【推荐3】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na₂SO₃ 将Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺。该反应的离子反应方程式为___________。
(2)利用铬铁矿(FeO•Cr₂O₃)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示

   

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
③加热Cr(OH)₃可得到Cr₂O₃，从工业成本角度考虑，用Cr₂O₃制取金属Cr的冶炼方法是 _______。
(3)已知 Cr³⁺完全沉淀时溶液pH为5，（Cr³⁺浓度降至10^-5mol∙L^-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)₃的溶度积常数 K_sp＝_______________。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液，可制重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H⁺Cr₂+ H₂O)。

   

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

【推荐3】甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为气体单质，按要求回答下列问题：

(1)甲物质为____________________(填化学式)。
(2)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是______________________________。(请结合化学方程式描述)
(3)①C 与足量溶液G 反应的离子方程式为________________________；
②过量丙与溶液F 反应的化学方程式为       ______________________________________。

【推荐2】某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。
(2)仪器a的名称是_________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_________。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO₃)₂，为防止该副反应发生，可采取的措施是_________。
(4)C中发生反应的离子方程式为_________。

【推荐3】氯气、氨气和二氧化硫三种气体均是重要的化工原料且都会对环境造成污染，某课外活动小组拟探究三者的部分性质。
Ⅰ.利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应。

（1）请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应的装置，用备选装置序号填空：B___、D__、E__。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用__（选填以下选项的字母）。
A 烧碱　　　　　　　　　　       B 生石灰
C 二氧化硅          D 五氧化二磷
（3）实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞，向烧瓶中先通入氨气，然后关闭c活塞，打开b活塞，再向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式为8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂。实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯气和SO₂的反应：SO₂（g）＋Cl₂（g）SO₂Cl₂（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol^－1。硫酰氯（SO₂Cl₂）通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在潮湿空气中“发烟”，100 ℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。该小组同学用A装置制取SO₂，分液漏斗中加入浓硫酸，圆底烧瓶中加入Na₂SO₃固体，B选择备选装置Ⅱ，将C装置用如图所示的装置甲替换，其余的装置不变来完成探究实验。
（4）装置甲中仪器G的名称为____________，甲中活性炭的作用是____。
（5）如果去掉装置B、D，则在甲的三颈烧瓶中可能发生反应的化学方程式为__________。

（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有____（填序号）。
A 先通冷凝水，再通气
B 控制气流速率，宜慢不宜快
C 若三颈烧瓶发烫，可适当降温
D 加热三颈烧瓶

【推荐1】已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃-110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知分解产物中有_______。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为: __________A→H→(_____)→(_____)→E→G。
②证明含有SO₃的实验现象是__________；安全瓶H的作用是____________。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。(已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的分子量为392)
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。
乙方案：(通过测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

请回答:
(3)甲方案中的离子方程式为：_____________。
(4)乙方案中量气管中最佳试剂是_____________。
a．水        b．饱和NaHCO₃溶液       c．CCl₄
(5)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________。
(6)若测得NH₃(已折算为标准状况下)为V L，则硫酸亚铁铵纯度为______。

【推荐2】某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为)。

资料：i．(红色)，中元素的化合价为价
ii．是不溶于盐酸的白色沉淀
(1)实验Ⅰ体现了的___________性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：___________。

(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是___________。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液	无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：

B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化的只有

C．在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验Ⅰ中红色褪去与的氧化性有关

(4)验证性质的实验还可以选用溶液和酸化的溶液，二者发生反应的离子方程式是：___________。

【推荐3】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
(1)装置①中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置②中盛放的是蒸馏水，其中发生反应的化学方程式是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______、_______、_______ 。
(4)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，向装置中通入N₂一段时间，此操作的目的是_______。
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是_______。