1 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
(1)电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为___________。
(2)高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：，其中，氧化产物是___________，用生成1mol氧气所转移的电子数为___________。
(3)次氯酸钠氧化法

①“反应I”的离子方程式为___________。
②副产品的成分为___________。

2 . 工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。
①氧化的离子方程式为_______。
②一定下，的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。

当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降的原因是_______。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的，废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。

(4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液。
b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液。
(NaNO₂与反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂)
通过计算，该样品中的质量分数是_______。(写出计算过程)

3 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。
A．Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应        B．药品美蓝是还原剂        C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

4 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示：

加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

5 . 草酸钻可用于指示剂和催化剂。工业上用水钻矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)制取的工艺流程如图所示：

  

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②酸性条件下，不会氧化，转化为；
③部分阳离子的氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

(1)浸出过程中加入的主要目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(2)向浸出液中加入发生反应的离子方程式为_______。

7 . 氨的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素、和溶液一起反应可制得。下列化学反应表示正确的是

A．金属钠和液氨反应：

B．过量氨水和反应：

C．与水反应可生成：

D．尿素、和溶液制得：

8 . 在催化剂作用下，肼蒸气受热可分解生成N₂和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该反应的化学方程式：_____________。

9 . 三氯化锑()用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为，还含有、、和等)为原料制备的工艺流程如图：

已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含、、和等杂质；
②常温下，、；
③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有___________(填一条即可)。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________(写化学式)。
(3)“浸出液”中加入适量的目的是___________(填化学方程式)。
(4)当、共沉淀时，溶液中___________(保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为___________。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有___________。
(7)晶体中原子沿z轴方向在平面的投影图(即俯视图)如图，其中O原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度，则位于晶胞的___________(填“面心”或“棱心”)，晶体的密度为___________。