1 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________(填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL 1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________(填“方案甲”或“方案乙”)。

2 . 84消毒液是常用的消毒剂之一，下列有关84消毒液的说法正确的是

A．基态Cl原子的价电子排布式为

B．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol，转移的电子数约为

C．向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为

D．该溶液中，、、，可以大量共存

4 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______价，已知“焙烧”生成、CuO和则其化学反应方程式为_______。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有 、_______。
(3)流程中“操作A”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(4)“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是_______(填“稀”或“稀”)。
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：_______。
(6)绿矾晶体()在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为_______。

5 . 微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用

B．自养还原过程的离子方程式为

C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：

B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：

C．向溶液中加入足量NaOH溶液：

D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：

8 . 五氯化锑(SbCl₅)主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备SbCl₅ (加热及夹持装置略)。

已知SbCl₃，SbCl₅的部分性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
SbCl3	73.4	223(101.3kPa)	均极易水解
SbCl5	2.8	176(101.3kPa，140℃)时分解
		68(1.86kPa)、79(2.90kPa)

实验室制备SbCl₅的步骤如下：
ⅰ.保持80℃的条件，在盛有SbCl₃的三颈烧瓶中通入Cl₂，反应生成SbCl₅；
ⅱ.将三颈烧瓶中的反应混合物转移到双颈烧瓶中；
ⅲ.减压蒸馏，收集目标物质。
回答下列问题：
(1)写出用K₂MnO₄和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式___________，其中体现还原性和酸性的HCl的物质的量之比为___________。
(2)实验装置中，两个冷凝管___________(填“能”或“不能”)交换使用，步骤ⅰ中对三颈烧瓶进行加热的最佳方式是___________加热。
(3)写出图示实验装置存在的一处弊端：___________。
(4)步骤ⅱ将反应后混合液转移至双颈烧瓶中的方法：在b处连接减压装置，使三颈烧瓶中的液体流入双颈烧瓶。进行该操作前，需___________(填活塞1和2的开、关的情况)。
(5)步骤ⅲ采用减压蒸馏，而不是常压蒸馏的原因是___________；调节减压装置至1.86kPa，收集___________℃左右的馏分。减压蒸馏时，玻璃毛细管的作用有___________(填字母)。
a．防止暴沸       b．搅拌       c．连通大气，保持常压

9 . 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是

A．溶于水：

B．ICl溶于NaOH溶液：

C．水解：

D．用溶液吸收：

10 . 含SO₂废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO_3）吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠（Na₂SO_3）粗品。其流程如下：

①操作1中包含溶解、______；SO₂被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式：____________。
②Na₂SO₃粗品中可能因氧气作用含有少量Na₂SO₄，该过程的化学方程式为____________；请设计实验证明粗品中含有少量N₂SO₄：____________。
③已知有标准状况下VL含SO₂的烟气，通入足量H₂O₂溶液吸收，再加足量BaCl₂溶液充分反应（(废气中其他成分不参与反应)，最终得到ag沉淀。该过程的总化学方程式为____________；烟气中SO₂的体积分数的计算式是_____（(用含a、V的算式表示，无需化简)。
(2)CO与SO₂在催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如下图所示，写出该反应的化学方程式____________。