1 . 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：的配制	实验i-a	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：的配制	实验ii-a	在试管内混合溶液和过量	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
	实验ii-b	在试管内混合溶液和过量	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验iii：的配制	实验iii	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。

资料：①饱和氨水的浓度约为
②为浅青色沉淀
③溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。
(2)有研究认为蓝色沉淀中还有成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因___________。
(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应，推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。

①x的化学式是___________，c=___________。
②实验现象是___________。
(5)从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原因___________。
(6)针对实验ii未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：___________。
(7)综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、___________。

2 . 某含氰废水中氰主要以和少量形式存在，对该废水进行除氰处理的步骤如下。
Ⅰ．取一定量处理好的铁屑和活性炭混合物(按照一定的体积比混合)；
Ⅱ．加入一定体积的含氰废水，调节值为3.5，控制曝气(即通入空气)时间，静置，反应一段时间后过滤，得滤液，总氰去除率接近；
Ⅲ．调节滤液的，加入一定量的溶液，反应一段时间后过滤，得滤液，总氰去除率可达以上；
Ⅳ．向滤液中加入调节至，混凝沉淀，经过滤，总氰去除率接近，得到符合排放标准的废水。
(1)的中心离子是_______。
(2)Ⅰ中，处理过程需用稀硫酸除去铁屑表面的氧化铁，反应的离子方程式是_______。
(3)步骤Ⅱ中，生成沉淀的主要成分是。

①其他条件不变，保持铁炭总体积相同，研究铁炭体积比对总氰去除效果的影响，结果如图1所示。当铁炭体积比时，随着铁炭体积比增加，相同时间内总氰去除率降低，原因是：活性炭的吸附性减弱；_______。
②反应过程中，会有部分转化为，补全反应的离子方程式_______。
_______ _______
(4)步骤Ⅲ中，其他条件不变，研究不同对滤液中总氰去除效果的影响，结果如图2所示，依据实验结果确定应调节滤液的为4左右。

①可将氧化为和，反应的离子方程式是_______。
②当时，随增大，总氰去除率下降，可能的原因是_______。
(5)在步骤Ⅳ中产生了胶体，使水中的氰经聚沉而除去。证明有胶体产生的方法是_______。

3 . 从高铁炉渣（含、、、、、、等）中回收及制得的工艺流程如下图1所示．

已知（）
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率，可以采取的措施为__________（答出一条即可）。
(2)除铁外，滤渣2的主要成分为__________；的作用为__________。
(3)观察图2，常温下_____（填“＞”“＜”或“＝”）；时，溶液中的浓度为__________。

(4)试剂X为__________；煅烧时发生反应的化学方程式为__________。
(5)镍能形成多种不同的化合物．图3是镍的一种螯合物（含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物）的结构示意图，图3是一种镍的氧化物的晶胞示意图．

①图3中，该配合物通过螯合作用形成的配位键为__________。
②图4所示晶胞的化学式为__________；与配位的形成的空间构型为__________．若晶胞参数，该晶体的密度为__________（设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

8 . 金属镍及其化合物在工业、科研等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的价层电子轨道表示式为___________，与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的有___________(填元素符号)。
(2)是一种重要的配合物，其中“piaH”是吡啶—2—甲酰胺的缩写，结构如图，为双螯配体。该配合物中的配位数为___________，在配合物中，两个“piaH”与分别螯合形成两个五元环，则五元环中提供孤电子对的原子可能的组合是___________(用“α”“β”“γ”表示)。

(3)NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分被氧化为，成为。已知的摩尔质量为69.1 g⋅mol，则标明Ni价态的化学式为___________(示例：)，晶体中镍离子的占有率为___________。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶体结构如图甲所示，其晶胞俯视图如图乙所示。A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为___________，A、B两点间距离为___________pm。

10 . 过渡元素镍钛在分子捕捉、量子材料等方向日益重要。回答下列问题：
(1)某Ni离子与、形成的晶体能捕捉苯分子，结构如图甲所示。该晶体中非金属元素电负性由大到小的顺序为______，Ni的化合价为______，杂化轨道数为______。与Ni离子形成配位键时的配位原子为______，键角∠H－N－H______（填“＞”或“＜”）107.3°。
(2)部分钛酸锶晶胞结构如图乙。晶体Ⅰ的化学式为Ⅰ_____，该系列晶体的化学式可表示为_____（用含n的式子表示，n为Ti原子个数），当时，晶体化学式为______。