1 . 氨的常见氧化物有氨（）和肼（）。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生（）和，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素［］、NaClO和NaOH溶液一起反应可制得肼（）。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。
下列化学反应表示不正确的是

A．金属钠和液氨反应：

B．与水反应可生成：

C．过量氨水和反应：

D．尿素、NaClO和NaOH溶液制得：

2 . 正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H₅IO₆的实验流程如图所示：

下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是

A．“反应1”中：

B．“反应2”中：

C．“反应3”中：

D．“反应4”中：

4 . 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A．反应①～④均为氧化还原反应

B．消耗1mol ，理论上可处理2mol NO

C．反应②为

D．总反应方程式

6 . 氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P₄)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO₄溶液吸收有毒气体PH₃，生成H₃PO₄、H₂SO₄和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H₃PO₂)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

下列化学反应表示正确的是

A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3

C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4

D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O

7 . 氨的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素、和溶液一起反应可制得。下列化学反应表示正确的是

A．金属钠和液氨反应：

B．过量氨水和反应：

C．与水反应可生成：

D．尿素、和溶液制得：

8 . 硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag₂Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：

下列有关说法错误的是

A．O、S、Se属于同主族元素

B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

C．“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O

D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液

9 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将NH3通入稀硝酸中：

B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：

C．将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：

D．Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中：

10 . 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．反萃取法中碘单质和氢氧化钠浓溶液反应：

B．用焦炭还原二氧化硅制备粗硅：

C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：

D．铝盐与过量氨水的离子反应：