1 . 实验室模拟工业漂白液脱除废水中氨氮的流程如下：
粗盐水精制盐水Cl₂漂白液NaCl
下列分析正确的是

A．漂白液的有效成分是

B．①中蒸发浓缩粗盐水，不用加入其它试剂，即可得到纯氯化钠

C．③中制备漂白液的反应：

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

2 . 完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A．实验室利用装置A及相关试剂制备

B．实验室可以用装置B收集、、CO、NO等

C．利用装置C验证极易溶于水且溶液呈碱性

D．装置D可用于除去中混有的少量、或蒸气

3 . 回答下列问题：
(1)海水制得的粗盐中常常含有泥沙、Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO等杂质，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的 Na₂CO₃溶液；②加入过量的 NaOH 溶液；③加入过量的 BaCl₂溶液；④用适量盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________ 。(填选项字母)。
a．⑤⑥③②①⑥④⑦       b．⑤⑥①③②⑥④⑦       c．⑤⑥③①②④⑥⑦       d．⑤⑥②③①⑥④⑦
(2)粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为 0.500molL^-1，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸 480mL。

盐酸 分子式：HCl           相对分子质量：36.5      密度：1.19 g/cm3             HCl质量分数/：36.5%

①需量取的浓盐酸的体积为：___________ mL。
②下列操作的正确顺序是___________(用字母表示)。
B→___________ → ___________→ ___________→ ___________→G
A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。(填标号)
a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b．量取盐酸读数时，仰视刻度线
c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中
d．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出
e．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
(3)配制 500g 0.9%的生理盐水，下列仪器不需要用到的有___________ 。(填仪器名称)

a．        b．        c．        d．

4 . 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是

A．“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作

B．加入溶液后发生反应的离子方程式为

C．方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差

D．步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用

5 . 下列关于各实验装置图的叙述正确的是

A．用图①装置进行实验室制乙烯

B．用图②装置进行实验室制取并收集乙酸乙酯

C．用图③装置验证溴乙烷消去反应生成烯烃

D．用图④装置进行苯和溴苯的分离

6 . 中学实验室用下图所示装置制取少量溴苯，请填写下列空白：

(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁屑，导管b的作用有两个：一是导气；二是起___________的作用。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的___________遇水蒸气而形成的。
(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO₃溶液，有___________生成。
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有棕色不溶于水的液体，这是溶解了___________的粗产品溴苯。
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：___________。
(6)提纯粗溴苯的方法是将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，发生的化学反应方程式是___________，待静置分层后，用___________分离出下层液体，即为溴苯。

7 . 无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。

已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

8 . 下列装置正确且能达到实验目的的是

A．装置①，利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气

B．装置②，分离丙酮和2-丙醇混合物

C．装置③，制备少量

D．装置④，利用已知浓度的酸性溶液滴定草酸溶液

9 . 回答下列问题。
(1)蒸馏操作实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、___________、温度计、___________、牛角管(尾接管)、锥形瓶。
(2)实验装置与注意事项

①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超___________，不少于___________；
②加入沸石或碎瓷片，防止___________；
③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的___________；
④冷凝水应___________进入，___________流出；
⑤实验开始时，先___________，后___________；
实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；

10 . 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取mg干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入_____(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入氯水后颜色变蓝，此反应的离子方程式是_____；乙同学认为使用酸化的H₂O₂溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式_____。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是_____(填字母)。

(4)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为ng，则海带中碘元素的含量为_____。
Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：

请回答下列问题。
(5)将海水浓缩的方法是_____。
(6)步骤②通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的_____性质。
(7)步骤③反应的离子方程式是_____，从理论上分析，下列能代替SO₂吸收溴的是_____(填字母)。
A．NaOH             B．Na₂SO₃             C．H₂O             D．FeCl₂