1 . 氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P₄)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO₄溶液吸收有毒气体PH₃，生成H₃PO₄、H₂SO₄和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H₃PO₂)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

下列化学反应表示正确的是

A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3

C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4

D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O

2 . 氨的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素、和溶液一起反应可制得。下列化学反应表示正确的是

A．金属钠和液氨反应：

B．过量氨水和反应：

C．与水反应可生成：

D．尿素、和溶液制得：

3 . 硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag₂Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：

下列有关说法错误的是

A．O、S、Se属于同主族元素

B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

C．“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O

D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液

4 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将NH3通入稀硝酸中：

B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：

C．将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：

D．Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中：

5 . 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．反萃取法中碘单质和氢氧化钠浓溶液反应：

B．用焦炭还原二氧化硅制备粗硅：

C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：

D．铝盐与过量氨水的离子反应：

6 . 下列反应的离子方程式表述正确的是

A．金属钠投入溶液中：

B．氯化铝溶液与过量浓氨水混合：

C．向NaHSO3溶液中滴溶液：

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：

7 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成的反应为

B．过程②中，作氧化剂

C．转化图中化合价不变的元素只有氯

D．回收S的总反应为

8 . 利用烟气中的SO₂可回收废水中的I^-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．1mol SO中含有电子的数目为48NA

B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质

C．反应①~⑤中均属于氧化还原反应

D．总反应离子方程式为：

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．酸性溶液中加溶液：

B．溶液中加入过量溶液：

C．足量铁与稀硝酸反应：

D．将少量通入NaOH溶液：

10 . 将H₂S和O₂的混合气体中通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合溶液中，反应后可回收S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是

A．在转化关系中化合价不变的颜色有铜、氢、氯

B．过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C．通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以减少回收的S中CuS的含量

D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+