1 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用的仪器如下：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)连接上述装置的正确顺序是：_______。
(3)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______；若收集到的氯气的质量为7.1g，则被氧化的的质量是_______。
(4)饱和食盐水的作用为_______。
(5)将足量氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，现象为_______。
(6)常温下使用高锰酸钾与浓盐酸也可以制氯气，且锰元素在反应中全部转化为，反应的化学方程式为_______。

2 . I．配制0.50mol/LNaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
_______g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：
_______。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．铋酸钠(NaBiO₃)广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₂，并探究其应用，NaBiO₃的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)，请按要求回答下列问题：

(3)A装置中盛装MnO₂固体的仪器名称为
_______；B装置的作用是
_______；补全上图D装置图
_______(并标注试剂名称)。
(4)C中反应的离子方程式为
_______，C装置在反应过程中不断搅拌的作用为
_______，当观察到现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断C中反应已经完成。
(5)反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。实验结束后，打开A装置中的活塞K₂，让NaOH溶液进入A装置中，请用离子方程式表示该操作的作用：
_______。
(6)铋酸钠的应用，检测Mn²⁺。向含有Mn²⁺的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是
_______。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
I.制备K₂FeO₄
实验室利用如图装置制备K₂FeO₄，其原理如下：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+10KOH= 2K₂FeO₄+ 6KCl+ 8H₂O。

(1)D仪器的名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。
(2)B中饱和食盐水的作用是_______， 实验时C采用冰水浴的原因是_______。
(3)D中盛装的试剂可选用_______(双选，填选项字母)。

A．NaCl

B．FeCl2

C．H2SO4

D．NaOH

(4)C中制备目标产物的离子方程式：_______
(5)若用图乙代替A装置，则分液漏斗中的浓盐酸更易顺利流下，则a管的作用是_______。

II.探究K₂FeO₄的性质
某研究性小组通过K₂FeO₄与Na₂S的反应来探究K₂FeO₄的性质。
已知：①Fe²⁺遇铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆]) 溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H₂S和Ba(OH)₂。
实验步骤如下：

步骤	操作	现象
1	取0.1mol·L-1的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴0.1mol·L-1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌	_____
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红
4	取步骤1中溶液，滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀

(6)配平步骤1中反应的离子方程式______
_______+_______S^2-+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______+20H₂O
(7)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K₂FeO₄与Na₂S 反应生成Fe³⁺，二是_______(用文字作答)。
III.探究K₂FeO₄对有机污染物的去除效果
(8)对比K₂FeO₄、KMnO₄、 FeCl₃ 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10^-4mol·L^-1)。

氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。

6 . 莫尔盐[]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的、。

回答下列问题：
I.制取莫尔盐
(1)如图所示连接装置，检查装置气密性。将晶体置于玻璃仪器_______(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中，如上图硫酸在_______(填玻璃仪器名称)中。
(2)①打开分液漏斗玻璃塞，关闭活塞K₃，打开活塞K₁和K₂，加入稀硫酸后关闭K₁，该步骤的目的是_______，并制备。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K₃、关闭活塞K₂，此时可以看到的现象为_______。
③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为抑制亚铁离子水解。
④装置C存在的缺陷是_______，其作用为_______。
II.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取所配溶液用酸性溶液进行反应，重复三次。
(已知：为还原产物)
(3)试写出此反应的离子方程式_______。
方案二：取所配溶液进行如下实验。
【相对质量】
待测液→加入足量的溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为_______。(用含m、w的式子表示，不需化简)。

7 . 硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄·6H₂O的装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，有同学认为将图甲中仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为_______。
(2)混酸与镍粉反应时，除生成NiSO₄外，还生成了NO₂、NO和H₂O，若NO₂与NO的物质的量之比为3:1，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。如果产生的气体被NaOH溶液完全吸收，写出气体与NaOH溶液反应的离子方程式：_______；从反应后的溶液中得到NiSO₄·6H₂O的操作有_______和过滤等。
(3)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取NiSO₄成本较低。反应原理为：NiC₂O₄NiO+CO↑+CO₂↑，NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O(已知PdCl₂溶液能够吸收CO)。现加热NiC₂O₄制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：

①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用)_______。
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有_______。
(4)将NiSO₄·6H₂O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是_______。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO₄反应可得NiO(OH)，NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi₅H₆+6NiO(OH)LaNi₅+6NiO+6H₂O，负极的电极反应式：_______。

9 . 硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄•6H₂O的装置。

回答下列问题：
(1)实验室中配制浓H₂SO₄与浓HNO₃混酸的操作为_______________。
(2)图甲中仪器a的名称为____________，有同学认为将仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为____________________。
(3)混酸与镍粉反应时，除生成NiSO₄外，还生成了NO₂、NO和H₂O等氧化物，若NO₂与NO的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为______________。从反应后的溶液中得到NiSO₄•6H₂O的操作有___________、______________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取NiSO₄成本较低。反应原理为：NiC₂O₄NiO+CO↑+CO₂↑，NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O(已知PdCl₂溶液能够吸收CO)。现加热NiC₂O₄制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：

①各装置的连接顺序为： b→______→______→ f →_____→ e→______。(填装置标号，可重复使用)
②能够说明生成CO的现象有_______________________。
③PdCl₂溶液吸收CO时产生黑色金属单质和CO₂气体，反应的离子方程式为________。

10 . 工业废水中的硫化物在酸性条件下会转化为毒性很大的H₂S气体逸出。某课外小组用碘量法测定废水中的硫化物（以Na₂S计）浓度，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
   
Ⅰ．取样、吹气、固硫：向如图所示的装置中先通入氮气一段时间，然后向装有水样的反应瓶中加入足量盐酸并水浴加热一段时间，继续通入氮气。
Ⅱ．滴定：将两个吸收管中溶液混合后，向其中加入0.010 mol·L⁻¹的碘标准溶液200.00 mL，待充分反应(ZnS+I₂ZnI₂+S)后将吸收液全部置于锥形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性条件下用0.010 mol·L⁻¹的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(已知：2+I₂=2I⁻+）。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中开始通入N₂的目的是_____________________，吸收管中发生的固硫反应的离子方程式为_____________________________。
（2）取用硫代硫酸钠标准溶液应使用_________（填“酸”或“碱”）式滴定管，确定滴定终点的现象依据是__________________________。
（3）若滴定终点时消耗V₁ mL硫代硫酸钠标准溶液，则水样中c(Na₂S)=________，若只用一个吸收管，会导致测量结果__________（填“偏高”或“偏低”）。
（4）下图中三套装置均可用于实验室制备少量的H₂S（试剂是FeS与稀酸X），使用b制备H₂S的最大优点是________________，盐酸、硫酸、硝酸为三大强酸，X不能是三大强酸中的______________（填化学式）。将生成的H₂S与ClO₂混合通入水中，然后再加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出ClO₂与H₂S在水中反应的离子方程式：______________________。