2 . 三氯化锑()用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为，还含有、、和等)为原料制备的工艺流程如图：

已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含、、和等杂质；
②常温下，、；
③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有___________(填一条即可)。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________(写化学式)。
(3)“浸出液”中加入适量的目的是___________(填化学方程式)。
(4)当、共沉淀时，溶液中___________(保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为___________。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有___________。
(7)晶体中原子沿z轴方向在平面的投影图(即俯视图)如图，其中O原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度，则位于晶胞的___________(填“面心”或“棱心”)，晶体的密度为___________。

3 . “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。”控制和治理、是解决光化学烟雾、减少酸雨的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。回答下列问题：
(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。
(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：
、
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
②Cu与适量浓硝酸反应生成0.9mol氮的氧化物(NO、、)，这些氧化物恰好能被500mL2mol⋅L^-1NaOH溶液完全吸收，得到和的混合溶液，若参加反应的铜为51.2g，则生成_______mol。
③在100mL稀和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L^-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度最大值为_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。
(4)吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。
①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过以下方式脱除：

该反应的化学方程式_______。
②氨水吸收。当通入至溶液左右时，主要反应的离子方程式为_______。
已知：溶液中、，的物质的量分数随pH的分布如图所示。

5 . 以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：
(1)用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有___________。

A．

B．

C．

D．

(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”，写出镁在高温下和反应的化学方程式___________。
(3)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________。
(4)用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是___________

A．①中铝片发生了钝化

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．③中沉淀溶解的离子方程式是

D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

(5)某铝土矿的主要成分为，还含有和杂质(已知难溶于水，且与稀硫酸及其它成分均不反应)。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。
①该试样中的物质的量为___________。
②样品中的___________。

6 . 工业废水中的氨氨(以NH₃、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：(酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，作用生成N_2。
①转化为的离子方程式为___________。
②与在转化为N₂的反应中消耗与的物质的量之比为___________。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为N₂而除去。NaClO氧化NH₃的离子方程式为___________。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比O₃更强。

活性炭奥氧氧化氨氮的机理可描述为___________。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如题17图-3所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是___________。

7 . 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式___________。
(3)实验室可用溶液配制消毒液。
①需要用托盘天平称量固体的质量为___________；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________。
②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是___________(填标号)。
a．称量时所用的砝码生锈       
b．移液时，有少量液体浅出
c．定容时，俯视刻度线
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为___________。用代替处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

9 . 以二氧化铈(CeO₂)为原料制备碳酸铈(Ce₂(CO₃)₃)的工业流程如下：

已知水溶液中的Ce³⁺能被有机萃取剂(HA)萃取，萃取原理可表示为；回答下列问题：
(1)写出两条可以提高酸浸效率的措施___________、___________。
(2)写出酸浸过程中发生反应的离子方程式___________，其中H₂O₂的作用是___________。
(3)萃取前加氨水中和的目的是___________(用平衡移动的原理解释)。
(4)写出物质a的化学式___________。
(5)写出沉淀过程的离子方程式___________。
(6)该流程中可循环使用的试剂为___________。