1 . 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO₄，产生褐色斑点，如果用草酸(H₂C₂O₄)的稀溶液洗涤马上可复原，其离子方程式为：+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+___________(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是Mn2+

B．离子方程式横线上的生成物是OH-

C．配平离子方程式，H+的计量数是6

D．有1个CO2生成时，转移电子的个数为10

2 . 某离子反应涉及H₂O、、、H⁺、、Cr³⁺六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是   

A．中Cr化合价是+6价

B．反应的氧化产物是

C．反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6

D．随着反应的进行，溶液中的数目增大

3 . 某离子反应涉及H₂O、、、、、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是

A．中Cr化合价是+7价

B．反应的氧化产物是

C．反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1∶3

D．随着反应的进行，溶液中的酸性逐渐增强

4 . 常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量Fe₂（SO₄）₃溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应过程中，M是Fe3+，M' 是Fe2+

B．当反应中有1molO2生成时，转移电子数为2mol

C．该过程的总反应方程式为：

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

5 . 工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)制备的流程如下：

已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，在酸性环境中能发生歧化反应。下列说法错误的是

A．“熔融煅烧”过程发生了4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O

B．向“浸取液”中通入调pH后，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为和

C．“歧化”时的反应为：

D．“操作Ⅱ”：当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干即得紫黑色晶体

6 . NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是
   

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程I中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，NH2为还原剂

D．图2脱硝的总反应为

7 . 利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：
   
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法正确的是

A．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

B．步骤Ⅰ中无需控制反应的温度

C．生成水合肼反应的离子方程式为：

D．步骤Ⅰ制备时，测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

8 . 周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞；在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列化学反应表示正确的是(   )

A．肼的燃烧热的热化学方程式：    kJ⋅mol

B．制单质磷：

C．制砷化镓晶体：

D．铋酸钠氧化；

9 . 已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是

A．由反应Ⅰ可知，中二价铅和四价铅含量之比为

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：

C．Pb可与稀硝酸发生反应：

D．可与盐酸发生反应：

10 . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)和铋酸钠(NaBiO₃)都是工业上常用的强氧化剂。下列分别是与过二硫酸钠和铋酸钠反应的离子方程式(未配平)。
Ⅰ．
Ⅱ．
下列说法错误的是

A．过二硫酸钠中O(-2价)和O(-1价)含量之比为3∶1

B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2

C．反应Ⅱ生成转移电子的物质的量为5mol

D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗等量的，则Ⅰ和Ⅱ中还原产物的物质的量之比为1∶1