1 . 碘酸铜[Cu(IO₃)₂]是一种化工产品，难溶于水。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其纯度。

(1)“氧化”中制得HIO_3.装置如图甲所示：

①写出A中发生反应的离子方程式：___________。。
②“氧化”在___________(填仪器名称)中进行， KI₃发生反应的化学方程式为___________。
③证明B中不含I₂的实验方法是___________。
(2)分离产品。相对普通过滤，用如图乙所示装置分离产品的主要优点有___________。其中安全瓶的作用是___________。

(3)测定产品纯度。
取Wg产品溶于水，加入足量的经酸化的KI溶液，充分反应后，滴加几滴指示剂，用c mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗滴定液体积V mL，有关反应：2Cu²⁺ +4+24I^-+24H⁺=2CuI↓+13I₂+12H₂O，I₂+2=2I^- +。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品纯度为___________。
③如果滴定过程中振荡锥形瓶时间太长，导致空气进入，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2 . 下列实验操作正确或规范的是

A．水银温度计破碎后，立即用水冲洗地面上的水银

B．为节约资源，蒸馏实验防暴沸时将使用过的沸石重复利用

C．润洗滴定管时，将第一次润洗液从上口放出，后两次润洗液从下口放出

D．减压过滤时应选择大于布氏漏斗内径的滤纸，边缘翘起，盖住漏斗内所有小孔

3 . 硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下

本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是___________。

4 . 甲基橙[ ]是一种常见的酸碱指示剂。实验室通过将对氨基苯磺酸与NaOH作用生成易溶于水的盐，再与重氨化，然后与N，N-二甲基苯胺偶联得到粗产品甲基橙。反应原理如下：

实验过程为

(1)实验过程中为缩短制备时间、加快制备速率，采取的措施有_______(任写两项)。
(2)淀粉-KI试纸用于检验生成重氮盐时是否过量。若过量，可观察到的现象有_______，反应的化学方程式为_______。
(3)①选择合适仪器并组装抽滤装置，安装顺序为_______(填序号)。

②抽滤也称减压过滤，下列说法不正确的是_______(填序号)。
A.抽滤的原理是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B.抽滤的优点是过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C.过滤完之后，先关抽气泵，后去除抽滤瓶接管
③抽滤后，收集晶体，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤，最后压干。用乙醇、乙醚洗涤的目的是_______，防止产品变质。
(4)采用_______的方法提纯甲基橙粗产品，获得甲基橙精产品。
(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中能选择甲基橙作指示剂且滴定终点颜色变化正确的是_______(填序号)。

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	溶液	红色→橙色
B	盐酸	氨水	黄色→橙色
C	NaOH溶液	盐酸	黄色→橙色
D	酸性溶液	溶液	红色→橙色

5 . “抽滤”在如图装置中进行，利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，试分析抽滤较普通过滤的优点有_______(任写一点)。

8 . 化工原料K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O，并进行性质探究。
已知： Cu(OH)₂分解温度为80°C； Cu₂O 为红色。
回答下列相关问题：
[实验一] 制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体
(1)向CuSO₄溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象是___________； 采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是___________。

(2)将H₂C₂O₄·2H₂O和K₂CO₃溶液混合制备KHC₂O₄溶液，则酸性H₂C₂O₄___________ H₂CO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2) 步KHC₂O₄溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O。发生反应的化学方程式为___________。
[实验二]探究K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体热分解产物
按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。

(4)实验操作步骤为：连接装置→___________ (用 数字编号回答)
a．检查装置气密性；b． 加热两处酒精灯；c． 熄灭两处酒精灯： d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品
①f→a→b→d→e→c               ②a→f→d→b→c→e
③a→f→b→d→e→c               ④f→a→d→b→c→e
(5)D中盛放的试剂是___________，将K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体持续加热至600°C左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为___________。 充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为___________(将可能情况全部列出)。

10 . 电镀废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ni²⁺和Fe³⁺，某专利申请用下列方法从该类废液中制备高纯度的铜粉。

已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差，被称作电极电位。如反应Cu²⁺(氧化态)+2e^-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu²⁺/Cu=0.34，该值越大氧化态的氧化性越强，越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大，二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示：

Fe3+/Fe2+	Cu2+/Cu+	Cu2+/Cu	/SO2	Fe2+/Fe	Ni2+/Ni	Mg2+/Mg	Ca2+/Ca
0.77	0.52	0.34	0.17	-0.44	-0.23	-2.38	-2.76

回答下列问题：
(1)蒸发浓缩后的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度≥_______(结果保留两位小数)。分离固液混合物时，需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，其原因是_______。
(2)溶液的氧化还原电位越高，其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位，与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关，实验测得Cu²⁺与SO₂反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示：

反应液的电位(mV)	360	340	320	300	280	260
铜粉的回收率(%)	86.5	90.2	95.6	97.2	97.3	97.4
产品的纯度(%)	99.9	99.9	99.9	99.9	99.9	99.9

①由此可知，制备过程中进行电位检测时，要把溶液的氧化还原电位控制在_______mV左右。
②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu²⁺首先被还原为Cu⁺，Cu⁺再歧化为Cu和Cu²⁺。反应历程不是Cu²⁺直接被还原为Cu的原因是_______。反应生成Cu⁺的离子方程式是_______。
(3)废液2中含有的金属离子除Mg²⁺、Ca²⁺外还有_______。为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca²⁺转化为_______(填化学式)而除去。