1 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为___________g。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu₂O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到___________，则说明样品中含有Cu₂O杂质。
(2)向CuSO₄和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：___________。
_______Cu²⁺+_______Br^-+_______SO₂+_______H₂O=______CuBr↓+_____+_________。
该反应完毕的现象标志是___________，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是___________。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

①装置a中所加的酸X是___________(填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
A．反应前后装置a的质量　　　B．充分反应后装置c所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量　　　D．反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是___________。
①打开K₂：关闭K₁②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间。

2 . 某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______。
(2)装置Ⅱ的作用是______。
(3)若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象______。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置(填序号)。
①溶液       ②碱石灰
③溶液       ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是：______(把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会______(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______(填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾，补全下面的离子方程式：______。
______=______＋______

3 . KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
(一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
   
(1)A可选用_______(填标号)。
①石英坩埚       ②瓷坩埚       ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO₂，使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂，过滤出生成的MnO₂。
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为_______；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是_______。
(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。
a．蒸发皿       b．容量瓶       c．玻璃棒       d．烧杯       e．坩埚       f．胶头滳管
(5)为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于_______。
(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：_______。

4 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为_______。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu₂O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到_______，则说明样品中含有Cu₂O杂质。
(2)向CuSO₄和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：□Cu²⁺+□Br^-+□SO₂+□H₂O=□CuBr↓+□+□_____。_______，该反应完毕的现象标志是_______，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是_______。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

①装置a中所加的酸X是_______(填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是_______(填字母)。
A.反应前后装置a的质量                      B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量                       D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是_______。

6 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)除了Cl₂能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾(K₂FeO₄)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)₃胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式___________，每生成1mol该气体，K₂FeO₄转移的电子数目为___________N_A。

8 . 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为、熔点为，一氧化氮沸点为、熔点为；
②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是___________。
(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→D→____→____→_____→____→E______，确定还原产物中有二氧化氮的现象是___________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是___________。
(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去。已知能被强氧化剂氧化，试写出C中反应的离子方程式：___________。
(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是___________。
(5)取少量氮化镁于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量浓溶液，加热，有刺激性气味气体放出。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为___________。

10 . 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、、三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的；且实验装置可重复利用)。
已知：
①的沸点是21.1℃、熔点是；NO的沸点是、熔点是；
②氮化镁遇水会发生反应。

回答下列问题：
(1)为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是__________。
A→F→________→________→________→B→F→E。
(2)确定还原产物中有的现象是_________________。
(3)实验前需先打开开关K，向装置内通气体，当_________________时停止通入。
(4)实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式：________________________。
(5)在装置A中反应开始时，某同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是_______________。(用化学方程式回答)。
(6)验证装置B中有氮化镁生成的方法是____________________。