2 . 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是

选项	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	溶液		加入过量铜粉，再过滤
B	溶液		加入适量的溶液，再过滤
C			通入饱和碳酸氢钠溶液中
D	固体		加入过量的盐酸，再过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中的HCl并干燥

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置实验室制备少量NH3

5 . 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	试剂X	收集气体	试剂Y
A．	碱石灰	氯化氢	水
B．	碱石灰	氨气	水
C．	五氧化二磷	二氧化硫	氢氧化钠溶液
D．	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是_______。
(3)氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为_______。
(4)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①操作I为_______。
②与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
③滤液II中溶质的用途之一是_______。

7 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．甲：干燥氨气

B．乙：验证溴单质的得电子能力强于碘单质

C．丙：用做喷泉实验

D．丁：证明溶液对分解的催化作用

8 . 实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是

A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收

B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速

C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2O

D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O

9 . 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是

A．稀释浓硫酸	B．除去中混有的	C．制取、收集	D．演示喷泉实验

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂，并回收过量的SOCl₂。回答下列问题：

已知：①SOCl₂的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl₂·2H₂O＋2SOCl₂CuCl₂＋2SO₂↑＋4HCl↑。
(1)仪器a的名称是_______，锥形瓶中得到的物质X的化学式为_______。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是_______
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL(滴定反应为I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^-)。
①滴定到终点时溶液中的颜色变化是_______
②该试样中铜元素的百分含量为_______。