1 . 我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。

①单独制备：，不能自发进行
②单独脱除：，能自发进行
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析正确的是

A．该协同转化装置不需要外界能量制备出

B．产生的电极反应：

C．反应过程中需要补加稀

D．协同转化总反应：

2 . 立德粉(主要成分为BaSO₄ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe₃O₄等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示：

(1)写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式：___________。
(2)加入H₂O₂发生反应的离子方程式为___________。
(3)分离出Fe(OH)₃的实验操作名称为___________。
(4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去___________(填离子符号)，该反应的反应类型为___________。
(5)“滤渣”的成分是___________。
(6)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

温度为 时固体N的化学式为___________，取适量 时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。

3 . 纳米不同于常规，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的（胂）（已知：在缺氧条件下，胂受热分解成单质砷）。
(1)纳米催化剂的制备：先向溶液中加入过量氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入的乙醇溶液生成纳米．
已知：i．．
ⅱ．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小．
①反应中，的配位原子为__________，反应的平衡常数__________；
②向溶液中先加入过量氨水的目的是__________；
③其他条件不变，产物品粒半径与反应温度的关系如图所示，时生成晶粒的半径较大，可能的原因是____________________；

(2)催化氧化脱除废气中的
①主要被废气中的氧化成固体除去，温度低于时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是____________________；

②已知的结构可表示为，则中键物质的量为__________。

(3)纳米再生：“再生”时需除去纳米催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法．已知：时催化剂上的完全升华；时催化剂上的完全分解为和，该反应的化学方程式为__________。

6 . 硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)提取硒一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；_______，最佳脱硫温度为_______。

(2)“氧化酸浸”中，Se可转化成，该反应的化学方程式为_______。
(3)“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

名称	/Cu	/Zn	/Fe		/Cl	/Se
中位/V	0.345	-0.760	-0.440	0.770	1.511	0.740

控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原，该过程的还原反应(半反应)式为_______，为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______V以上。
(4)“精制”过程中先将Se浸出转化成硒代硫酸钠()，再被酸化生成硒的离子方程式为_______。
(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg⋅g，则精硒中铁的质量分数为_______%。

9 . A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E⁺与D^2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
(1)画出E的离子结构示意图___________。
(2)F在周期表中的位置是___________。
(3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为___________。
(4)由这些元素组成的物质，相关信息如下：

物质	组成和结构信息
a	由 A、E组成的离子化合物
b	由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2
c	化学式为BDF2的共价化合物

①a的电子式为___________。 写出其与水反应的化学方程式：___________。
②b的一种常见用途为___________。
③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为___________。

10 . 苯胺是重要的化工原料，某化学兴趣小组在实验室里制备苯胺并提纯苯胺。
有关物质的部分物理性质如表：

物质	熔点	沸点	溶解性	密度	相对分子质量
苯胺		184	微溶于水，易溶于乙醚	1.02	93
硝基苯	5.7	210.9	难溶于水，易溶于乙醚	1.23	123
乙醚		34.6	微溶于水	0.7134

I.制备苯胺
将如下图所示装置（夹持装置略，下同）置于热水浴中回流，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中加入溶液。

(1)仪器的作用是______，三颈烧瓶合适的容积是______。
a.       b.       c.
(2)使用水浴加热的优点是______，三颈烧瓶中反应生成和易溶于水的盐酸苯胺（），该反应的离子方程式为______。
(3)加入的目的是______。
II.提取苯胺
(4)实验步骤：
①向反应后混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物；将此混合物分离得到粗苯胺和水溶液。
②向水溶液中加入适量乙醚萃取，然后分液得到乙醚萃取液。分液必须使用到的一种玻璃仪器名称是______。
③合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入______固体后再次蒸馏，得到纯苯胺。
(5)该实验中苯胺的产率为______（保留3位小数）。