1 . 氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
(1)恒温下，将1 mol空气
和
的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：
ⅰ.
ⅱ.
kJ⋅mol
①
___________ kJ⋅mol。
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有___________ (填标号)。
A．升高温度 B．移除
C．降低浓度
③若上述平衡体系中
mol⋅L：
mol⋅L，则
___________ mol⋅L用含a、b、V的计算式表示)。
(2)
也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中
和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应程式为___________ 。
对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________ 。
(4)室温下，用水稀释0.1 mol⋅L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。
(5)工业上以
和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.和生成
；ⅱ.分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是___________ 。
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．
已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
| 物质 |  |  |  |
| 能量/kJ·mol | 945 | 498 | 631 |
(1)恒温下，将1 mol空气
和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：ⅰ.
ⅱ.
kJ⋅mol①
。②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有
A．升高温度 B．移除
C．降低浓度③若上述平衡体系中
mol⋅L：mol⋅L，则用含a、b、V的计算式表示)。(2)
也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应程式为
对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为(4)室温下，用水稀释0.1 mol⋅L
氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。A． | B． |
C． | D． |
(5)工业上以
和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ.
和生成；ⅱ.分解生成尿素。结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．
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2 . 三水合硝酸铜［
］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅰ.三水合硝酸铜
的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为___________ (填化学式)。
Ⅱ.
溶液的配制。
(3)实验室里需要450mL0.1
溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________ (填仪器名称)。___________ g。
Ⅲ.测定产品中的含量
(5)准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液(
)：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用c
标准溶液滴定(
)，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。
①达到滴定终点的现象为___________ 。
②产品中的质量分数为___________ (用含a、c、V的代数式表示)。
③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅳ.三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将24.2g
样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至
时生成的固体产物为___________ (填化学式)。
］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：Ⅰ.三水合硝酸铜
的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为
Ⅱ.
溶液的配制。(3)实验室里需要450mL0.1
溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是
Ⅲ.测定产品中
的含量(5)准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液(
)：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用c标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。①达到滴定终点的现象为
②产品中
的质量分数为③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果
Ⅳ.三水合硝酸铜
热分解实验。(6)将24.2g
样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为
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解题方法
3 . 废电池粉[锂、铁、磷、铜、铝和碳（碳粉）的质量分数分别为
和
]回收处理的工艺流程如下：
转化为难溶于水
和可溶于水硫酸锂，写出该反应的化学方程式：______________ 。哪些途径可以提高转化的效率（写两条）：______________ 。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中
等元素，沉渣1中含
、_______ 。沉渣2的主要成分为_______ 。
(3)“电解”可以将溶液中的
转化为
，溶液中完全转化为的标志是______________ 。甲醇在阳极发生反应生成甲醛，阳极电极反应方程式为_______ 。在电解完成后向溶液中加入
溶液可以将溶液中的
沉淀。
(4)称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用
进行分析，得到部分杂质的质量分数
，评价该制备过程_______ （填“是”或“否”）符合均满足
《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准
。
(5)
衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析，可判断样品晶体类型。下图分别为样品、
和的标准卡片的衍射实验图谱，结合图像内容判断获的样品_______ （填“是”或“否”）。
和]回收处理的工艺流程如下：
转化为难溶于水和可溶于水硫酸锂，写出该反应的化学方程式：(2)“净化”步骤可以去除滤液中
等元素，沉渣1中含、(3)“电解”可以将溶液中的
转化为，溶液中完全转化为的标志是溶液可以将溶液中的沉淀。(4)称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用
进行分析，得到部分杂质的质量分数，评价该制备过程《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准。(5)
衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析，可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱，结合图像内容判断获的样品。
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4 . 以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收这些金属的工艺流程如下。
(离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。
(1)滤渣3的主要成分是_______ 。
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为_______ ，其平衡常数为_______ ，滤液1中金属离子的浓度均为10⁻³mol⋅L⁻¹，加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略平计，则a=_______ ，此时Ni²⁺的浓度为_______ mol·L⁻¹。
(3)滤液4的主要阴离子是Aul
，加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是_______ 。
(4)已知：
滤液5经过简单处理就可以循环利用碘，处理过程需要加入的关键试剂应该是_______ 。
(离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。(1)滤渣3的主要成分是
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为
(3)滤液4的主要阴离子是Aul
，加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是(4)已知：
滤液5经过简单处理就可以循环利用碘，处理过程需要加入的关键试剂应该是
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5 . 红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的是
A．随着沉积物深度的增加， 主要做氧化剂将有机物氧化分解 |
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
C．反应②中 与 的反应为 |
D．红树林沉积物中 元素主要以 形式存在 |
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6 . 
可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（
元素主要以
的形式存在，还含有
元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示：
常用作食品抗氧化剂。
②
难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的
如表所示：
回答下列问题：
(1)“
焙烧”的目的是__________________ 。
(2)“浸取”的过程中，
的主要作用是__________________ （用离子方程式表示）。若用盐酸代替
和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________ 。
(3)“滤液1”中加入
溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ 。
(4)“滤渣2”的主要成分为_________ （填化学式）。
(5)已知
，当
恰好沉淀完全时（浓度为
），溶液中
_________ （保留3位有效数字）。
(6)钴
的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含
的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。电极应连接乙醇燃料电池的_________ 极（填“a”或“b”）。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_________ （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示：
常用作食品抗氧化剂。②
难溶于水。③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的
如表所示：
|
|
|
|
| |
开始沉淀 | 0.3 | 2.7 | 7.2 | 7.6 | 9.6 |
完全沉淀 | 1.1 | 3.2 | 9.2 | 9.6 | 11.1 |
(1)“
焙烧”的目的是(2)“浸取”的过程中，
的主要作用是和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因(3)“滤液1”中加入
溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)“滤渣2”的主要成分为
(5)已知
，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中(6)钴
的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。
电极应连接乙醇燃料电池的②电解过程中Ⅱ室溶液
变小，则离子交换膜2为
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7 . 从海带浸泡液(碘元素主要以
存在)中获取
，含碘物质的转化过程如下。
的作用为_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______ (写出一条即可)。
(3)补全②的离子方程式：_______ 。
(4)②中
和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。
分析图中信息，选择最佳条件：_______ 。
存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。
的作用为(2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是
(3)补全②的离子方程式：
(4)②中
和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。
分析图中信息，选择最佳条件：
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解题方法
8 . 我国科研人员将单独脱除
的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。：
，不能自发进行
②单独脱除：
，能自发进行
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为
和
，并向两极迁移)。下列分析正确的是
的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。
：，不能自发进行②单独脱除
：，能自发进行协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的
解离为和，并向两极迁移)。下列分析正确的是| A．该协同转化装置不需要外界能量制备出 |
B．产生的电极反应： |
| C．反应过程中需要补加稀 |
D．协同转化总反应： |
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9 . “协同去污，变废为宝”为处理工业废水提供了新思路。现有含
、
的电镀废液以及含
的废液。现联合处理废水，回收
并生产铁红和媒染剂
，回收过程如下，请回答以下问题：________ 。
(2)对于该工艺的说法错误的是________。
(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式________ 。滤液与含酸性的废液反应的离子方程式为________ 。
(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是________ 。
(5)从
溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、________ 、过滤、________ 、干燥。
(6)已知
化学性质与
类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为________ 。
、的电镀废液以及含的废液。现联合处理废水，回收并生产铁红和媒染剂，回收过程如下，请回答以下问题：
(2)对于该工艺的说法错误的是________。
| A．操作1和操作2都是过滤 |
B．试剂1是过量的 粉，试剂2是过量的 |
| C．可从有机相中提取出某成分加入到溶液A中，提高产量，剩余成分可循环利用 |
D．试剂3只能是，目的是将 氧化成 |
(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式
的废液反应的离子方程式为(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是
(5)从
溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、(6)已知
化学性质与类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为
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解题方法
10 . 下列反应的离子方程式不正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阴极反应： |
B．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中： |
C．普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应： |
D．氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡： |
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