1 . 五氯化锑主要用作氟化工的催化剂,纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应,利用如下装置制备(加热及夹持装置略)。已知的部分性质如下:
实验室制备的步骤如下:
(i)连接好仪器,检验装置气密性,加入药品;
(ii)……,控制三颈烧瓶反应温度在,通入至反应结束,通入排净装置中;
(iii)在b处连接减压装置,……,打开减压装置,三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶,……,减压蒸馏,收集目标物质。
(1)步骤(ii)反应温度控制在的主要目的是_______ 。
(2)步骤(iii)打开减压装置前的操作是_______ ,用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_______ 。
(3)减压蒸馏时若控制压强为,温度计的读数应为_______ ℃,减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是_______ 。
(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷,该缺陷是_______ 。
(5)氟锑酸是一种超强酸,可由与反应制得,反应的化学方程式是_______ ,制备时,应选用_______ 材质的仪器(填标号)。
A.玻璃 B.陶瓷 C.铁或铝 D.聚四氟乙烯
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 |
73.4 | 均极易水解 | ||
2.8 | |||
(i)连接好仪器,检验装置气密性,加入药品;
(ii)……,控制三颈烧瓶反应温度在,通入至反应结束,通入排净装置中;
(iii)在b处连接减压装置,……,打开减压装置,三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶,……,减压蒸馏,收集目标物质。
(1)步骤(ii)反应温度控制在的主要目的是
(2)步骤(iii)打开减压装置前的操作是
(3)减压蒸馏时若控制压强为,温度计的读数应为
(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷,该缺陷是
(5)氟锑酸是一种超强酸,可由与反应制得,反应的化学方程式是
A.玻璃 B.陶瓷 C.铁或铝 D.聚四氟乙烯
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2 . (Ⅰ)薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查阅资料:】薰衣草精油成分复杂,沸点范围为100℃~220℃,相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【设计方案:】小组讨论后提出如下提取方案。
步骤①在研钵中将薰衣草捣碎,转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水,搅拌使其充分溶解后过滤。
(1)步骤②在薰衣草水中加入适量进行______ (填写操作名称)。
(2)步骤③将层进行______ (填写操作名称)。
【实施实验:】按预先设计的方案进行实验。
(3)步骤②使用到的主要仪器有______ (填字母)。溶有精油的层在______ 层(填“上”或“下”)。
(4)步骤③使用如下图实验装置:其中仪器的名称为______ ,冷凝水从______ 口(填字母)通入。加热,收集温度为______ ℃的馏分(该馏分可循环使用)。
(Ⅱ)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按如图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行、元素分析。回答下列问题:(5)将装有样品的坩埚和放入石英管中,先通入一段时间,目的是____________ ,而后将已称重的型管、与石英管连接,检查气密性。先点燃煤气灯______ (填序号),进行实验。
(6)和中的试剂分别是______ 、______ (填标号)。
A.无水 B.
C.碱石灰() D.
(7)若样品质量为,装置增重,装置增重。
①若测得蒸汽相对氢气的密度为75,则该样品的分子式是____________ 。
②红外吸收光谱该样品中含有苯环、羧基,则可能的结构有______ 种。
③该样品的核磁共振氢谱所示:四种峰面积比为.则该样品的所有可能的结构为____________ 。(用结构简式或键线式表达)
【查阅资料:】薰衣草精油成分复杂,沸点范围为100℃~220℃,相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【设计方案:】小组讨论后提出如下提取方案。
步骤①在研钵中将薰衣草捣碎,转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水,搅拌使其充分溶解后过滤。
(1)步骤②在薰衣草水中加入适量进行
(2)步骤③将层进行
【实施实验:】按预先设计的方案进行实验。
(3)步骤②使用到的主要仪器有
(4)步骤③使用如下图实验装置:其中仪器的名称为
(Ⅱ)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按如图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行、元素分析。回答下列问题:(5)将装有样品的坩埚和放入石英管中,先通入一段时间,目的是
(6)和中的试剂分别是
A.无水 B.
C.碱石灰() D.
(7)若样品质量为,装置增重,装置增重。
①若测得蒸汽相对氢气的密度为75,则该样品的分子式是
②红外吸收光谱该样品中含有苯环、羧基,则可能的结构有
③该样品的核磁共振氢谱所示:四种峰面积比为.则该样品的所有可能的结构为
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3 . 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为)制备软磁性材料。主要转化流程如图:
(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉,使完全转化为。该过程除生成外,还会生成_______ (填化学式);检验是否还原完全的实验操作是_______ 。
③除杂。向“还原”后滤液中加入溶液,调节为_______ ,使除去完全。[已知:时为沉淀完全,时开始沉淀。]
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线,补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化,_______ ,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥,得到晶体。
(2)制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入三颈瓶中(装置见图),通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应,过滤。
①分液漏斗中的溶液是_______ ;生成的离子方程式为_______ 。
②生成的沉淀需“洗涤完全”,检验方法是_______ 。
(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧,获得产品。图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响,当煅烧温度高于时,产品中质量分数降低,铁元素质量分数升高,其可能原因是_______ 。
(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉,使完全转化为。该过程除生成外,还会生成
③除杂。向“还原”后滤液中加入溶液,调节为
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线,补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化,
(2)制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入三颈瓶中(装置见图),通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应,过滤。
①分液漏斗中的溶液是
②生成的沉淀需“洗涤完全”,检验方法是
(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧,获得产品。图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响,当煅烧温度高于时,产品中质量分数降低,铁元素质量分数升高,其可能原因是
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4 . 草酸铵是一种用途广泛的化合物,在实验室中常用于定量分析,也可作为还原剂和分析试剂,用于检测金属浓度。
(1)草酸铵所属的晶体类型是_____。
Ⅰ.一种利用水钴矿[主要成分为,含少量等]制取工艺流程如图1.已知:①浸出液含有的正离子主要有等;
②部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表:
(2)浸出过程中加入的目的是_____ 。
(3)加入调时,所得沉淀的成分为_____ 。
(4)萃后余液加入草酸铵溶液,若要得到,采取的措施是_____。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_____ ;使用萃取剂适宜的是_____ 。A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
Ⅱ.氧化还原滴定:如测定血液中钙的含量时,进行如下实验:
ⅰ.可将血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体,反应生成沉淀,过滤、洗涤,将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
ⅱ.将ⅰ得到的溶液,再用酸性溶液滴定,氧化产物为,还原产物为。
ⅲ.终点时用去的溶液。
(6)写出用酸性溶液滴定的离子方程式_____ 。
(7)如何判定滴定终点_____ 。
(8)计算:血液中含钙离子的浓度为_____ (用字母表示)。
(1)草酸铵所属的晶体类型是_____。
A.离子晶体 | B.分子晶体 | C.共价晶体 | D.金属晶体 |
Ⅰ.一种利用水钴矿[主要成分为,含少量等]制取工艺流程如图1.已知:①浸出液含有的正离子主要有等;
②部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表:
沉淀物 | |||||
完全沉淀的 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(2)浸出过程中加入的目的是
(3)加入调时,所得沉淀的成分为
(4)萃后余液加入草酸铵溶液,若要得到,采取的措施是_____。
A.蒸发结晶 | B.冷却结晶 | C.蒸馏 | D.分液 |
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是
Ⅱ.氧化还原滴定:如测定血液中钙的含量时,进行如下实验:
ⅰ.可将血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体,反应生成沉淀,过滤、洗涤,将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
ⅱ.将ⅰ得到的溶液,再用酸性溶液滴定,氧化产物为,还原产物为。
ⅲ.终点时用去的溶液。
(6)写出用酸性溶液滴定的离子方程式
(7)如何判定滴定终点
(8)计算:血液中含钙离子的浓度为
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解题方法
5 . 活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业,某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯()和Pd的流程。(1)实验室中可在______ (填仪器名称)中模拟“焚烧”过程。为二元弱碱,常温下的电离常数、,则常温下0.1mol/L 水溶液pH=______ 。
(2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A,A为______ (填化学式),钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示,则最佳的浸取时间和温度为______ ,写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式______ 。(3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为______ (填名称),加入该试剂的目的是______ 。
(4)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为,其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况),则此条件下,氢气的浓度______ mol(氢气的浓度r为1mol Pd吸附氢气的物质的量,用含、n的分数式表示)。
(2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A,A为
(4)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为,其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况),则此条件下,氢气的浓度
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解题方法
6 . 硫代硫酸钠可用作纸浆漂白时的脱氯剂,不溶于乙醇,在水中的溶解度如下表。
实验室制备采用如下步骤:
步骤Ⅰ.将工业硫化钠(主要成分,含少量、等)用热水溶解,加入试剂除杂,趁热过滤;
步骤Ⅱ.搭建如图所示装置(夹持仪器已省略),打开搅拌器,滴入硫酸进行反应。至反应结束,关闭分液漏斗活塞;
步骤Ⅲ.向仪器A,B中加入适量的NaOH溶液,充分反应后,拆解装置;
步骤Ⅳ.将仪器B中液体过滤,将滤液加热蒸发至液面出现晶膜,停止加热,经一系列操作,水洗,最后用95%乙醇洗涤2~3次,将固体放在40℃烘箱中干燥,制得。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ“除杂”时加入的试剂可以是___________ (填“”或“BaS”)。
(2)步骤Ⅱ装置连接好后,检验装置是否漏气的方法是___________ ;装置中仪器A的名称为___________ ,装置B中的总反应为,若反应分两步进行,第二步反应为,则第一步反应离子方程式为___________ 。
(3)步骤Ⅲ中加入的NaOH溶液的作用为___________ 。
(4)步骤Ⅳ中的“一系列操作”为___________ ;用95%乙醇洗涤2~3次的目的是___________ 。
(5)溶液常用作脱氯剂,写出与溶液反应的化学方程式:___________ 。
温度(℃) | 20 | 80 |
溶解度(g)/100g水 | 70.1 | 231 |
步骤Ⅰ.将工业硫化钠(主要成分,含少量、等)用热水溶解,加入试剂除杂,趁热过滤;
步骤Ⅱ.搭建如图所示装置(夹持仪器已省略),打开搅拌器,滴入硫酸进行反应。至反应结束,关闭分液漏斗活塞;
步骤Ⅲ.向仪器A,B中加入适量的NaOH溶液,充分反应后,拆解装置;
步骤Ⅳ.将仪器B中液体过滤,将滤液加热蒸发至液面出现晶膜,停止加热,经一系列操作,水洗,最后用95%乙醇洗涤2~3次,将固体放在40℃烘箱中干燥,制得。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ“除杂”时加入的试剂可以是
(2)步骤Ⅱ装置连接好后,检验装置是否漏气的方法是
(3)步骤Ⅲ中加入的NaOH溶液的作用为
(4)步骤Ⅳ中的“一系列操作”为
(5)溶液常用作脱氯剂,写出与溶液反应的化学方程式:
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解题方法
7 . 1,6己二酸是常用的化工原料,在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略),以环己醇和硝酸为反应物制备1,6己二酸。反应原理为:
实验步骤如下:
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量),向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中,电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴,打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇,观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时,开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度,使三颈烧瓶内温度维持在50~60 ℃之间,直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90 ℃水浴中加热10 min,至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中,冷却至室温后,有白色晶体析出,减压过滤,___________,干燥,得到粗产品
Ⅳ.1,6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为___________ ,其作用是___________ 。
(2)B中发生反应的离子方程式为___________ (其中一种产物为亚硝酸盐)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当,未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成,原因为___________ ,滴加环己醇的过程中,若温度过高,可用冷水浴冷却维持50~60 ℃,说明该反应的ΔH___________ 0(填“>”或“<”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整:___________ 。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________ 。如图为1,6己二酸在水中的溶解度曲线,80 ℃时1,6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL-1;该溶液的物质的量浓度为___________ 。(5)最终得到1,6己二酸产品4.810 g,则1,6己二酸的产率为___________。
相关物质的物理性质见下表:
试剂 | 相对分子质量 | 密度/(g·mL-1) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.962 | 25.9 | 161.8 | 可溶于水、乙醇、乙醚 |
1,6-己二酸 | 146 | 1.360 | 152 | 330.5 | 微溶于冷水,易溶于乙醇 |
NH4VO3 | 117 | 2.326 | 210(分解) | — | 微溶于冷水,易溶于热水 |
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量),向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中,电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴,打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇,观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时,开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度,使三颈烧瓶内温度维持在50~60 ℃之间,直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90 ℃水浴中加热10 min,至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中,冷却至室温后,有白色晶体析出,减压过滤,___________,干燥,得到粗产品
Ⅳ.1,6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为
(2)B中发生反应的离子方程式为
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当,未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成,原因为
(4)将步骤Ⅲ补充完整:
A.46.07% | B.57.08% | C.63.03% | D.74.61% |
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2024-02-29更新
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287次组卷
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8卷引用:东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2021届高三第一次联合模拟考试(3月)理综化学试题
东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2021届高三第一次联合模拟考试(3月)理综化学试题(已下线)重点7 化学实验综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(山东专用)(已下线)押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)(已下线)3.5.2 有机合成路线的设计与实施-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修3)(已下线)05 以分离提纯为主线的有机制备类综合实验 (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)(已下线)题型三 以分离提纯为主的有机制备类实验-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建河南省南阳市邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学测试化学试题四川省成都市第七中学林荫校区2023-2024学年高三下学期4月月考理科综合试卷-高中化学
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解题方法
8 . 合成甲基橙(,分子量为327,变色范围值为)的实验步骤如下:
①在一支试管中加入对氨基苯磺酸(分子量为173),的氢氧化钠溶液,使其溶解,另加入亚硝酸钠溶于水中,加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下,将该混合液加入盛有水和浓盐酸的烧杯中,温度始终保持在以下,直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。
②在试管中将的N,N-二甲基苯胺(分子量为121)和冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中,加完后继续搅拌,此时溶液为深红色。在搅拌下,慢慢加入氢氧化钠溶液,此时有固体析出,(b)溶液变成橙黄色,在沸水浴加热5分钟,抽滤,依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体,产率约。
③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶,得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。
根据上述实验原理,下列说法错误的是
①在一支试管中加入对氨基苯磺酸(分子量为173),的氢氧化钠溶液,使其溶解,另加入亚硝酸钠溶于水中,加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下,将该混合液加入盛有水和浓盐酸的烧杯中,温度始终保持在以下,直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。
②在试管中将的N,N-二甲基苯胺(分子量为121)和冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中,加完后继续搅拌,此时溶液为深红色。在搅拌下,慢慢加入氢氧化钠溶液,此时有固体析出,(b)溶液变成橙黄色,在沸水浴加热5分钟,抽滤,依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体,产率约。
③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶,得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。
根据上述实验原理,下列说法错误的是
A.实验中得到的N,N-二甲基苯胺需要在蒸馏后才能使用 |
B.使用乙醚洗涤的目的是为了除去产物中残留的乙醇和水 |
C.重结晶操作时需要加入过量水使甲基橙溶解 |
D.N,N-二甲基苯胺的蒸馏应当在通风橱中进行 |
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2024-02-19更新
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429次组卷
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2卷引用:浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高三上学期新高考调研卷化学试题
解题方法
9 . 实验室用如图装置制备甲基丙烯酸异冰片酯,实验中利用甲苯—水的共沸体系(沸点为)带出水分。下列叙述错误的是
A.用共沸体系带出水分能提高产率 |
B.根据接收瓶中下层液体体积可估计反应进度 |
C.毛细玻璃管起平衡气压的作用 |
D.反应时水浴温度需严格控制在 |
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名校
解题方法
10 . 硼氢化钠(NaBH4)具有强还原剂,可溶于异丙胺或水,强碱环境下能稳定存在。实验室制备、提纯及分析NaBH4的实验过程如下。
(1)NaBH4的制备:先打开K2,向装置中鼓入N2,然后升温到110℃左右,打开搅拌器快速搅拌,将融化的Na快速分散到石蜡油中,然后升温到200℃,关闭K2,打开K1通入H2,充分反应后制得NaH。然后升温到240℃,持续搅拌下通入N2,打开K3向三颈瓶中滴入B(OCH3)3(硼酸三甲酯,沸点68℃),充分反应后,降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。
①NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式为___________ 。
②下列说法正确的是___________ (填标号)。
A.鼓入N2可以防止Na、NaH、NaBH4等被氧化
B.搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快H2与钠的反应速率
C.取200℃时的产物加入水中,观察是否有H2产生,从而判断NaH中是否含有Na
D.快速滴入B(OCH3)3有利于提高转化率
(2)NaBH4的提纯:采用索氏提取法提纯,其装置如图所示。
①实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中,烧瓶中异丙胺(沸点33℃)受热蒸发,蒸汽沿导管___________ (填“2”或“3”)上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,再经导管___________ (填“2”或“3”)返回烧瓶,从而实现连续萃取。当萃取完全后,NaBH4在___________ (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
②分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂的方法是___________ 。
(3)的纯度分析:取产品(假设杂质不参与反应)溶于溶液后配成200溶液,取置于碘量瓶中,加入溶液充分反应;向上述溶液中加入过量的溶液,用溶液调节,冷却后暗处放置数分䌺;继续加入缓冲溶液调约为5.0,以淀粉为指示剂,平均消耗标准溶淮(发生反应)。
①根据所给试剂,判断溶液和缓冲溶液依次为___________ 、___________ (填标号)。
A.稀硫酸
B.溶液
C.和混合液(溶质物质的量之比为1:1)
D.和混合液(溶质物质的量之比为1:1)
②加入“溶液X2”后,发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
③产品中的纯度为___________ 。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果___________ (填“偏高”或“偏低”)。
(1)NaBH4的制备:先打开K2,向装置中鼓入N2,然后升温到110℃左右,打开搅拌器快速搅拌,将融化的Na快速分散到石蜡油中,然后升温到200℃,关闭K2,打开K1通入H2,充分反应后制得NaH。然后升温到240℃,持续搅拌下通入N2,打开K3向三颈瓶中滴入B(OCH3)3(硼酸三甲酯,沸点68℃),充分反应后,降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。
①NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式为
②下列说法正确的是
A.鼓入N2可以防止Na、NaH、NaBH4等被氧化
B.搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快H2与钠的反应速率
C.取200℃时的产物加入水中,观察是否有H2产生,从而判断NaH中是否含有Na
D.快速滴入B(OCH3)3有利于提高转化率
(2)NaBH4的提纯:采用索氏提取法提纯,其装置如图所示。
①实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中,烧瓶中异丙胺(沸点33℃)受热蒸发,蒸汽沿导管
②分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂的方法是
(3)的纯度分析:取产品(假设杂质不参与反应)溶于溶液后配成200溶液,取置于碘量瓶中,加入溶液充分反应;向上述溶液中加入过量的溶液,用溶液调节,冷却后暗处放置数分䌺;继续加入缓冲溶液调约为5.0,以淀粉为指示剂,平均消耗标准溶淮(发生反应)。
①根据所给试剂,判断溶液和缓冲溶液依次为
A.稀硫酸
B.溶液
C.和混合液(溶质物质的量之比为1:1)
D.和混合液(溶质物质的量之比为1:1)
②加入“溶液X2”后,发生的主要反应的离子方程式为
③产品中的纯度为
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