溶

实验步骤：
步骤i．在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ii．加热至70℃左右保持恒温半小时；
步骤iii．将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：

步骤iv.将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
(1)图甲中仪器a的名称为___________，步骤i中选择的仪器a的容积大小为___________(填标号)。
A．       B．       C．       D．
(2)实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是___________。判断酯化反应接近反应限度的现象为___________。
(3)本实验一般可采用的加热方式为___________。
(4)操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是___________，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___________。
(5)步骤iv操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为，那么该实验的产率为___________%(保留3位有效数字)。

10 . 氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂，并回收过量的SOCl₂。回答下列问题：

已知：①SOCl₂的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl₂·2H₂O＋2SOCl₂CuCl₂＋2SO₂↑＋4HCl↑。
(1)仪器a的名称是_______，锥形瓶中得到的物质X的化学式为_______。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是_______
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL(滴定反应为I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^-)。
①滴定到终点时溶液中的颜色变化是_______
②该试样中铜元素的百分含量为_______。