【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
①Li－CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li－CuO二次电池中，放电时金属锂作______极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为______。
②一种制备CuO的过程如图：
   
写出“混合沉淀”过程产生Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式：______。
(2)CH₃OH可作为燃料使用，使用CH₃OH和O₂组合设计的燃料电池的结构如图所示，质子(H⁺)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。
   
物质a为______(填化学式)：电极c上发生的电极反应方程式为______。

【推荐2】按下列要求填空
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。
氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：______________________。
②在KClO₃+ 6HCl =" KCl" + 3Cl₂↑ + 3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^－、S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中____________离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为_______________g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为__________________mol/L。

【推荐3】按要求填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO₄   ：_______
NH₃•H₂O ：_______
NaHCO₃   ：_______
(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰   ③ 液态HCl  ④铜 ⑤BaSO₄固体  ⑥ 蔗糖⑦Na₂O  ⑧NaOH固体  ⑨盐酸 ⑩NH₃。其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(3)写出实验室用饱和FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式_______。

【推荐1】铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。
(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族.
(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。
(3)工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝。从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al(OH)₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。
a. NaOH溶液        b.氨水            c. CO₂                    d. 盐酸
(4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________。
(5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。

【推荐2】(1)写出漂白粉有效成分的化学式___________；
(2)写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式___________；
(3)比较碳元素与硅元素的非金属性强弱：C___________Si (填“＞”“＜”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论___________ 。

【推荐3】某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO₂，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。
(1)罐壁内凹面瘪的原因是________，反应的化学方程式是________ 。
(2)罐壁再鼓起来的原因是________，有关的化学方程式是________ 。
(3)实验时，将“充满CO₂”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是________（写名称）。

【推荐1】工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：

蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。

【推荐2】传统的生物脱氮工艺如下图所示，生物脱氮主要包括有氧条件下的硝化反应过程和缺氧环境下的反硝化反应过程。硝化过程中，NH₄⁺先后氧化为NO₂和NO₂^-。

(1) NH₄⁺在硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入NaHCO₃进行中和。请写出NH₄⁺硝化生成NO₂^-的离子方程式_________。
(2)①反硝化反应过程中，加入碳源(甲醇等有机物)将硝化反应中生成的NO₂和NO₂^-还原为N₂,如3CH₃OH +6NO₂^-= 3N₂↑+3CO₂+3H₂O+6OH^-。新型生物脱氮工艺(SCND)可将硝化过程中的产物控制在NO₂阶段，防止生成NO₂^-,该工艺的优点是_________。
②同步硝化反硝化工艺(SND)将硝化阶段和反硝化阶段放在同一个反应器中进行，该法既有SCND法的优点，将硝化过程中的产物控制在NO₂^-阶段，还有一个优点是___________。
③现在很多国家采用半硝化工艺(ANAMMOX),工作原理如下图所示:

半硝化脱氮反应器中，一半的NH₄⁺氧化成NO₂^-，写出厌氧氨氧化发生反应的离子方程式_____。该方法是否需要加入碳源(甲醇)，并简述原因________。
(3)研究发现，脱氮工艺会产生-一种温室气体N₂O。目前普遍认为在硝化阶段会形成N₂O，试分析N₂O的成因________。

【推荐3】化学选修：化学与技术某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收．其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)₂]=2．0×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4．0×10^-38，Ksp[Mn(OH)₂]=1．9×10^-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________
A．过滤            B．洗涤             C．干燥            D．蒸馏
（2）过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；
（3）若用x mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)．
（4）将溶液c调节pH至2．9-3．2的目的是________；
（5）常温下，取0．2mol/L的CuCl₂溶液，若要使Cu²⁺开始沉淀，应调节pH至________；
（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________
A．电解法               B．热还原法             C．热分解法
（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为________。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(已知：Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺)
(1)高铁酸钾可用于杀菌消毒，是因为它具有强___________性。
(2)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系，其中的分散质能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去，这是因为________。这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是_________。
(3)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中发生如下反应：______＋______H⁺₌_____O₂↑＋______Fe³⁺＋_______。
①完成上述离子方程式：___________。
②现取10.00g样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)
湿法制备高铁酸钾的流程如下图。

(4)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠。写出过程II中反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。___________，反应每生成1molCl^-转移的电子数目为___________。
(5)湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)为___________。

A．24℃，75g∙L-1

B．26℃，75g∙L-1

C．28℃，75g∙L-1

D．22℃，80g∙L-1

【推荐2】钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂，Na₂O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaNO₃Na₂O +N₂↑(未配平)，请回答下列问题：
(1)写出钠在空气中燃烧产物的颜色________________________________，化学方程式__________________________________________。
(2)为何不用钠在空气中氧化生成Na₂O？ ________________________________________。
(3)在上述反应中，N₂有何作用？ _________________________________。
(4)制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

该氧化钠样品中Na₂O的质量分数为_______________________。