解题方法
1 . 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用.一种利用废脱硝催化剂(含等成分)提取钛的工艺流程如图所示.下列说法错误的是
A.基态钛的价层电子排布式为 |
B.上述流程中共涉及到3个氧化还原反应 |
C.高温碱浸生成的离子方程式为: |
D.铝热反应制备钒与上述反应中镁冶炼钛的原理相似 |
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解题方法
2 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家,量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间,是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同,则发光颜色不同,吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下:
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中,取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中,加入15 mL的十八烯溶剂,加热到280℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液;
Ⅱ.N2气氛中,将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸,加热至120℃,使CdCl2完全溶于油酸,形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中,如下图所示,保持反应温度为260℃,反应45min。三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后,加入20 mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正己烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复2~3次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题:
(1)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为___________ ,油酸与镉配位的原子为___________ 。
(3)Se的一种制备方法如下:向Na2SeO3水溶液中加入进行还原,得Se单质,过滤,洗涤,干燥,静置。制备过程中,会产生一种对环境无污染的气体,则该反应的离子方程式为___________ ;此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________ (填名称)。(4)步骤Ⅲ中,当监测到___________ 现象时,证明CdSe量子点生长基本停止,制备完成。除此方法外,还可利用___________ 物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________ 。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________ 。
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中,取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中,加入15 mL的十八烯溶剂,加热到280℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液;
Ⅱ.N2气氛中,将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸,加热至120℃,使CdCl2完全溶于油酸,形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中,如下图所示,保持反应温度为260℃,反应45min。三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后,加入20 mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正己烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复2~3次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题:
(1)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为
(3)Se的一种制备方法如下:向Na2SeO3水溶液中加入进行还原,得Se单质,过滤,洗涤,干燥,静置。制备过程中,会产生一种对环境无污染的气体,则该反应的离子方程式为
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是
(6)CdSe洗涤干净的标志是
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8次组卷
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2卷引用:东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟(二)化学试题
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3 . 以赤泥(含有大量等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。下列说法正确的是
A.位于元素周期表的第四周期ⅧB族 |
B.操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯 |
C.灼烧时生成,消耗 |
D.盐酸溶解时生成难溶的的离子反应为 |
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名校
4 . 实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,装置如图所示。已知:能被氧化。下列说法不正确的是
A.Ⅱ中的试剂为饱和溶液 |
B.实验开始时应先打开活塞,一段时间后,再打开活塞 |
C.Ⅲ中的反应为氧化还原反应 |
D.反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于保护下的干燥器中,静置过夜,得到晶体 |
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231次组卷
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2卷引用:湖南省新高考教学教研联盟2023-2024学年高三下学期第二次联考化学试题
解题方法
5 . 无色、有刺激性气味,常温常压下为液态,沸点57.5℃。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下:回答下列问题:
(1)Co属于元素周期表___________ 区(填“s”“p”或“d”),基态Co原子核外电子共有___________ 种不同的空间运动状态。
(2)已知烧渣是LiCl、和的混合物,则“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用的实验方法名称是___________ 。
(4)常温下,已知,钴离子沉淀完全时,则“沉钴”时应控制pH≥___________ 。(已知:,结果保留两位小数)
(5)极易水解,生成中间体()和第一步水解产物(OH)的机理如下:①写出用足量NaOH溶液处理残留的离子方程式:___________ ;
②比易水解的原因可能是___________ (答一点即可)。
(6)已知与分子结构相似,与互溶,极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧___________ (填序号),先馏出的物质为___________ 。
(1)Co属于元素周期表
(2)已知烧渣是LiCl、和的混合物,则“焙烧”时发生反应的化学方程式为
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用的实验方法名称是
(4)常温下,已知,钴离子沉淀完全时,则“沉钴”时应控制pH≥
(5)极易水解,生成中间体()和第一步水解产物(OH)的机理如下:①写出用足量NaOH溶液处理残留的离子方程式:
②比易水解的原因可能是
(6)已知与分子结构相似,与互溶,极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧
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解题方法
6 . 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α—锂辉石(主要成分可用表示,还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下:已知:常温下,各离子沉淀pH范围:
回答下列问题:
(1)“煅烧”过程中转化为,写出与生石灰反应的化学反应方程式_______ 。
(2)硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸,其作用是_______ ;“调节pH”步骤应当控制的pH范围为_______ ,
(3)写出“除锰”过程中的离子反应方程式_______ 。若“除钙”后滤液中Li+浓度为0.2mol/L,则该步骤后浓度应该低于_______ mol/L。
(4)已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示:
“沉锂”后应该选择_______ ℃(选填“20”、“50”和“80”)蒸馏水洗涤,写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_______ 。
(5)“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是_______ 。将碳酸锂与混合,在空气中焙烧可制备电池阴极材料,写出其化学反应方程式_______ 。
离子 | ||||
开始沉淀pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 |
沉淀完全pH | 9.7 | 3.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)“煅烧”过程中转化为,写出与生石灰反应的化学反应方程式
(2)硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸,其作用是
(3)写出“除锰”过程中的离子反应方程式
(4)已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示:
T/℃ | 20 | 50 | 80 |
1.33 | 1.10 | 0.85 | |
34.2 | 32.5 | 30.7 |
(5)“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是
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7 . 下列化学反应与方程式相符的是
A.氢氧化钠溶液中加入过量草酸: |
B.碱性条件下,氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠: |
C.工业制取高纯硅: |
D.尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂: |
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解题方法
8 . 金昌市镍储量很丰富。草酸镍()是一种不溶于水的浅绿色粉末,常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜,含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图:已知:①“浸出”液含有的离子主要有、、、、、;
②pH增大,被氧化的速率加快,同时生成的水解形成的胶体能吸附;
③草酸的,。
回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)生产时为提高合金废料浸出率,下列措施可行的是___________ (填字母)。
A.适当延长浸出时间 B.高温浸出 C.分批加入混酸浸取并搅拌
(3)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___________ 。
(4)“氧化”过程中,控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为___________ ;
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是___________ 。
(5)“过滤”后的滤液中加入溶液反应得到草酸镍,过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤,检验晶体是否洗涤干净的方法是___________ ;已知常温下,当溶液时,沉淀完全[认为完全沉淀],则此时溶液中草酸的浓度___________ (保留两位有效数字)。
(6)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为___________ 。
②pH增大,被氧化的速率加快,同时生成的水解形成的胶体能吸附;
③草酸的,。
回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置是
(2)生产时为提高合金废料浸出率,下列措施可行的是
A.适当延长浸出时间 B.高温浸出 C.分批加入混酸浸取并搅拌
(3)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是
(4)“氧化”过程中,控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是
(5)“过滤”后的滤液中加入溶液反应得到草酸镍,过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤,检验晶体是否洗涤干净的方法是
(6)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为
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9 . (三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体,溶于热水和稀盐酸中,在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小,可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下:①在三颈烧瓶中加入:2.38g 、4.00g 和5mL高纯水,加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭,7mL浓氨水,搅拌,得到(二氯化六氨合钴)溶液;
②将得到的溶液冷却至10℃,加入7mL 4%的,恒温55℃,搅拌15min后冷却至2℃,抽滤,收集沉淀;
③将沉淀转移入100mL烧杯中,用20mL、80℃的高纯水进行冲洗,再加入1mL的浓盐酸,搅拌均匀,___________,将活性炭滤出弃去;
④在滤液中加入3.5mL试剂甲,搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀,之后快速抽滤,弃去滤液,用试剂乙洗涤沉淀3次,低温烘干,得到产品2.14g。
回答下列问题:
(1)仪器a盛装的试剂是___________ 。
(2)常温下,,从平衡角度解释,步骤①中先加,后加浓氨水的原因是___________ 。
(3)步骤②中温度控制在55℃左右的原因是___________ 。
(4)步骤③中缺少的操作名称为___________ 。
(5)步骤④中:试剂甲和试剂乙选择合理的是___________ (填标号);
A.甲为浓盐酸,乙为水 B.甲为乙醇,乙为水 C.甲为浓盐酸,乙为乙醇
该反应的产率为___________ (已知:的摩尔质量为267.5g/mol)。
(6)由制备的化学方程式为___________ 。
②将得到的溶液冷却至10℃,加入7mL 4%的,恒温55℃,搅拌15min后冷却至2℃,抽滤,收集沉淀;
③将沉淀转移入100mL烧杯中,用20mL、80℃的高纯水进行冲洗,再加入1mL的浓盐酸,搅拌均匀,___________,将活性炭滤出弃去;
④在滤液中加入3.5mL试剂甲,搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀,之后快速抽滤,弃去滤液,用试剂乙洗涤沉淀3次,低温烘干,得到产品2.14g。
回答下列问题:
(1)仪器a盛装的试剂是
(2)常温下,,从平衡角度解释,步骤①中先加,后加浓氨水的原因是
(3)步骤②中温度控制在55℃左右的原因是
(4)步骤③中缺少的操作名称为
(5)步骤④中:试剂甲和试剂乙选择合理的是
A.甲为浓盐酸,乙为水 B.甲为乙醇,乙为水 C.甲为浓盐酸,乙为乙醇
该反应的产率为
(6)由制备的化学方程式为
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10 . 磁材料应用广泛,制备流程如图。下列说法错误的是
A.“产物1”需要密封保存防止氧化 |
B.“釜B”中主要反应的化学方程式为 |
C.“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2:1 |
D.“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 |
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