1 . 某同学做实验时不小心沾了一些，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为______(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是	B．在反应中得到
C．该反应方程式中横线上的产物是	D．配平该反应后，的化学计量数是8

2 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓

C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH+ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

3 . V₂O₅﹣WO₃/TiO₂催化剂能催化NH₃脱除烟气中的NO，发生的反应为(未配平)，已知NH₃和NO在反应中的计量数相等，下列说法正确的是

A．氧化产物是H2O

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4

C．每生成28gN2，该反应转移6mol电子

D．若有6.72LO2反应，则被氧化的物质有1.2mol

4 . 雌黄和雄黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也可用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为氧化还原反应

B．反应Ⅱ中，若物质a为，当参与反应时转移

C．反应过程中的尾气用硫酸铜溶液吸收

D．反应Ⅰ的离子方程式为

5 . 某反应体系中有七种物质：和，在反应过程中，氧化剂、还原剂的物质的量与时间关系如图所示：

下列叙述正确的是

A．氧化剂是	B．氧化产物、还原产物的物质的量之比为
C．每生成，转移电子	D．随着反应的进行，溶液变为紫红色

6 . 通过下列实验探究SO₂与Fe³⁺的反应。将过量的SO₂通入FeCl₃溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验：
实验1：第一份溶液中加入少量KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
实验2：第二份溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀
实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是

A．“实验1”中使KMnO4溶液褪色的一定是Fe2+

B．“实验2”说明溶液中含有Fe2+，一定不含Fe3+

C．“实验3”中产生的白色沉淀是BaSO3

D．SO2与Fe3+反应的离子方程式为2+SO2+2H2O=2++4H+

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)₃胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是

A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3

B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用

D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

9 . 下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO₄溶液催化脱除烟气中SO₂的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．“反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1

B．“反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+

C．反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4)保持不变

D．反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况)，转移 2 mol 电子