1 . 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取青蒿素并进行测定。
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。
Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下图：

(1)操作Ⅰ的名称是___________，在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。
(2)操作Ⅱ的名称是___________。
(3)操作Ⅲ进行的是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→___________→___________→过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．青蒿素分子结构如下图所示，它也可用有机溶剂A从中药中提取。

(4)青蒿素的分子式为___________；从青蒿素的结构可以判断，青蒿素___________(填易溶、不易溶)于水。
借助李比希法确定有机溶剂A的实验式 (最简式)。利用如图所示的装置测定有机化合物A的组成，取4.4gA与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g，碱石棉的质量增加8.8g。

(5)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为___________。
②根据图2，推测A可能所属有机化合物的类别___________，分子式为___________。
③根据以上结果和图3 (三组峰的面积比为3：3：2)，推测A的结构简式为___________。

2 . 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为，与水不互溶，从黄花蒿中提取青蒿素的方法是乙醚漫取法，主要工艺流程为：

请回答下列问题：
(1)先对黄花蒿进行干燥破碎后加入乙醚的目的是_______。
(2)操作II先经过_______操作，既可以回收乙醚，又可以使提取液浓缩、结晶，再经过滤可得到青蒿素粗品。操作III的主要过程可能包括_______(填序号)。
加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
加的乙醇，浓缩、结晶、过滤
加入乙醚进行萃取分液
(3)用如图实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置和实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置A的作用是_______，装置的作用是_______。
②某同学认为上述装置存在不足之处，请你指出该问题并提出改进的措施：_______。
③装置中盛放的物质是分别是_______。
a.碱石灰、无水氯化钙　　　b.无水氯化钙、碱石灰　　　　c.浓硫酸、碱石灰
(4)科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。

①以下说法正确的是_______。
通过元素分析与质谱法可确定其分子式
青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
青蒿素是芳香族化合物
古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，利用的是固-液萃取原理
②双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，因而疗效更好。从结构与性质关系角度推测主要原因是_______。

4 . 层状LiMnO₂在电动车、空间技术等范畴具有十分广阔的应用前景。LiMnO₂可由软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO等)制备，其制备流程如图：

几种难溶物质的溶度积常数如下表：

物质

回答下列问题：
(1) LiMnO₂中锰元素的化合价为______；“酸浸”后过滤，所得滤液中主要含有的金属阳离子有______。
(2)为了提高“酸浸”的浸取速率，可采取的措施有______(写出两点)。
(3)“氧化”步骤需要加入过量MnO₂，该步反应的离子方程式为______。
(4)常温下，“调pH”后溶液pH=5，则滤渣2的主要成分是______。
(5)滤渣3与浓H₂SO₄反应可以释放HF，同时得到的副产物是______。
(6)测定 LiMnO₂样品中锰含量：取10g LiMnO₂样品，粉碎后加入浓盐酸、30%H₂O₂溶液，充分反应，生成Mn(Ⅱ)。加入蒸馏水标定溶液体积为250mL，移取25mL后加入KB指示剂，用0.15mol/L的EDTA标准溶液滴定，平均消耗60mL标准溶液。样品中锰含量为______%(已知：EDTA与Mn²⁺反应的化学计量数之比为1∶1)。

5 . 有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离得到MgSO₄·7H₂O过程如下：

(1)固体B是___________。
(2)操作②的名称是___________，需要用到的主要玻璃仪器有 ___________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。
(3)操作②发生的离子反应方程式为___________，属于___________反应。(填基本反应类型)
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H₂SO₄___________(填标号)。
A． CuSO₄溶液     B．FeSO₄溶液     C．稀盐酸
(5)操作③主要包含蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤烘干等。

6 . 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质、一并除去，设计了如下方案：

回答下列问题：
(1)为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(2)写出步骤ⅳ中发生反应的化学方程式：_______。
(3)沉淀B的主要成分为_______(填化学式)；往沉淀B中加入足量稀盐酸，观察到的现象为_______。
(4)在步骤ⅵ中，___(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为____。
(5)步骤ⅶ中操作b指的是_______。
(6)该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由为_______。

8 . 回答下列问题：
(1)某化学社团为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡	___________(填写支持实验结论的证据)	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：向NaHSO₄液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性___________。
(3)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、，为除去废水样品中的Cu²⁺和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：

①若取50mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。
②上述流程中，试剂c为___________(写化学式)。

9 . 氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂，并回收过量的SOCl₂。回答下列问题：

已知：①SOCl₂的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl₂·2H₂O＋2SOCl₂CuCl₂＋2SO₂↑＋4HCl↑。
(1)仪器a的名称是_______，锥形瓶中得到的物质X的化学式为_______。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是_______
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL(滴定反应为I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^-)。
①滴定到终点时溶液中的颜色变化是_______
②该试样中铜元素的百分含量为_______。

10 . 回答下列问题：
(1)海水制得的粗盐中常常含有泥沙、Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO等杂质，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的 Na₂CO₃溶液；②加入过量的 NaOH 溶液；③加入过量的 BaCl₂溶液；④用适量盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________ 。(填选项字母)。
a．⑤⑥③②①⑥④⑦       b．⑤⑥①③②⑥④⑦       c．⑤⑥③①②④⑥⑦       d．⑤⑥②③①⑥④⑦
(2)粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为 0.500molL^-1，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸 480mL。

盐酸 分子式：HCl           相对分子质量：36.5      密度：1.19 g/cm3             HCl质量分数/：36.5%

①需量取的浓盐酸的体积为：___________ mL。
②下列操作的正确顺序是___________(用字母表示)。
B→___________ → ___________→ ___________→ ___________→G
A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。(填标号)
a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b．量取盐酸读数时，仰视刻度线
c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中
d．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出
e．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
(3)配制 500g 0.9%的生理盐水，下列仪器不需要用到的有___________ 。(填仪器名称)

a．        b．        c．        d．