下列离子方程式书写正确的是
A.酸性溶液中加溶液: |
B.溶液中加入过量溶液: |
C.足量铁与稀硝酸反应: |
D.将少量通入NaOH溶液: |
更新时间:2024-04-08 13:21:59
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【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠与冷水反应: |
B.金属铝溶于盐酸中: |
C.用食醋除去水瓶中的水垢: |
D.铁与稀硫酸反应: |
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【推荐2】下列反应的描述与离子方程式均正确的是( )
A.锌片插入硝酸银溶液中,有银析出:Zn+Ag+=Zn2++Ag |
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
C.将盐酸加入到氢氧化铜中,无明显现象:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |
D.将盐酸加入到碳酸钡中,固体溶解,生成无色无味气体:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
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【推荐1】高铁酸钾是一种高效的绿色消毒剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾晶体的流程如下:
已知:①可溶于水,强碱性溶液中较稳定,酸性、弱碱性时不稳定。
②溶解度小于
下列说法错误的是
已知:①可溶于水,强碱性溶液中较稳定,酸性、弱碱性时不稳定。
②溶解度小于
下列说法错误的是
A.制备NaClO过程中,每生成1 mol NaClO,理论消耗 22.4 L(STP) |
B.“氧化”过程中,发生反应 |
C.用KOH代替NaOH有利于提高产率 |
D.取最后一次洗涤液,加入稀和溶液,若无白色沉淀产生,说明高铁酸钾晶体已洗涤干净 |
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【推荐2】绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下(FeTiO3中Ti为+4价):
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应 |
B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 |
C.“氯化”时反应的化学方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C=2FeCl3+2TiCl4+6CO(条件省略) |
D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,N2”代替 |
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【推荐3】练江整治已刻不容缓,其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、),设计了如下工业流程。下列说法错误的是
A.气体Ⅰ中主要含有的气体有、、 |
B.X在反应中作氧化剂,则X可为过量的空气 |
C.处理含废水时,发生反应的离子方程式为 |
D.捕获剂所捕获的气体主要是 |
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【推荐1】喷泉实验装置如图所示,使用下列各组气体–溶液,一定不能出现喷泉现象的是
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A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaClO溶液中通入过量CO2:ClO-+ CO2 + H2O = HClO + HCO |
B.向FeCl3溶液中加入铜粉:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ |
C.用NaOH溶液吸收NO2:2OH-+ 2NO2 = 2NO + H2O |
D.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓ |
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【推荐1】物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液;②Cu与FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe与HCl溶液其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO3溶液;②Cu与FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe与HCl溶液其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①② | B.③④ | C.②③ | D.①③ |
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【推荐2】推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是
A.浓硫酸具有吸水性,能干燥氢气,也能干燥氨气 |
B.乙醛具有还原性,能被新制氢氧化铜浊液氧化,也能被溴水氧化 |
C.SO2具有漂白性,能使品红褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色 |
D.硝酸属于强酸,能与CaCO3反应生成CO2气体,也能与CaSO3生成SO2 |
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