1 . Ⅰ．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的是___________。(写化学式)
(2)步骤②中的离子方程式___________。
Ⅱ．高铁酸钾(极易溶于水)是优良的水处理剂，其原理如图所示：

(3)过程①中灭活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；根据上述原理分析，K₂FeO₄作水处理剂净化水的过程中利用了Fe(OH)₃胶体的性质，请写出Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式：___________。
Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃XO₂与NaOH反应最多生成两种盐。
(4)H₃XO₂属于___________(填编号)。
①一元酸             ②二元酸             ③三元酸
(5)写出 H₃XO₂溶液与少量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

2 . 从冶炼金属产生的某酸泥(含单质，及锌、铜的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如下：

1．“氧化浸出”时，酸泥中硒、汞、锌、铜分别以、、、形式进入溶液。固体的晶体类型与石墨的晶体类型___________相同(填“是”或者“不”)；分离氧化浸出液和浸出渣的操作是___________。
2．还原沉汞时加入的属于正盐，则属于___________元酸：沉汞后溶液中磷以最高价形式存在，“还原沉汞”的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
3．实验室测定中和反应热效应的装置如图所示，该装置有利于减少实验误差的设计措施有___________(至少写一条)。

粗硒中硒的纯度测定：
i．取粗硒于锥形瓶中，加入浓盐酸和浓硝酸，沸水浴加热，使全部转化为；
ii．除去过量的和溶解的；
iii． 加入溶液、淀粉溶液，然后用标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。
已知：


4．滴定时使用的定量仪器为___________，到达滴定终点时的现象为___________。
5．根据实验数据计算粗硒中硒的纯度为___________。

3 . 亚氯酸钠()是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下：

已知：①在温度高于60℃时易分解生成和。
②(沸点11℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量以下。极易溶于水，具有强灭菌作用。
③在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：
(1)写出溶于水电离方程式：___________。
(2)推测发生器中鼓入空气的作用可能是___________。
(3)若吸收塔内反应过程中转移个电子，则生成标准状况下氧气的体积为___________L。

A．11.2

B．22.4

C．33.6

D．44.8

(4)吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是___________、___________(列举两点)。
(5)取溶液，调节溶液，再加入适量溶液，发现灭菌作用明显增强。请用化学平衡移动原理解释原因。___________。
(6)从溶液中获得无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为___________。
已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。

A．略低于38℃

B．略高于38℃

C．略低于60℃

D．略高于60℃

(7)当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥。

5 . 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：。
(1)胶体分散质粒子的直径范围是_________。该反应中是_________。
A.还原剂     B.氧化剂       C.被还原       D.被氧化
(2)能杀灭水中细菌的原因是___________。
(3)配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________。
___________Fe（OH）₃+___________ClO^-+_____________________+___________+ ___________。

6 . 已知：①(绿色)(强碱性条件)
②(强酸性条件)
(1)在KOH溶液中，与溶液发生反应，还原剂为___________，还原产物为___________。
(2)将溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式___________。
(3)向20mL浓度为0.02mol/L的溶液中滴加溶液，使全部转化为，则反应前需向溶液加入的酸不少于___________mL。

7 . 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：
(1)、、、O元素的原子半径从大到小的顺序是_______。
(2)上述反应中的各物质属于共价化合物是_______；氧化剂是_______。氮气的电子式是_______。
(3)非金属性S_______O(写“”或“”)。用一个化学方程式证明硫与氧的非金属性强弱：_______。
(4)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。_______
_______ _______ _______ _______ _______ _______

9 . 化学社团的学生们查阅相关资料并设计了如下装置制备亚硝酰氯(NOCl)。

资料：①。
②亚硝酰氯熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应。
1．装置的连接顺序为a→b→c→___________→h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中___________时，开始向装置中通入。
2．写出A中发生的化学方程式___________。
3．装置B的作用是___________，装置D中长颈漏斗的作用是___________。
制得的亚硝酰氯(NOCl)中可能含有少量杂质，化学社团的同学们设计了如下实验测定NOCl的纯度。
①取5.000g，三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI溶液，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；
②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15 标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：
①
②
③
4．补充并配平反应②并标出电子转移的方向和数目___________。
5．滴定终点的现象___________，结合相关数据，计算实验测得产品中NOCl的纯度为___________(保留三位小数)。
6．下列操作将导致NOCl纯度测量偏低的是___________。

A．滴定过程中剧烈振荡导致挥发

B．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用待测液润洗

D．滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入标准溶液进行滴定

10 . 钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱___________。
(2)叠氮化钠是一种无色结晶，其固体中正负离子的个数比为，则该固体中含有的化学键是___________(填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___________g。
(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是___________。溶质的物质的量是___________。
(4)高锰酸根离子水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：
_____________________________________________________________________________H₂O
补全并配平上述化学反应过程式___________；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和___________剂作用；若将1L含Mn的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn，则转移电子数为___________mol(保留2位小数)。