2 . 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。请根据要求回答问题。
I．海水提溴过程如下：

(1)“吹出法”提溴是利用了溴的___________性；第②步获得反应的离子方程式是___________。
(2)工业上进行第③步操作的目的是___________；其反应的化学方程式为___________。
(3)根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
(4)若步骤③通入960g，则理论上可产出___________mol，实际产出的质量为1920g，则的产率为___________(产率×100%)。
II．从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示：

(5)步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入___________(填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为___________。

4 . 磷精矿主要成分为Ca₅F(PO₄)₃，含少量REPO₄、FeO、Fe₂O₃、SiO₂，其中RE代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下：

(1)RE属于ⅢB族，其中Sc的基态原子核外电子排布式为_______。
(2)“酸浸”过程HNO₃与Ca₅F(PO₄)₃反应生成两种酸，写出其化学方程式_______。
(3)“萃取”的目的是富集RE，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。通过3ROH+POCl₃⇌(RO)₃PO+3HCl制得有机磷萃取剂(RO)₃PO，其中−R代表烃基，其对(RO)₃PO产率的影响如下表。

−R	−CH2CH3	−CH2CH2CH3	−CH2CH2CH2CH3
(RO)3PO产率/%	82	62	20

由表可知，随着碳原子数增加，烃基_______(填“推电子”或“吸电子”)能力增强，O−H键更难断裂，(RO)₃PO产率降低。
(4)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向“萃取液”中通入NH₃，Fe²⁺、Fe³⁺、Re³⁺的沉淀率随pH变化如图。

①试剂X为_______(填“Na₂SO₃”或“NaClO”)，应调节pH为_______。
②通入NH₃得到REPO₄沉淀的过程为：i．H₃PO₄+3NH₃=(NH₄)₃PO₄
ii．_______(写出该过程的离子方程式)
(5)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有_______杂质(填化学式)。
(6)在整个工艺中，可从副产物中提取_______、_______(填名称)，用于生产氮肥。

6 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)具有补血消积、燥湿杀虫功效。工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等杂质)制备绿矾的工业流程如图所示：

已知：Al₂O₃可溶于强碱溶液
(1)操作①的名称是___________，该操作要用到玻璃棒，其作用为___________。
(2)试剂a为稀硫酸，试剂b为铁粉，加入过量试剂b后金属元素之间发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)滤渣Ⅲ含有___________，将其快速分离的方法是___________。
(4)操作④隔绝空气的目的是___________。

7 . 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加_______，若_______，则说明其已变质。
(2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。以上事实说明具有_______。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。
A．       B．       C．       D．
(3)常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①_______，④_______。请写出通入⑥反应的离子方程式_______。

8 . 某企业排放的废水中含有和。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“操作2”的名称为__________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有__________。
(2)加入试剂A的目的是将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为__________。
(3)合并溶液1、溶液2后，使溶液析出晶体的实验操作是__________。
(4)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是__________。
(5)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂：酸化的溶液1和5％溶液

操作	现象
取酸化的溶液1于试管中，加入5滴5％溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡
向反应后的溶液中加入溶液	溶液变红

①上述实验中溶液与溶液1反应的离子方程式是__________。
②请结合相关反应解释“稍后，产生气泡”的原因是__________。

9 . 某研究性学习小组查阅资料：氯气与硫在℃直接化合生成二氯化二硫()。他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备。

已知：有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
			①遇水生成、、 ②温度超以上完全分解生成硫和氯气 ③

回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)D中所装试剂为___________(填化学式)。
(3)实验前向装置中通入的目的是___________，反应后向装置中通入的目的是___________。
(4)若要清洗附着在烧瓶内壁的硫单质，可以选用___________试剂(填字母)。
a．溶液(浓、热)　　　b．　　　c．酒精　　　d．(二硫化碳)
(5)若加热温度过高，粗品中可能混有的杂质是___________(填化学式，填写两种)。
(6)已知中各原子均满足8电子结构，则分子中含有的共价键类型为___________。

10 . 化学实验需要纯度很高的化学试剂，是不纯的物质经过一系列净化过程获得。实验者需根据主要成分和杂质的性质差异，选用合适的分离提纯方法。以下是化学实验中用于混合物的分离和提纯装置，根据装置回答下列问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)。
(2)用自来水制取蒸馏水，选择装置______。
(3)除去氯化钙溶液中少量碳酸钙，选择装置______。
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据上图(除杂试剂和盐酸未列出)，完成下列填空：
(4)粗盐中混有、、等杂质，精制过程中加入的四种试剂的先后顺序为______。

A．、、NaOH、HCl

B．、、HCl、NaOH

C．HCl、、、NaOH

D．、NaOH、、HCl

(5)滤渣的成分是泥沙、、、和______。
(6)脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过______(填操作名称，下同)、冷却、______、除去氯化钠(提示：氢氧化钠的溶解度远大于氯化钠)。
实验室需用：250mL1mol·L的稀盐酸，现用11.9mol/L的浓盐酸配制。
(7)经计算需要______mL浓盐酸(精确至小数点后一位)，在量取浓盐酸时宜选用下列规格的量筒______。
A．5mL       B．10mL       C．25mL       D．50mL
(8)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
a、稀释后的盐酸冷却至室温后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
b、往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。
c、在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
d、用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是______。
(9)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。