2 . 一种制备Cu₂O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H₂SO₃的电离平衡常数，。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化

C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ中吸收气体Ⅰ

D．若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比增大时，需补加的NaOH的量增加

3 . 锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的某一步反应原理为2SnO₂+3C=2Sn+aM↑+CO₂↑，则下列说法中错误的是

A．每生成1个CO2，转移8个电子	B．该反应中有2种氧化产物
C．a为3	D．反应中SnO2被还原

4 . 和均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是

A．步骤1的操作包括过滤、洗涤和干燥

B．通入的空气可将发生器中产生的全部驱赶到吸收器中

C．吸收器中的离子方程式为

D．工业上将气体制成固体，其主要目的是便于贮存和运输

5 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等物质的量的碘化亚铁与氯气在水溶液中反应：

B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：

C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：

D．明矾溶液与过量氨水混合：

6 . 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是

A．IO作氧化剂，具有氧化性

B．氧化性：MnO>IO

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：5

D．若有1molMn2+参加反应，则转移5mol电子

7 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是

A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用

B．过程①发生复分解反应

C．过程中Fe3+数量不变，当有32g硫生成时，消耗16gO2

D．过程②中，发生反应的离子方程式为

8 . 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．用CO还原三氧化二铁冶炼铁	B．用KMnO4和浓盐酸反应制氯气
C．用稀盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)	D．CO2通入澄清石灰水，变浑浊

9 . 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有和，在氧气中燃烧的燃烧热为，可将转化为和；硫的常见氧化物为和，可做漂白剂；亚硫酰氯()为黄色液体，遇水发生水解；Se是不溶于水的半导体材料，可通过还原()制备；工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键()。下列化学反应表示正确的是

A．的燃烧：

B．亚硫酰氯水解的反应方程式：

C．还原水溶液中的：

D．电解法备时的阳极反应：