1 . 在溶液中用光照射催化剂产生光电子和空穴，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其反应机理如图所示（部分产物和步骤未标出）。下列说法错误的是

A．空穴参与发生的反应为

B．反应过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂

C．生成的甲醇因能与水形成分子间氢键而易溶于水

D．该反应的化学方程式为

3 . CoO可用于制取催化剂，可以由含钴废料(主要成分为Co₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 和MgO)经过如下过程进行制取：

(1)含钴废料用硫酸和Na₂SO₃溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是Na⁺、H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺。
①写出“浸取”时Co₂O₃所发生反应的离子方程式：___________。
②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na₂SO₃溶液混合的方式为___________。
(2)已知：
①氧化性Co³⁺>H₂O₂；
②K_sp(MgF₂)=6.4×10^-11；CoF₂可溶于水；Fe³⁺、Al³⁺与F^-可生成配合物难以沉淀；
③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+	Mg2+
开始沉淀pH	1.9	3.4	6.9	6.6	9.1
沉淀完全pH	3.2	4.7	8.9	9.2	11.1

补充完整由“浸取液”制取CoC₂O₄·2H₂O的实验方案：取一定量的浸取液，___________，过滤，向滤液中滴加2 mol·L^-1 (NH₄)₂C₂O₄溶液……得到CoC₂O₄·2H₂O晶体(实验中须使用的试剂：2 mol·L^-1的氨水、5%的H₂O₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、1 mol·L^-1的NH₄F溶液)。
(3)已知：K_sp(CoC₂O₄)=4×10^-8、Ka₁(H₂C₂O₄)=5×10^-2、Ka₂(H₂C₂O₄)=5×10^-5。
①反应Co²⁺+H₂C₂O₄CoC₂O₄↓+2H⁺的平衡常数为___________。
②制取CoC₂O₄·2H₂O时使用(NH₄)₂C₂O₄溶液而不是Na₂C₂O₄溶液的原因是___________。
(4)为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：
①取草酸钴样品3.000 g，加入100.00 mL 0.100 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液，加热充分反应至不再有CO₂气体产生(该条件下Co²⁺不被氧化，杂质不参与反应)。
②将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
③取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L^-1 FeSO₄溶液滴定过量的KMnO₄，恰好完全反应时消耗18.00 mL FeSO₄溶液。计算样品中CoC₂O₄·2H₂O的质量分数，并写出计算过程___________。[已知：M(CoC₂O₄·2H₂O)=183]

4 . 海洋资源的利用具有广阔的前景。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图：

已知：常压下，溴单质沸点为58.5℃
(1)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。
(2)“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在_____ (填序号)。
A．40∼50℃       B．60∼70℃       C．100℃以上
(3)物质A_____(填化学式)可以循环利用。
(4)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的的百分含量如图：

已知：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为______。
②海水中溴元素的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m³海水最终得到38.4gBr₂，则该实验海水中溴元素的提取率为______。
③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因：______。

5 . 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②25℃时，，
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10^-6
(1)“浸取”温度为30℃，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为、___________。
(3)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式___________。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。

①“深度除铜”时加入量最优选择___________(填标号)
A．100%               B．110%               C．120%               D．130%
②由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式解释)。
(5)原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：

①配位键①和②相比，较稳定的是___________。
②键角③___________120°(填“<”或“=”)。

6 . 某同学设计如图实验方案，从海带中提取。下列说法正确的是

A．操作①是萃取

B．②中双氧水作还原剂

C．③的离子方程式是

D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集，便于分离提纯

8 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_____，体现了c的_____性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是_____(填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)配平下列反应：_____。
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入_____溶液中；
(6)将足量的溶液中，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入，则溶液中均会出现白色沉淀

(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。

(8)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用还原，得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_____。

10 . 已知短周期元素分布在三个周期，最外层电子数相同，原子序数大于，其中的简单离子半径在同周期中最小，单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且作氧化剂，在短周期中的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________，元素的离子结构示意图：___________，的电子式：___________。
(2)的简单氢化物熔、沸点更高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(3)在与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓的化合物氮化镓(和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。(填字母)
a．位于元素周期表第四周期第ⅣA族
b．为门捷列夫预言的“类铝”
c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，该反应的化学方程式为___________。