【推荐1】如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)A装置分液漏斗中盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_____；写出E装置中所盛放试剂的名称：______；若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_______。
(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___________。
(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为______；该化合物具有的性质是：_______。(填序号)

A．能与水、乙醇、氯仿等互溶
B．无色、无味液体
C．能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
D．任何条件下不能与H₂反应
(5)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。
①环状化合物            ②只有一种类型的氢原子
(6)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是___________。

【推荐2】六种有机物之间的转化关系如下图。已知：一个碳原子上连有两个羟基的结构极不稳定，易发生变化：R-CH(OH)₂ →RCHO+H₂O

（1）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂):n(H₂O)=2:1，则B的分子式为______________，反应④的类型为____________。
（2）反应③的化学方程式为___________________________。
（3）F是生产高分子光阻剂的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F的结构简式为___________________。
（4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，则G有________种结构。写出其中一种同分异构体的结构简式__________________。

【推荐3】常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：
(1)羟苯水杨胺的化学式为_______。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。
A.1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应
B.不能发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
(2)D的名称为_______。
(3)A→B所需试剂为___________；A→B反应的有机反应类型是_______。
(4)B→C反应的化学方程式为______。
(5)F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。(写出一种即可)

【推荐1】尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，尼泊金甲酯、尼泊金丙酯被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。
(1)尼泊金丙酯W在酸性条件下水解，可生成分子式为的有机物A和分子式为的醇B．A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为。
①W的分子式为___________。
②B的结构中属于醇类的同分异构体有2种，为确定B的结构，可采用下列方法中的___________(填序号)。
a．核磁共振氢谱法
b．检验能否与金属Na反应生成
c．检验被氧气催化氧化的产物能否发生银镜反应
③写出A与足量溶液反应的化学方程式___________。
(2)尼泊金甲酯与香兰素(   )互为同分异构体，香兰素的合成路线如下：
   
①香兰素中碳原子的杂化类型为___________。
②步骤III中，W在稀硫酸中水解生成香兰素的化学方程式为___________。步骤I、III的目的是___________。

【推荐3】（选考）【化学——选修有机化学基础】
某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(i) 在25℃时，A的电离平衡常数K₁＝3.9×10^－4，K₂＝5.5×10^－6
(ii) A + RCOOH(或ROH)有香味的产物
(iii) 1 mol A慢慢产生1.5 mol气体
(iv) 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______。
（a）肯定有碳碳双键                      （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基                            （d）有－COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：
A：___________________________；D：__________________________；
F：___________________________；M：__________________________。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B_______________； B→E_______________。
（4）写出下列反应的反应条件：
M→A第①步反应____________________，E→F第①步反应___________________。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式： _____________________________________________。
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式_______________________。

【推荐1】药物中间体G的一种合成路线如图所示：

已知：+
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为______，A与H₂加成得到的物质的名称为______，由A生成B的化学方程式为______。
(2)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成表格。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	_______	_______	消去反应
b	_______	_______	氧化反应(生成有机产物)

(3)试剂X的结构简式为______。
(4)G分子脱去2个H原子得到有机物Y，Y的同分异构体中，含有苯环及苯环上含两个及两个以上取代基的共有______种。
(5)根据上述路线中的相关知识，以和为主要原料设计合成，写出合成路线______。

【推荐2】A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：根据框图回答下列问题；
   
（1）B的结构简式是_____；
（2）反应③的化学方程式是______；
（3）上述转换中属于取代反应的是_____；（填写反应序号）
（4）图中与E互为同分异构体的是_____；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有___种。
（5）I的结构简式是____；名称是_____。

【推荐3】已知：
以乙炔为原料，通过如图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。
C₂H₂ABC→DE：
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为.请回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称是_______；A生成B的化学反应类型是_______。
(2)写出生成A的化学反应方程式_______。
(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物.写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式_______。
(4)写出C生成D的化学方程式_______。
(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有_______种，写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为的结构简式：_______。

【推荐1】钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS₂、CoS和Al₂O₃)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co²⁺、Al³⁺。
(1)钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]中Mo的化合价为________，MoS₂在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO₂和____________(填化学式)。
(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为_______________________(任写一条)。
(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO和Co²⁺，萃取情况如图所示，当协萃比_________________，更有利于MoO的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为_______________________。
(5)向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为_____________________________。
(6)Co²⁺萃取的反应原理为Co²⁺ +2HR CoR₂ +2H⁺，向有机相2中加入H₂SO₄能进行反萃取的原因是_______________________(结合平衡移动原理解释)。
(7)Co₃O₄可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为___________________________。

【推荐2】HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：

(1)Ni(MoO₄)碱浸时有Na₂MoO₄、NaHCO₃生成，该反应的离子方程式为___________。
(2)采用碳酸根型萃取钼的反应为：(R₄N)₂CO₃+ Na₂MoO₄=(R₄N)₂MoO₄+Na₂CO_3.参考有关文献资料可知：一些阴离子被R₄N⁺萃取的顺序为HCO>MoO>CO，则加入NH₄HCO₃反萃取发生的化学方程式为：___________。

【推荐3】溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图：

(1)写出实验操作的名称，操作①______、操作②______。
(2)在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是______。

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH =NaCl +NaClO + H2O

(3)实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是______。
(4)下列说法正确的是______。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加

C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底

D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出